【化学】安徽省合肥第十一中学2019-2020学年高二上学期入学考试
展开安徽省合肥第十一中学2019-2020学年高二上学期入学考试
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Na:23 Zn:65
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学无处不在，下列说法错误的是（ ）
A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O22NO
B.根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质
C.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性
D.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料
2.下列化学用语表达正确的是 （ ）
A.羟基的电子式：
B.乙烯结构简式：CH2CH2
C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R
D.NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－
3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－
C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋ D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－
4.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A.粗盐提纯，选①和②
B.用CCl4提取碘水中的碘，选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水），选④
5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA
C.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
D.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是 （ ）
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C.在该过程中，CO断键形成C和O D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）
A.离子半径：Y<Z
B.氢化物的沸点：Y<T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
8.如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是 （ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 现象 | 浓盐酸附近产生白烟 | 浓硫酸附近无明显现象 | 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 | 硫酸铜溶液变浑浊 |
解释 | NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 | NH3与浓硫酸不发生反应 | NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－使红色石蕊试纸变蓝 | 生成Cu(OH)2沉淀 |
9.下列说法中正确的是（ ）
A.H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐
B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀
C.FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁
D.金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠
10.下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4
11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是 （ ）
A. 烧碱溶液 B.KSCN试剂 C.氨水 D.盐酸
12.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）
A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
D.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
13.下列对有机物的描述不正确的是（ ）
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
14.下列关于苯的叙述正确的是 （ ）
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
C. 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
15.500ml溶液中含有0.1molFe2+、0.2molFe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) （ ）
A.0.4moL/L B.0.6 moL/L C.0.8 moL/L D.1.0moL/L
16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （ ）
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C.反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
二、非选择题（共52分）
17.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H |
|
|
|
|
|
| He |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
请回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素名称为___________，它位于元素周期表中的位置___________。
（2）硅元素的原子结构示意图是 ，其最高价氧化物是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：________ 。
（4）NH3的电子式为 ，它属于 （填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_________（填“>” 或“<”）PH3的还原性。
（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
18.（ 12分）I.某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）仪器a的名称是 。
（2）利用图中E装置进行实验室制备Cl2的离子方程式是____________________。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是____________________________。
（4）装置C的作用是____________________________________。
II.该小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
其中装置A制取氯气，装置C制取SO2:
（1）甲同学认为若SO2和Cl2反应，则应有Cl-生成，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。
（2）乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有的试剂是 。
（3）丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： 。
（4）丙同学取BaCl2溶液于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中能相互发生反应，反应的化学方程式是
19.（15分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是___________；
（2）反应I的化学方程式是 ；
反应II的化学方程式是 ；
（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是 ，其反应类型是________；
②试管乙中用 溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是 （填序号）；
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是 （用化学方程式表示）。
（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有 （填序号）。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
20.（13分）
Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
| A | B | C | D | E | F |
锌的质量（g） | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
锌的形状 | 薄片 | 薄片 | 薄片 | 薄片 | 薄片 | 粉末 |
温度（℃） | 5 | 15 | 25 | 35 | 45 | 15 |
溶于酸所需时间（s） | 400 | 200 | 100 | 50 | 25 | 5 |
（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A--F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，
用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 。
Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0--4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 ；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由上图求得平衡时Y的转化率为 。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1-5 D、C、C、D、D 6-10 B、D、B、D、A 11-16 A、C、B、D、C、B
二、非选择题（共52分）
17.（12分）
（1） 氟 （1分）； 第二周期 VIIA族（1分）
（2） （1分）； 酸性（1分）
（3）< （1分） ；B和C 位于同一周期，原子序数B<C，原子半径B>C，得电子能力B<C ，故非金属性B<C ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可） （2分）
（4） （1分） ； 共价 （1分） ； < （1分）
（5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分）
18.（ 12分）
I.（1） 分液漏斗 （1分）
（2） MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑ （2分）
（3） 溶液由无色变为红色 （2分）
（4） 吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染环境。 （1分）
II.（1）AgNO3 （1分）
（2） 饱和食盐水（1分）
（3） Cl2和水反应也会生成Cl- （2分）
（4） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
19.（15分）
(1) （2分）
(2) （2分）
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
(3) ①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2分） ，酯化反应或取代反应（1分）
②饱和Na2CO3 （1分）,b（1分）
③2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）
（4） abcd（2分,漏选且正确给1分，有错不给分）
20.（13分）
Ⅰ（1） Zn+2H+ =Zn2+ + H2↑ （2分） ； 放热 （1分）
（2） 12.5 （2分）
（3） B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多（1分）
Ⅱ（1） 3X +Y 4Z （2分）
（2）0.03 mol/(L·min) （2分）
（3） c （1分）
（4） 10% （2分）
