【化学】河南省平顶山市郏县第一高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

河南省平顶山市郏县第一高级中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 N—14 Cu—64 Na—23 S—32 Cl-35.5
第I卷（选择题)
一、单选题(每题2分）
1．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)不能表明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的量
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应
3．下列说法或表示正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B．只有熵增加的过程才能自发进行
C．HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
4．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol
B．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
5．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量
C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH- 浓度均减少到原来的
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+ 浓度也是醋酸的二倍
7．．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．铜片做阴极，石墨做阳极
B．白色沉淀在阴极附近生成
C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
8．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
9．如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是（ ）

A. 该过程是电能转化为化学能的过程
B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变
D. 一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
10．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
B．.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA
C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D．78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
12．已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）
A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B．向水中加入NaHSO4
C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2CO3
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③
C．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)
D．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c (A－)>c(OH－)=c(H+)
14．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移
D．加水，平衡向正向移动，增大
15．下列实验中对应的现象和结论都正确的是（ ）

实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I－
B
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
乙烯发生氧化反应
C
向饱和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末
有气泡冒出
证明FeCl3水解呈酸性
D
向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸
产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀
原溶液中一定有SO42－
16．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　 )
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
17．25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

A． 将 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．W 点表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
C．pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D．将0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
18．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O-24e－=6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
19．下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ）
A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中
C．用热的纯碱溶液去除油污 D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味
20．图所示装置，有关说法错误的是（ ）

A．锌是负极，其质量逐渐减少 B．电子由铜片经导线流向锌片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡 D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
21．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2
溶液颜色褪去
SO2具有漂白性
B
将少量铜粉加入FeCl3溶液中
铜粉消失
还原性：Cu＞Fe2＋
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液X中含有SO
D
锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液
反应速率加快
Cu2+起催化作用
A．A B．B C．C D．D
22．下列有关说法正确的是（ ）
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率
B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
D．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小
23．某干电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是（ ）

A．石墨为电池的负极 B．电池工作时被氧化
C．实现了电能向化学能转化 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
24．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
25．植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是（ ）

A．M电极是正极
B．M电极反应式为
C．物质X是 D．N电极反应式为
第II卷（非选择题)
26．(8分）双氧水（过氧化氢）常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中总反应式为 。

Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号
T/X
H202初始浓度/moL· L-1
FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1
I
20
1.0

II
50
1.0
0
III
50

0.1
实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
体积(mL)
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。
27．（7分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；
（3）若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_；
（4）下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___；
28．（12分）（І）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。
（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

（4）写出阳极的电极反应式___。
（5）分析产品室可得到H3PO2的原因___。
29．（15分） 水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。
（1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。
②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。
②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。A为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源B端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

（4） 课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___
30．（8分）氨对人类的生产生活具有重要影响。
氨的制备与利用。 (1)工业合成氨的化学方程式是____________。
氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

（2） 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。
（3） 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。
（4）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_______。









【参考答案】
1~25 BDDDB BCACB CCDCC DCBAB BDDAD
26.（8分）(1) 过氧化氢具有强氧化性；（2分）
(2) H2+O2 H2O2；（2分）
(3) 温度，1.0；（各1分） (4)0.180。（2分）
27.（7分，除注明外每空2分）
（1） < （2） < （3） 酚酞（1分）
（4）） CO32-＞SO32-＞HCO3-＞CH3COO-＞HSO3-
28.（12分，每空均2分）
（1）c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－) （2） > =
（3） 2CO32-＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3- (4)2H2O－4e－=O2↑＋4H＋
(5) 阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
29. (15分，除注明外每空2分）
熟石灰价格便宜 2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑
10：3 4Fe +NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3-的反应速率
正 （1分） 2NO3－+12H++10e－=N2↑+ 6H2O
Cl－在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4+反应生成N2
30.（8分）（1）．N2+3H22NH3
（2） c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出
（3） 3.4
（4） CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+