【化学】河南省周口市2019-2019学年高二上学期全能竞赛 试卷

河南省周口市2019-2019学年高二上学期全能竞赛

可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14  Na 23 Cl35.5 Ca 40  Cr 52

  Br 80  K 39  Na 23  F 19  Si 28  Fe 56

第I卷（选择题）

一、选择题（包括20小题，1-16每小题 2分，17-20每小题3分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

A.青山绿水就是金山银山              B.大力开发森林资源，发展乡村旅游

C. 创建环境友好型社会人人有责       D.积极做好治沙工作，做到人进沙退

2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为

A、X=F-；Y=Br3+  B、X=BrF4-；Y=BrF2+  C、X=F-；Y=BrF2+  D、X=BrF4-；Y=Br3+

3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C． 该反应的方程式为N2M

D． t1～t2内容器内的压强逐渐减小

4．下列叙述中正确的是  

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

C．马口铁（镀锡铁）破损时, 铁更易被腐蚀了

D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的负极相连

5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是

A．NaOH溶液    B．KCl溶液   C． NH4Cl溶液    D． H2SO4溶液

6．下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连

C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

D．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换

7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) === 2H2（g）＋O2（g） ΔH1=+571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) === CO（g）＋ H2（g）ΔH2=+131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8 kJ·mol–1

8．下列实验现象及结论正确的是

A． 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。下列叙述正确的是

A．通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大

B．石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O

C． b为阳离子交换膜

D．当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L

10. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D． 该电池反应中MnO2起催化作用

12．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值

A．可能为2，可能为4       B．只能为4      C. 无法确定    D．只能为2

13．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 

B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）      

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O

14．图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应               

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH2    则ΔH1 < ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH>0

15．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：AG＝lg[]）下列说法正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

C．水的电离程度：d＞c＞b＞a

D．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

16．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是

A． 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B． 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑

C． 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池

D． 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变

17．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)==Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至

1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

D．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A． H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B． NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C． 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%

D． pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

19．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是

A．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇

B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电极A为该电池的正极，工作时电流由B电极经负载流向电极A

D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

20．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A． 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B． a点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

C． 相同实验条件下，若改为0.0300 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

二、非选择题（包括4小题，共56分）

21．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；

又知③H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水   

的热化学方程式：                                               。

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能

     源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：

    ①该电池负极的电极反应为                             ；放电过程中负极区域溶液的pH值        。 （填变大、变小、不变）

②该电池总反应的化学方程式为                                       。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的  

杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为        。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol。

22．（14分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H= —148.9kJ/mol。

（1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

（2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____   _。

23．（14分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO)                    b．混合气体密度不变

c．生成1molO2的同时生成2molNO       d．混合气体平均相对分子质量不变

 (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

②第12min时改变的反应条件为_________  (填“升高温度”或“降低温度”)；

③反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

24．（16分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境

污染、能源危机具有重要意义。

（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)。

（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2)：n(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是________________。

②图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。

①太阳能电池的正极为_____（填“a”或“b”）。

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少_     ___g。

参考答案

一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（包括4小题，共56分）

21．（每空2分，共12分）

（1）CH3OH(g) +1.5O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l)    △H=－764.7kJ/mol

（2）①CH3OH －6e－+ 8OH－ === CO32－ + 6H2O    变小

②2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O；  

（3）Cl－－5e－+ 4OH－ === ClO2 + 2H2O      0.01mol

 22．（每空2分，共14分）

（1） 、   

（2）SiF4、H2O    SiO2    a、d 

（3）  0.0010mol/（L• min）

23．（每空2分，共14分）

（1） +184.0 

温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 

（2）ac 

（3）①低温 ②升高温度 ③  逆向

24.（每空2分，共16分）

（1）①乙  ②一定不是  催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)

（2）①升高温度  ②＞

（3）①b ②3CO2+18H++18e-＝C3H6+6H2O ③16.2