【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试

黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23  Mg:24 AL:27  K:39 Ca:40 Zn:65

第一部分 单项选择　 (1-15题每题2分 16-24题每题3分，满分57分)

1.下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A. 乙酸分子的比例模型：

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．NH4Cl的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

A． B． C． D．

3．下列叙述正确的是(   )

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定

D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料

4．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)

A．单质溴　　　　　B．单质镁        C．烧碱       D．食盐

5．下列过程中，共价键被破坏的是(　  )

A．碘升华　　 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶于水

6．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(    )

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 

B.电解水时将部分化学能转化为电能

C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

7．下列叙述正确的是（　　）

A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物

B．离子化合物里可以存在共价键

C．离子键、共价键、氢键均属于化学键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8．下列说法正确的是(　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．浓硫酸溶于水是放热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．断开化学键放热，形成化学键吸热

9.下列分子或离子①F－    ②Na+   ③HF  ④NH3  ⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（    ）

A．①②③       B．②③④         C．①②⑤        D．①②③④⑤

10. 下列叙述正确的是(     )

A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气 

B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质  

C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

11. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（    ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0 

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0 

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0       

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0 

12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是  (　　)

A．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH                              B．原子半径大小：Na>S>O

C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              D．金属性强弱：Na>Mg>Al

13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　   )

A．NCl3　　 B．PCl5　　　　

C．CH3Cl　　 D．BF3

14.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物

D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

 15.    乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤

B乙醇和金属钠反应时断键①

C乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③

D乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③

16．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

17实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是(    ) 

A.纯锌与稀H2SO4          B.纯锌和浓H2SO4   

C.纯锌与稀盐酸            D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4  

18．下列关于常见有机物的说法正确的是(　　)

A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物

B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质

C．可以用加热的方法分离提纯蛋白质

D．乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应

19．已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数

(不考虑立体异构)是(　　)

A．2        B．3          C．4   D．5

20下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(      )

①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强      

③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强  

⑤HClO的酸性比H2SO4强                                     

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧              

⑨还原性：Cl-＜S2-

A③④⑤⑦⑧⑨

B③⑥⑦⑧

C③⑥⑦⑧⑨

D①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

21下列除去括号内杂质的有关操作正确的是(　　)

A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液

B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏

C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应

22.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

C．与互为同分异构体

D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

23．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ

24.燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

第二部分 非选择题（43分，共四个大题）

25（12分）回答下列问题

（I）现有下列各组物质：

①O2和O3            ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2         

③和 ④ 和  ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子     ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

（1）属于同系物的是　      　    属于同位素的是　      　 属于同分异构体的是　      　

属于同素异形体的是　    　   属于同种物质的是　      　

（II）请认真观察如图，然后回答问题．

（2）如图中所示反应是　    　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别

需要吸收的能量为    436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会　  　（填“放出”或“吸收”）　  　kJ的热量．

（4）下列反应中，属于吸热反应的是　   　．

①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败  ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应   ⑦铁粉与稀盐酸反应．

26（10）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的电子式是________。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；

A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),

B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。

（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

27. (12分)已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________  。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________ , ___________

(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是           ______________ (选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　。试管B中放入的是饱和　　　　　　　　溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是　　  　　。

28.（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了　     　气体，继续滴加液溴滴完．铁屑的作用是　            　；a中发生的化学反应方程式　                          

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．

NaOH溶液洗涤的作用是　       　；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．

加入氯化钙的目的是　     　；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为　　，要进一步提纯，下列操作中必须的是　　（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏          D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是　　（填入正确选项前的字母）．

A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

【参考答案】

(1-15题每题2分 16-24题每题3分，满分57分)

25.（12分）

（1）⑤、⑥、⑦、①、③④（每个一分共6分）     （2）放热（1分）

（3）放出（1分）；11（2分）    （4）④⑥（2分）

26（11分）

(1) 第三周期第IVA族（1分）       (2) （1分）

(3) Cl- 〉O2-〉Na+ （2分） ；  HClO4〉H2CO3〉H2SiO3 （2分）  ； 

H2O（1分），略（1分）

(4) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）

(5) 1mol（1分）

27(11分)

1.羟基（1分），C2H5OH （1分）     2.加成反应   （1分）

3.AE（2分）     4.略（2分）

5乙.防倒吸.碳酸钠.分液漏斗（各1分共4分）

28（9分）

（1）HBr（1分）；催化剂（1分）; +Br2+HBr；(2分)

（2）除去HBr和未反应的Br2（1分）；干燥；（1分）

（3）苯（1分）；C（1分）

（4）B（1分）