高中化学必修一鲁科版-第二章离子反应、离子方程式课后达标检测


一、选择题
1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)
A．通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SO
B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na＋、NH、SO、OH－
解析：选C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；C.加入过量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正确；D.加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。
5．(2019·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
6．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不能拆写成H＋。
7．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(　　)
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3＋、Al3＋、SiO、NO
过量的盐酸
SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B
透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－
过量的铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C
Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO　
NaHSO4溶液
H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
D
pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、SO
双氧水
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析：选B。A项中Fe3＋、Al3＋与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。
8．(2019·晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是(　　)
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。
9．(2019·湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H＋＋5H2C2O4＋2MnO===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。
10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．用白醋浸泡过的淀粉­KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－
D．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I－与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，错误。
二、非选择题
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
(2)①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；②有弱酸或弱碱参加或产生H2O以外不可拆分的产物的反应，不能用H＋＋OH－===H2O表示，如CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，说明酸、碱和盐都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体或弱电解质，如①氯化钡与硫酸的反应，反应的化学方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示；②氢氧化钡与硫酸钠的反应，反应的化学方程式：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示；③硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式：NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl，可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示。
答案：(1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(答案合理即可)
12．(2019·天津静海第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，
________________________________________________________________________；
若x＝4a，_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③在淀粉­碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
13．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为
________________________________________________________________________(写离子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：________________________
________________________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：____________________
________________________________________________________________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为__________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；没有沉淀生成，说明NH与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
Ⅲ.(1)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋
(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
14．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H＋)>H2O2>Fe2＋，分别写出酸性环境下KMnO4与H2O2混合、H2O2与FeCl2混合的离子方程式：___________、
________________________________________________________________________。
(3)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_________________、
________________________________________________________________________。
(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4∶9混合，请写出离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
(2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
(5)2NH＋2Al3＋＋4SO＋4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋4BaSO4↓