【化学】福建省邵武市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
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考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 H-1 O-16 N -14
一、选择题：（每题只有一个正确的选项,请将正确的选项填在答题卡上,每题3分共18题）
1．某化学反应其∆H= —122 kJ·mol-1，∆S = 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
2．下列有关能量转化的说法不正确的是( )
A．手机电池充电：电能转化为化学能 B．铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能
C．植物光合作用：太阳能转化为化学能 D．太阳能电池：化学能转化为电能
3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
4.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,过一段时间18O存在于（ ）
A. SO3 SO2 和O2 中 B. SO3 和SO2 中 C. SO2 和O2 中 D. SO3 和O2 中
5.在恒温恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，能判断反应3B(g) 2C(g)+D(g)
已经达到平衡状态的是( )
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．B的物质的量浓度 D．气体的总质量
6. 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
7.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
8. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．X＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
9.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
10．1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2 (g) + O2（g）= 2H2O（l） △H = －4a KJ·mol－1
B．2H2(g) + O2（g）= 2H2O（l） △H = +4a KJ·mol－1
C．H2 (g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) △H = －a KJ·mol－1
D．H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H = －2a KJ·mol－1
11．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．验证热效应 B．验证铁生锈有气体参与 C．测定中和热 D．不同催化剂的影响
13．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH
C． 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D．电解液a可能为LiCl水溶液
14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下 列说法正确的是（ ）
A．由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3mol·L-1
B．在图甲中，在此温度下，C 点 V( 正)＜V( 逆)
C．达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙 表示
D．压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1
15．在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
16．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NaNO3 B．HNO3 C．Al(NO3)3 D．AgNO3
17．如图表示材料E减缓海水对钢闸门腐蚀的原理，下列叙述不正确的是（ ）
A．材料E可以是锌板
B．材料E发生还原反应
C．电子从材料E经导线流向钢闸门
D．钢闸门周围c(OH-)变大
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．铁触媒有利于合成氨反应
B．夏天开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．对装有N2O4和NO2混合气体的密闭烧瓶加热，颜色变深
D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
二、填空题：(包括5个小题共39分)
19. （7分）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
20．（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
（1）惰性电极Ⅰ为电解池的 （选填“阴”或“阳”，下同）极。
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为
KI—淀粉溶液会变 色。
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为
（4）该电解反应方程式为
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为
A. 铜棒 B.铁棒 C.钠块
21.(12分)工业上可用水煤气(CO和H2)合成一系列有机物。
(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
。
(2)已知
① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH3
则3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝ (用ΔH1、 ΔH2、ΔH3列出表达式)。
(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＜0)反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
A．高温 B．加入催化剂 C．高压 D．分离出二甲醚
（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此时，反应向 (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为 。
③达到平衡后CH3OH的浓度为 。
- （8分） 在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4)／mol·L—1 | 0.1 | c1 | 0．05 | C3 | a | b |
C(NO2)／mol·L—1 | 0 | 0．06 | C2 | 0．12 | 0．12 | 0．12 |
（1）该反应的化学方程式为______________________，表中C2________C3________a________b(选填“>”、“<”、“==”)。
（2）20 s时四氧化二氮的浓度C1=____________mol·l—1依据图像可以判断该反应的 ΔH 0（填“>”或“<”)
三、计算题（本题包括1个小题共7分）
23.（7分）某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：
（1）平衡时H2的转化率。
（2）此温度下反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g)的平衡常数。
【参考答案】
一、选择题：每题3分，合计54分。
- B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A 11.A 12.D
- B 14.B 15.C 16.D 17.B 18.A
二、填空题：
19.（7分）（1） PbO2（1分） （2）Pb＋SO42－-2e－===PbSO4（2分）
（3）减小（1分） 增大（1分） (4)0.50 mol（2分）
20 .（12分）
（1）阴（2分） （2）析出红色物质（2分） 蓝 （2分）
（3）2Cl－－2e－ === Cl2↑（2分）
（4）CuCl2 Cu + Cl2↑ 或 Cu2++2Cl－ Cu + Cl2↑（2分） （5）A B（2分）
21．(共12分，每空2分)
(1) C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol－1
(2) 2ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
(3) C D
(4) ① 右
② 0.005 mol/L•min
③ 0.12 mol/L (未注明单位扣1分)。
- （8分）
(1)N2O4 2NO2 (2分) c2>c3==a==b (3分) (2) 0．200 (2分)
（3）> ( 1分）
- （7分）（1）75%(3分）
（2）16 (mol/L)-2（4分）
