【化学】四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考 试卷

四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期第二次月考 (H-1  Na-23  O-16)一、单选题(每小题5分，共计60分，请将答案写在答题卡上)1． 化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是A．白酒中混有少量的塑化剂（易溶于酒精），可以通过过滤的方法除去B．蚕丝的主要成分是蛋白质C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D．油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收2． 港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是A．钢铁在海水中主要为析氢腐蚀B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法3． 下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ•molˉ1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1C．H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1·s-11.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=2       B．m=1，n=    C．m=，n=1   D．m=，n=5． 下列说法中正确的是A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动C．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大6．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C7．298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．HA是弱酸 B．b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) C．b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点 D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中H—O键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑   B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量           D．过程Ⅲ属于放热反应9．常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B．实验②滴至pH=2时，溶液中   c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大10.在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1  CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强二、填空题(每空2分，共计40分，请将答案写在答题卡上)1．请按照下列要求回答问题：（1）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。（2）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。（3）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。（4）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。（5）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于_____________________。（6）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。①外接电源a极为______极，左室发生的电极反应式为_____________。②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为______mol。（7）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①Ag2CrO4的Ksp为__________②由Y点变到Z点的方法__________2．Ⅰ、CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ∆H1 = 210kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ∆H2 =﹣41kJ/mol（1）CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)  ∆H3 = _____ kJ/mol。（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是_____A．恒温恒容情况下，压强不再改变 B．v正(CO) =3v逆(H2) C．平均相对分子质量不再改变      D．恒温恒容情况下，气体密度不再改变（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是_____A．升高温度             B．将 CO2 从体系分离   C．充入 He，使体系总压强增大     D．按原投料比加倍投料（4）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp=  ______________________ (以 k 正、k 逆表示)。若该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正=  __________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。Ⅱ、已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B。温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4（5）反应达平衡后，升高温度，平衡________移动（填“正向”或“逆向”）（6）830℃达平衡时，A的转化率为________3．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子价电子排布式为________。（2）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)， ZnF2不溶于有机溶剂而ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，ZnI2晶体类型是________；（3）S和O为同主族元素，但两者的简单氢化物的熔沸点差异较大，其原因为：_____（4）化合物Cl2O的立体构型为___，O原子的杂化方式为____________，可由Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备，其化学方程式为_________。（5）Na和O能够形成某种化合物，其晶胞结构与CaF2相似，如图所示，晶胞参数边长a cm,晶胞中O 原子的配位数为______；列式计算该晶体的密度（g.cm-3）_____。
参考答案一、单选题1．B【详解】A．塑化剂为有机物，易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，A错误；B．蚕丝主要成分为蛋白质，B正确；C．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的气体，最终转化为热稳定性强的硫酸钙，生石灰吸收生成的碳酸钙还会在高温下分解，C错误：D．油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；故答案为B。2．A【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时必须有氧气和电解质溶液，防腐涂料可以防水、隔离O2，能降低吸氧腐蚀速率，故A错误；B．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D．铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，铁为正极被保护，所以①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为A。3．C【详解】A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJ•molˉ1，A项错误；B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)； △H =－57.3 kJ•molˉ1，B项错误；C. H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1，C项正确；D. 合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，因此热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H<－38.6kJ· mol-1；答案选C。4．B【详解】将三组实验数据分别编号为①、②、③，根据第①、第②组实验数据可知：在Cl2浓度不变时，H2浓度扩大一倍，反应速率也扩大一倍，说明=2=2m，所以m=1；根据第②、③组实验数据可知：在H2浓度不变时，Cl2扩大4倍，反应速率扩大2倍，即=2=4n，所以n=，故合理选项是B。5．C【详解】A.水解程度大于电离程度，促进水的电离，电离产生氢离子，抑制水的电离，A错误；B.盐的水解是吸热反应，降温可使水解平衡逆向移动，越稀越水解，加水稀释可使水解平衡正向移动，B错误；C.盐的水解是吸热反应，升温促进盐的水解，C正确；D.增大盐的浓度，水解平衡右移，但该盐的离子的水解程度减小，D错误；故答案选C。6．C【详解】A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；B. 放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，B错误；C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；D.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C， D错误；故合理选项是C。7．B【详解】A．0.1mol/LHA溶液pH>1，故HA是弱酸，A正确；B．b溶液显酸性，，由电荷守恒可知，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7呈中性时，则，所以b、c之间一定存在的点，C正确；D．a、b点溶液显酸性， HA电离出的对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA，对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；故答案选B。8．D【详解】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ，故B正确；C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正确；D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O 键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；答案选D。9．C【详解】A．向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)会增大，A错误；B．当溶液pH=2时，c(H+)=0.01 mol/L，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)- c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol/L，则c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01 mol/L，B错误；C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中，会发生反应：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)，C正确；D．滴定结束后，①为稀HCl，②中发生的反应HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl恰好完全，最终得到等浓度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液，①中HCl的浓度与②中CH3COOH浓度相等，由于酸电离产生H+会抑制水的电离，但醋酸是弱酸，其电离对水的电离的抑制作用远小于等浓度的盐酸，且②溶液中还存在NH4Cl会促进水的电离平衡，故滴定结束后，①中水的电离程度比②中小，D错误；故合理选项是C。10．C【详解】A．一般情况下，升高温度都会使反应速率增大，因此升高温度后，正逆反应反应速率都会增加，A项错误；B．反应速率有多种表示方法，由于CaO是固体，所以不能用其浓度的变化表示反应速率；但是可以用其质量的变化反映反应速率的大小，B项错误；C．图中t1时刻后，v正减小而v逆增大；根据反应速率的影响因素可知，若减小CO的浓度会导致正反应速率下降，若同时增大SO2的浓度则会导致逆反应速率上升，C项正确；D．若增大压强，则会导致正逆反应速率都增大，这与图像中的反映的信息不符，D项错误；答案选C。二、填空题1． S2-+H2OHS-+OH-      Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑    10:1    1×10-3mol/L    3    负    2H2O+2e- = H2↑+2OH-    0.1  1×10－11   加入K2CrO4(s)2、∆H = +169 kJ/mol    AC    b       k正/k逆    4.9×107    逆向  80%3、3d104s2    分子晶体  水分子间有氢键  V型  sp3    2Cl2 +Na2CO3== Cl2O + CO2 + 2NaCl  8   248/(NA a3)