【化学】山东省济南外国语学校三箭分校2019-2020学年高二上学期期中检测试题

山东省济南外国语学校三箭分校2019-2020学年高二上学期期中检测试题

考试时间90分钟 满分100分

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

可能用到的原子量：H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64

一、单选题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）

1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）

A．盖斯定律                   B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律             D．质量守恒定律

2．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（    ）

A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒

B．该装置中负极是Cu、发生还原反应

C．该装置能实现电能转化为化学能

D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

3．下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）

A．铜锌原电池中铜是负极                 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极       D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

4．将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(    )

A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L

5．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)

A．Z的阳离子氧化性最强

B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

C．W的还原性强于Y的还原性

D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 （    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l）   △H＝－285.8 kJ·mol－1

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）  △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

7．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．腐蚀过程中，负极是C

B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D．每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6L

8.根据下列热化学方程式：

(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A． ΔH＝244.1 kJ·mol－1           B． ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

C． ΔH＝－996.6 kJ·mol－1        D． ΔH＝996.6 kJ·mol－1

9.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A. 增大压强 B. 升高温度 

C. 使用催化剂 D. 多充入O2

11.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

1. ①③⑤ B. ②③⑤ 

C. ②③⑥ D. ②④⑥

12.下列反应与对应的图像相符合的是 （    ）

A. I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

13.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（    ）

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

14.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

15.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是：（    ）

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

16．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（   ）

A．X代表压强    B．L1<L2

C．平衡常数：K（A）=K（B）    D．在C点时，CO转化率为75%

17.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨­液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是(　　)

A． 电池工作时，Na＋向负极移动

B． 电子由电极2经外电路流向电极1

C． 电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

D． 电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

18.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（    ）

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题(每空2分 ，共46分)

1．（8分）已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出H2O2电子式_    __；上述反应的热化学方程式_         _            ___。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是         _kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_                        _                  。

2．（10分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

B电极的电极反应式是___________________________________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。

A.镀铜铁     B.镀锌铁         C．镀锡铁

3.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

a．c（H2）减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加   d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

4.（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，

化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂  B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

5、（10分）.H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。

(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。

A．H2S   B．CO2   C．COS   D．N2

【参考答案】

一、选择题

1-18:ADCBB;   BDBBB;    CBABB;   DCB

二、填空题

1、    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol    408.8kJ    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1   

2、BD铜Cu2＋ + 2e－=== Cu   0.08   B

3、(1).     减小    (2).  mol·L-1·min-1 (3).  . cd   (4)  . cd

4、(1). <    (2). 1.9×10－4 mol·L－1·s－1    (3).     (4). CD

5、(1). 2.5    (2). 2.85×10－3（或）    (3). >    (4). >    (5). B