【化学】吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期第一次月考
一、单项选择题（共20小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。）
1.下列说法正确的是(　　)
A. 熵增大的反应一定是自发反应 B. 焓增大的反应一定是自发反应
C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应 D. ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应
【答案】D
【解析】
分析】
熵变与焓变都是与反应能否自发进行相关的因素，但是都不是唯一因素，反应自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0。
【详解】A．熵增大，焓变增大，△H-T△S可能大于0，故A错误；
B．焓增大，若熵值减小，△H-T△S大于0，反应不能自发进行，故B错误；
C．熵、焓都为正值，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故C错误；
D．△H-T△S＜0 的反应一定是自发反应，故D正确；
故选D。
2.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应，是由酸的氧化性决定的，故选A；
B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，说明盐酸的浓度影响反应速率，故不选B；
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，说明反应条件影响反应速率，故不选C；
D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明硝酸的浓度影响反应速率，故不选D。
3.下列关于化学反应速率说法中，不正确的是
A. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比
B. 化学反应速率只有正值，没有负值
C. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【详解】A. 化学反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，在同一个反应中，所以各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故A正确；
B. 化学反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，所以化学反应速率只有正值，没有负值，故B正确；
C. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示，故C错误；
D. 学反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1，故D正确。
答案选C。
4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，（1）（2）应达到相同平衡状态，
故选A。
5.判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误； 
B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误；
C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故C正确；
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为C。
6.反应CO+H2O (g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是
A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至100℃
C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A. 减小体积压强增大，各物质浓度都增大，但平衡不移动，化学平衡常数K不变，故A错误；
B. 化学平衡常数只与无关有关，温度改变，平衡常数改变，故B正确；
C. 加入催化剂加快反应速率但平衡不移动，化学平衡常数也不变，故C错误；
D. 增大水蒸气浓度，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
故选B。
7.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
B. 0～t1，c(Z)在减小
C. t2～t3，反应不再进行
D. t1时，只有正方向反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据图示，t2～t3时，正逆反应速率相等，所以各物质的浓度不再发生变化，故A正确；
B. 根据图示，0～t1，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，c(Z)在增大，故B错误；
C. 根据图示，t2～t3，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故C错误；
D. 根据图示， t1时，正逆反应速率都不为0，正反应、逆反应都在进行，故D错误；
8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡也向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述只有②⑤正确，故选C。
9. 已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C. 反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【答案】A
【解析】
【详解】A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；
B项，使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；
C项，反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；
D项，消耗1mol 一氧化碳能生成1mol  二氧化碳，而同时又消耗1mol  二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D项正确。
答案选A。
10.在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔHc2(H2O)
C. K2c2(CO)
【答案】C
【解析】
【详解】A、，浓度单位全被消掉，所以K2和K1没单位，故A错误；
B、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反应放热，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，根据方程式，生成CO、H2O一样多，所以c2(CO)=c2(H2O)，故B错误；
C、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反应放热，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K2