鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时同步达标检测题，共4页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

第2课时


1．下列叙述中正确的是( )


A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动


B．核外电子总是先排在能量低的电子层上


C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同


D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定


解析：选B。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫作第一电子层，A项错误，B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以化学性质可能不同，C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D项错误。


2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )


A．质子数为17、中子数为20的氯原子：eq \\al(20,17)Cl


B．氯离子(Cl－)的结构示意图：


C.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl互为同位素


D．氯原子M层上有7个电子，在反应中只能得电子，因此只具有还原性


解析：选C。质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为eq \\al(37,17)Cl，A项错误；氯离子最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；氯元素既具有氧化性又具有还原性，D项错误。


3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数比次外层电子数的一半多1，此元素是( )


A．S B．C


C．Si D．P


解析：选D。原子核外有三个电子层，次外层电子数一定是8，最外层电子数是eq \f(1,2)×8＋1＝5，则核电荷数为15，是P元素。


4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( )


A．2a＋2 B．2a＋10


C．a＋2 D．2a


解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。


5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )








A．①和②两种粒子的化学性质相似


B．③和④均属于离子结构示意图


C．粒子②在化学反应中容易失去电子


D．①②③④共表示四种元素的粒子


解析：选C。①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；①是He元素的原子结构示意图，②③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。


6．(2019·丘北第二中学高一月考)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是( )


①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数


A．①④ B．①③④


C．①②④ D．①②③④


解析：选A。核电荷数为16的原子的电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子的电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者为后者4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。


7．(2019·石屏第二中学高二开学考试)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )


①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10


A．①② B．①③


C．③④ D．②④


解析：选C。该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n－10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n，故选C。


8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是( )


A．XY2 B．Y2X3


C．Y4X D．YX3


解析：选B。X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。


9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外电子层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是( )


A．K层 B．L层


C．M层 D．N层


解析：选C。n是最外层时，最多容纳8个电子，与(n－1)层电子数相同，说明(n－1)层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。


10．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是( )


A．一定属于同一种元素


B．可能是几种不同的分子或离子


C．彼此之间互为同位素


D．不可能是一种分子和一种离子


解析：选B。OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B项符合题意。


11．某元素的微粒的核外电子层结构如图所示，


请回答下列问题：


(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。


(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。


(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。


(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。


解析：本题可根据18e－的微粒和微粒具有的性质进行推断，18e－的分子有Ar，阳离子有K＋、Ca2＋，K＋得到1个电子后变为钾原子，钾原子还原性很强；阴离子有Cl－、S2－等，Cl－失去1个电子后变为Cl原子，Cl原子的氧化性很强；S2－还原性很强，与Br2反应产生S单质。


答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－


12．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：


①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；


②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；


③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；


④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；


⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。


请回答：


(1)写出这五种微粒的化学符号：


A________，B________，C________，D________，


E________。


(2)B微粒的结构示意图为________________，C微粒的结构示意图为____________________。


(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为__________________________。


解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显电中性，故D为S2－；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为氢原子。


答案：(1)Al Cl Mg2＋ S2－ H





(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑