【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学测试

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期开学测试

一．选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）

1.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是（   ）

A． 核外有72个电子                   B．与互为同素异形体

C．能使淀粉溶液变蓝                   D． 最外层电子数为7

2．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（   ）

A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A.元素W位于第三周期第ⅤA族        

B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（   ）

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈        

D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

5． X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（   ）

A．原子的电子层数：X>Y          B．对应的简单离子的还原性：X > Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y      D．氧化物对应水化物的酸：X>Y

6． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（   ）

A．单质的沸点：W>X                    B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z          D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1个电子         B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体            D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

8.下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）

A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI          B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生     D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（   ）

A．甲苯              B．乙醇           C．丙烯             D．乙烯

10．lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有（   ）

A．1种               B．2种           C．5种              D．6 种

11．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（   ）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

12．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是（   ）

A．CH3CH＝CH2       B．CH2=CHCH=CH2      C．CH3CH=CHCH3    D．CH2=CH2

13．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（   ）

A．②③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

14．乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是（   ）

A．乙烯分子是平面型分子                           

B．乙烯能发生加成、氧化反应

C．工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯

D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实

15．对于烃的命名正确的是（   ）

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷               B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷              D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

16．2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有（   ）

A．2种         B．3种        C．4种           D．5种

17．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（   ）

A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯      

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰                               

D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应

18．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（   ）

A．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。

B．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。

C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。

D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。

19．某有机物的结构简式是：，关于它的性质的描述正确的是（   ）

①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应；   ⑥有酸性

A．①②③    B．②③⑤   C．仅⑥    D．全部正确

20．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（   ）

A．分子式为C6H6O6            

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

21．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种（   ）

A．3        B．5       C．6        D．8

22．下列关于化石燃料的说法错误的是  （   ）

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

二．主观题（共56分）

23.基础知识填空（26分，1-4每空1分，5-6每空2分）

（1）典型物质的电子式

NH4Cl：                Na2O2：              CO2：               -OH：                

（2）某短周期元素含氧酸的化学式为HXO3,其气态氢化物的化学式为HX，则X元素在周期表中的位置为                             。

（3）石油的综合利用方法有四种，其中                   的目的是提高轻质油的产量，

               主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，                 是从石油中获得苯、甲苯等化工原料。

（4）填写有机除杂试剂

C2H6(C2H4)                            乙酸乙酯（乙酸或乙醇）                      

乙醇（水）                          苯（溴）                                 

（5）无机方程式书写

①海带提碘的氧化环节，使用稀硫酸酸化的双氧水氧化I-的离子方程式为

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反应离子方程式为

③以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

a.高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体

b.在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。

（6）有机方程式书写

①乙醇去氢催化氧化生成乙醛的化学方程式：                                          

②对苯二甲酸（                 ）与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成涤纶的化学方程式：                                                                

③苯的硝化反应                                                                

24（16分，每空2分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）请写出元素Y的原子结构示意图            ；其中元素W在周期表中的位置            。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：                           。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                     。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                      。

（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式                      （任写两种）。

（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是       （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论                                                。

25.（14分，每空2分）下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是             (填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                          。

2.（实验步骤）

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

(2)将试管固定在铁架台上;      (3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;      (5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

（问题讨论）

a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应                        。

b.在(5)中，当观察到试管②中有                           现象时认为反应基本完成。

c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:

在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：                       。

d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)

                                                                。

最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：                         （用a、b、ρ表示）。

【参考答案】

选择题：（每小题2分，共44分）

1.D  2.B  3.D  4.A  5.C  6.B  7.C  8.C  9.C  10.A  11.B  12.B  13.C

14.C  15.D  16.B  17.A  18.A  19.D  20.B  21.B  22.D

非选择题（56分）

23.（26分，1-4每空1分，5-6每空2分）

（1）

（2）第三周期VIIA族

（3）裂化  裂解  催化重整

（4）溴水   饱和Na2CO3溶液  生石灰    NaOH溶液

（5）2I-+2H++H2O2==I2+2H2O

Br2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

TiO2+2C+2Cl2==(高温)TiCl4+2CO   TiCl4+2Mg==(Ar/加热)Ti+2MgCl2

（6）

24.（16分，每空2分）

（1）  第三周期第ⅦA族  （2）

（3）Na＞Al＞Cl＞N       （4）Cl2+ 2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O 

（5）NH3、NH4+、NH2－        （6）Na     Na与水反应要比Al剧烈 （其它合理答案也可）

25.（14分，每空2分）

甲    防倒吸    检查装置的气密性    油状液体不再增多时   分液、蒸馏、蒸馏    CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O    24b/45aρ或0.53b/aρ