【化学】黑龙江省哈尔滨市四校（呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中）2018-2019学年高二上学期期中考试

黑龙江省哈尔滨市四校（呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中）2018-2019学年高二上学期期中考试

（考试时间：90分钟   满分：100分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是

A．焦炭在高温下与水蒸气反应       B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．NaOH溶液与硫酸溶液混合        D．铝热反应

2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．H2SO32H＋＋SO32－          B．NaHCO3Na＋＋HCO3－

C．CH3COOH＝ H＋＋CH3COO－      D．NaHSO4  ＝  Na＋＋H＋＋SO42－

3．下列有关能量的叙述不正确的是

A．H2(g) 的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则反应2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋O2(g) 的反应热△H＝＋571.6 kJ/mol

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因

C．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

D．化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化

4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L

时，所需反应的时间为

A．等于5 s         B．等于10 s         C．大于10 s         D．小于10 s

5．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

6．关于能源,以下说法中不正确的是

A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

C．柴草燃烧时释放的能量是生物能

D．潮汐能来源于月球引力做功

7．反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.8 mol/(L·min)； ②v(B)＝0.75 mol/(L·s)； ③v(C)＝0.6 mol/(L·s)； ④v(D)＝0.5 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为

A．①>②>③>④    B．③>②＝④>①    C．①>③>②＝④    D．④>③>②>①

8．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是

A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度

的幂之积的比值

B．已知4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发

D．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变

9．分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定，下列说法正确的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是玻璃棒

C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏小

D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

10．一定条件下，可逆反应C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)  △H ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①增加反应物C的用量；②降低反应体系的温度；③保持压强不变向体系中充入稀有气体；④增多体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著减慢的是

A．①③         B．①②③④     C．②③         D．①③④

11．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．增大c(X)，X的转化率减小       B．加入催化剂，Z的产率增大

C．减小容器体积，平衡向右移动     D．降低温度，Y的物质的量分数增大

12．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②容器中的压强不再改变的状态；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①②③⑤       B．②④⑤      C．①③④         D．①②③⑤⑦

13．已知热化学方程式：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H =－92.4kJ／mol，在容器中

充入2molN2和6molH2充分反应，最终放出的热量为

A．92.4 kJ        B．小于184.8kJ        C．184.8kJ        D． 大于184.8kJ

14．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发

生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成1.0 mol

D，并测得C的浓度为0.25 mol/L。下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.25

B．B的转化率为50%

C．A的平均反应速率为0.25 mol/( L·min)

D．若反应前后压强之比为4:3则表明该反应达到平衡状态

15．下列叙述与图像不相符应的是

A．图(1)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动

B．图(2)中p2>p1，T1>T2

C．图(3)表示的化学方程式为2AB＋3C

D．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Z的百分含量

16．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小、氢离子数目增多，应采取的措施是

A．升温        B．加水        C．加入NaOH溶液        D．加入0.1mol/L HCl

17．常温下，pH＝13的NaOH(aq)与pH＝2的HC1(aq)按一定比例混合，所得溶液恰好pH＝7，则NaOH(aq)与HC1(aq)的体积比为

A. 1：2        B. 2：1        C. 1：10        D. 10：1

18．改变纯水的温度后，测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L ，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性

C. 水的离子积变大，pH变小，呈中性   D. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性

19．下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是

A．C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H1；       C(s) + O2(g) = CO(g)  △H2

B．S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H3；        S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H4

C．H2(g) + O2(g) = H2O(l)  △H5；     2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H6

D．CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)  △H7；  CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)  △H8

20．在一恒温密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，将容器容

积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的0.8倍，则

A．ｍ＜ｎ                          B．物质A的转化率增加了

C．物质C的质量分数减少了          D．平衡向逆反应方向移动了

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21．(13分)现有浓度均为①0.1mol/L NaHA(aq)和②HB(aq)，①中c(H+)为0.1mol/L，是②中c(H+)的100倍。按要求回答下列问题：

(1) NaHA(aq)中NaHA的电离方程式为                    ，HB(aq)中HB的电离方程式为                    ，25℃时，该HB(aq)的pH =     。

(2)向上述HB(aq)中加入少量NaB固体,以上平衡将向     (填“左”、“右”或“不移动”，

下同)移动, 溶液中c(B－)将         （填“增大”、“减小” 或“不变”，下同）， c(H+)

将            。

(3)向上述HB(aq)中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向　　        移动，溶液中c(H+)

将　　　　，c(OH－)将　　　　　　　　。

(4)向上述HB(aq)中加入少量NaOH稀溶液，以上平衡将向　　        移动，水的

离子积常数Kw        。

22．(14分) 草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是       (填序号)。

A．可能明显加快      B．可能明显减慢      C．几乎无影响，可以忽略

(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

①该反应的离子方程式                                      。

②该实验探究的是        因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是         >         （填实验序号）。

(3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为         mol/min，则在2min末c(MnO4－)＝          mol/L（假设混合液体积为50 mL）。

(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①                               ；②                            。

23．（13分）某温度，将2 mol CO与4 mol H2的混合气体充入容积为10L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时H2的物质的量为1 mol。

（1）该反应的平衡常数K的值为      ，达到平衡时c(CH3OH)=          mol/L，CO的转化率为          ，压强是反应前的            倍。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v (正)         v (逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在其它条件不变的情况下，再增加2 mol CO，达到新平衡时， H2的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是           。

a．CH3OH的质量不变          b．混合气体的密度不再发生改变

c．v逆（CO）=2v正（H2）     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除CH3OH气体        b．适当降低温度

c．增大H2的浓度                d．选择高效催化剂

24．（10分）参考下图和有关要求回答问题

（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是             ，△H的变化是          （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CO2和NO反应的热化学方程式：                 。

（2）工业上将甲醇转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(l)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H＝－192.9 kJ/mol

又知 ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44 kJ/mol

则甲醇燃烧热的热化学方程式为                                          。

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝　　　　　　kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21．(除标注的外每空1分，共13分)

（1）NaHA =Na＋＋H＋＋A2－(2分)    HB H＋＋B－(2分)    3

（2）左　 增大   减小

（3）右   减小   增大   （4）右　不变

22．(除标注的外每空2分，共14分)

（1）C（1分）

（2）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O   浓度（1分）   ②>①

（3）0.0001    0.0052

（4）该反应放热；   产物Mn2＋是反应的催化剂。

23．(除标注的外每空2分，共13分)

（1）300 L2/mol2（数值正确，不写单位也得分）  0.15    75%    0.5

＞（1分）  （2）增大（1分）   （3）bc       （4）c（1分）

24. （每小题2分，共10分）

（1）减小     不变

NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H= + 234 kJ/mol

（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.7 kJ/mol

（3）