人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教案-教习网|<title>
搜索
    上传资料 赚现金
    2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案:6.2化学反应的速率与限度(1)
    立即下载
    加入资料篮
    2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案:6.2化学反应的速率与限度(1)01
    2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案:6.2化学反应的速率与限度(1)02
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教案

    展开
    这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教案,共5页。教案主要包含了展示PPT,学生活动,思考与讨论等内容,欢迎下载使用。

    6.2 化学反应的速率与限度


    第1课时 化学反应的速率


    教学设计


    教学目标


    知识与技能


    了解化学反应速率的概念,知道化学反应速率的定量表示方法。


    认识影响化学反应速率的诸多因素。


    过程与方法


    通过学生实验探究和小组谈论的形式,培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。


    根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。


    情感态度与价值观


    通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角,去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。


    教学重难点


    1.教学重点


    化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算


    2.教学难点


    化学反应速率的表示方法和计算


    教学过程








    四.板书设计


    6.2化学反应的速率与限度


    第1节 化学反应的速率





    化学反应速率的定义及表示


    影响化学反应速率的因素


    化学反应速率的计算


    教学环节
    教学内容
    设计意图
    1.新课导入
    【展示PPT】爆炸、苹果氧化、金属制品腐蚀、溶洞,感受化学反应的过程是有快有慢的。


    【师】在物理上用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行的快慢?









    设问激发求知欲
    2.探索新知



    【板书】化学反应速率


    (1)定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。


    (2)表示方式:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。


    (3)公式:





    单位:ml/(L•s)或ml/(L•min)


    例如:某反应的反应物浓度在5min内由6ml/L变为2ml/L,则这段反应的反应速率为0.8ml/(L•min)。


    注意:固体或纯液体的浓度变化不能用反应速率表示。


    【问题】我们知道催化剂可以影响化学反应速率,还有哪些条件影响化学反应速率?


    【假设】温度、反应物浓度等会影响反应速率。


    【用品】5%H2O2溶液、1ml/L FeCl3 溶液、0.1ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。


    【实验】


    (1)反应温度的影响


    在两支大小相同的试管中均加入2mL 5%H2O2溶液,同时滴入2滴1 ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中,另一支试管放入盛有热水的烧杯中,观察现象并进行对比。


    不同温度环境
    现象

    冷水
    较慢产生气泡

    热水
    快速产生气泡

    【学生活动】设计实验,探究反应物浓度对反应速率的影响。


    (2)反应物浓度的影响


    操作
    现象

    在试管中加入5mL、0.1ml/L的盐酸,一定质量的大理石碎块,观察反应的剧烈程度,和产生气泡的快慢。
    产生气泡的速率较慢

    在试管中加入5mL、1ml/L的盐酸,等质量、表面积相等的大理石碎块,观察反应的剧烈程度,和产生气泡的快慢。
    产生气泡的速率较快




    【结论】


    影响因素
    结果

    温度
    升高温度,化学反应速率加快;降低温度,化学反应速率减慢。

    反应物浓度


    (不包括固体、纯液体)
    增大反应物浓度,加快反应速率;减小反应物浓度,反应速率减慢

    催化剂
    改变反应速率

    【思考与讨论】还有哪些因素影响反应速率?


    (1)反应物的接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小;


    (2)形成原电池


    形成原电池通常可以加快反应速率。例如锌粒与稀硫酸的反应中,用粗锌比纯锌快。


    (3)压强


    对于有气体参与的化学反应,当其他条件相同时,增大反应体系压强,化学反应速率增大。


    (4)溶剂的性质、光、超声波、磁场、固体反应物表面积等也会对化学反应速率产生影响。


    需要注意:反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。


    【板书】化学反应速率的计算


    以 N2 + 3H2 2NH3 反应为例,若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0.5ml/L,则ν(N2)、v(H2)、v(NH3)的计算如下:


    化学反应
    N2 + 3 H2 2NH3

    物质的量浓度变化
    0.5ml/L
    1.5ml/L
    1ml/L

    化学反应速率
    0.5ml/(L•min)
    1.5ml/(L•min)
    1ml/(L•min)

    化学反应速率之比
    ν(N2):v(H2):v(NH3 )=1:3:2




    【师】通过表格的计算我们得出什么?


    【生】在同一反应中,化学反应速率之比=化学计量数之比。


    【师】注意:


    ①在同一化学反应里,用不同的物质表示的化学反应速率可能不同,但意义相同,故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。


    ②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率,总取正值。


    ③化学反应速率比较:


    对于同一化学反应,先求出以不同物质表示的化学反应速率转化为用同一物质表示的反应速率后在进行比较,并且单位要相同。


    或者先求出以不同物质表示的反应速率,用各物质表示的反应速率除以化学反应方程式中各自的化学计量数,各自的化学计量数,然后比较大小,比值大者,反应速率快。








































































    通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力,激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法






































    培养学生总结归纳、辩证思维的能力
    3.小结作业
    完成同步练习
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map