【化学】山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高二上学期第四次月考 试卷
展开山西省朔州市怀仁某校2019-2020学年高二上学期第四次月考
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题：(24个小题，每小题2分，共48分）。
1．有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变
D.升温，AgCl沉淀的溶解度减小
2.下列说法中正确的是( )
A.原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加
B.Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极
C.充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电
D.某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e-＋Cl-=AgCl
3.下列有关电解原理的说法正确的是( )
①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.①③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤
4.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是( )
A.B>D>C>A>E B.C>A>B>D>E C.A>C>D>B>E D.A>B>C>D>E
5.下列说法不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O==NH3·H2O+H3O+
7．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
A.①⑥ B．①⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②⑥
8．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是( )
化学式 | CuS | ||||
溶度积 |
A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大
B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为
C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小
9、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极
D.盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液,其作用是传递电子
10、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )
A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
11.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnSCuS＋Mn2＋，下列说法错误的是( )
A.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数K＝
12.将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（ ）
A. B. C.D.
13.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag
14、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．溶液中Cl﹣向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2
D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
15.室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．点溶液中
D．点对应的溶液的体积为
16.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料 （NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是( )
A.放电时，Na+向正极移动 B.放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-==mNa++Cn
C.充电时，阴极质量减小 D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-==Na1-mCoO2+mNa+
17.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )
A.Y为电源的正极
B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C.当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
D.电解一段时间后，溶液中的值变小
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
19.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.B为电源的正极
B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
20.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
C.283 K下SrSO4饱和溶液升温到363K变为不饱和溶液
E．三个不同温度中，363 K时Ksp(SrSO4)最大
21.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )
A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子
B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大
C.放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
22.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是( )
A．b为直流电源的正极
B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，电极反应式不变
C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
23.用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C.图中Z点对应的溶液：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D.图中Y点对应的溶液：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
24.已知：pAg＝−lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L−1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1
B.图中x点的坐标为(100，6)
C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题（包括4个小题，共52分）
25.（除标记外，每空1分，共15分）
（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向_________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为____________________________________，正极的电极反应式为___________________________________。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__________________________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为_________________________________。
（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：
①A极材料是________，电极反应为_______________，B极材料是________，主要电极反应为_______________，电解质溶液为_____________________。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。
③常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液pH为________。
26.（每空2分，共12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol
写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________________________________________________________。
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
②当起始n(H2)/n(CO)=2时，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的ΔH______0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是_________。T1℃时反应经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=___________________。
27.（每空2分，共10分）
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：
难溶金属氢氧化物的S－pH图
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
28.（除标记外，每空2分，共15分）
Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。制取流程如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能检验溶液A中Fe2＋的试剂为_____(填编号)。
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
(2)试剂①是________，试剂②是________。(填化学式)
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是___________
_____________________________________________________________，
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；
B接________，________接________。
Ⅲ.丙同学是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
（1）图中X是____________（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为_________________________________。
（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式_________________________________________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。
【参考答案】
1--5：A D D C D 6--10：B A C D C 11--15：A A D C D
16--20：C C D A A 21--24：B C C B
25.（除标记外，每空1分，共15分）
（1）负 CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O （2分） 2O2+8e-+4CO2=4CO32-
（2）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 2H＋＋2e－=H2↑
（3）纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu 粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ CuSO4溶液(其他合理答案也可) 红 4.48 L 14（2分）
- （每空2分，共12分）
Ⅰ． 4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol
Ⅱ．（1） DE （2）① F ②＜ P1>P2>P3 0.08mol·L-1·min-1
- （每空2分，共10分）
(1).Cu2+ (2).B (3).不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小 (4). B
- （除标记外，每空2分，共15分）
Ⅰ.①② H2O2(或Cl2等合理答案)（1分） CuO[或Cu2(OH)2CO3等合理答案] （1分） 向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次
Ⅱ.GFH（1分） DEC（1分）
Ⅲ. Cl2 （1分） H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- b%＞a%
