【化学】江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考试题

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  K-39  Fe-56  U- 238

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A．将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

B．将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

C．对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

2．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：   B．Na+的结构示意图： 

C．CO2的结构式：O=C=O     D．NaClO的电子式：

3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症

B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体

D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色澄清的溶液：Na+、NH4+、S2−、ClO−

B．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3−、SO42−

C．水电离的c(H+)=1×10−13 mol·L−1的溶液中：Ba2+、K+、HCO3−、S2−

D．=10−12的溶液中：Na+、、、

5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是

A．用甲装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

B．用乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分

C．用丙装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得的Cl2体积

D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液

6．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应

B．工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉

C．硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

D．过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体

7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+

B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2 = NH4++HSO3−

C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+H++SO42− =  BaSO4↓+H2O

D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D．Y的简单气态氢化物的沸点比W的强

9．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

下列有关说法正确的是

A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol−1

B．吸附反应为吸热反应

C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SO2CaSO3CaSO4

B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C．向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

12．在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在UO2(NO3)2−HNO3−N2H4·HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2++3H+2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解液中的移动方向：a极→质子交换膜→b极

B．b极的电极反应式为＋2H2O＋2e−U4＋＋4OH−

C．若转移4 mol e−，将有4 mol H+透过质子交换膜

D．当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.238 g

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．25 ℃时，将0.1 mol·L−1 NaOH溶液逐滴滴加到20 mL 0.1 mol·L−1 H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列关于指定溶液中微粒浓度大小关系的说法正确的是

已知：pKa=−lgKa，25 ℃时H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c()

B．b点所得溶液中：2c()+c(H2SO3)＜c(Na+)

C．c点所得溶液中：=10−2.67

D．d点所得溶液中：c(OH)= c()+2c(H2SO3)+c(H+)

15．在三个体积均为2 L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是

A．反应温度：T1＜T2

B．达平衡时，转化率：α(CO，Ⅰ)+α(CH3OH，Ⅱ)＞1

C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则a/b＞1/2

D．在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，则此时v(正)＞v(逆)

非选择题（共60分）

16．（12分）MnSO4·H2O在工农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L−1计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为  ▲  。

（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有  ▲  。

（3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是  ▲  。

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为  ▲  。

（5）MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，   ▲   ，得到MnSO4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是   ▲   。

17．（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是      ▲         。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式     ▲         。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是     ▲         。

（4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是     ▲         。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：     ▲         。（实验中可选试剂：0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

18．（12分）某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640 g该配合物晶体，配制成250.00 mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mol·L−1硫酸5.0 mL，加热到70~85℃，用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00 mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100 mol·L−1 KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

（1）步骤2中，KMnO4将氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为  ▲  。

（2）步骤3中黄色消失的原因是  ▲  （用离子方程式表示）。

（3）配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量  ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式  ▲  （写出计算过程）。

19．（12分）硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=−1123.6 kJ·mol−1

②S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH2=−296 kJ·mol−1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH3=−571.6 kJ·mol−1

写出H2S分解为单质硫（用S表示）和H2的热化学方程式：  ▲  。

（2）H2S在一定条件下发生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用该反应可制备H2和硫磺。在2.0 L的恒容密闭容器中充入0. 1 mol H2S发生上述反应，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是  ▲  。

②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为  ▲  。

③1050 ℃时，此反应的平衡常数  ▲  （填序号）。

a．等于3.125×10−4      b．大于3.125×10−4

c．小于3.125×10−4      d．无法判断

（3）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为  ▲  。

②当有1 mol H+经质子膜进入正极区时，反应消耗H2S的体积为  ▲  L（标准状况下）。

20．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为     ▲         。

（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是     ▲         。

（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为     ▲         （用元素符号表示）。

（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为     ▲         ，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为     ▲         。

（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为     ▲         。

参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A    2．C   3．D    4．D    5．C    6．A  7．B   8．D   9．A  10．B

11．B  12．C   13．BD  14．CD  15．AB

非选择题（共60分）

16．（12分）

（1）2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O（2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）

（3）除去Mg2+（2分）

（4）MnSO4+NH4HCO3+NH3·H2O===MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O（2分）

（5）趁热过滤（2分）  防止MnSO4·H2O失去结晶水（2分）

17．（12分）

（1）温度低溶解速度慢、温度过高硝酸挥发或分解（2分）

（2）2Cu2+++2Cl−+H2O2CuCl↓++2H+（2分）

（3）CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中O2氧化（2分）

（4）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）

（5）向产品中加入10 mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥（4分）

18．（12分）

（1）5+2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）   

（2）2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+（2分）   

（3）偏小（2分）

（4）根据滴定反应（5Fe2+++8H+5Fe3++Mn2++4H2O），可知250.00 mL溶液中各微粒的物质的量分别为：

n()=n()×10=×0.0100 mol·L−1×48.00×10−3 L×10=0.012 mol（1分)

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n()×10=5×0.0100 mol·L−1×8.00×10−3 L×10=0.004 mol（1分）

据电荷守恒得：n(K+)=2×0.012 mol−3×0.004 mol=0.012 mol（1分）

根据质量守恒得：n(H2O)==0.012 mol（1分）

n(K+)∶n(Fe3+)∶n()∶n(H2O)=0.012 mol∶0.004 mol∶0.012 mol∶0.012 mol=3∶1∶3∶3（1分）

化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（1分）

19．（12分，每空2分） 

（1）H2S(g)S(s)+H2(g)  ΔH=+20 kJ·mol−1 

（2）①该反应是吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，气体的物质的量增加，混合气体的平均摩尔质量减小    ② 11∶10    ③ b   

（3）①2H2S−4e−S2+4H+    ②11.2

20．（12分）

（1）4d95s25p1（2分）    

（2）原子半径N<P，电负性N>P，NH3更易结合水电离的H+（2分）

（3）As>Se>Ge（2分）

（4）sp2（2分）    19NA（或19×6.02×1023）（2分） 

(5）Cd3As2（2分）