【化学】河南省上蔡县第二高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

河南省上蔡县第二高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H－1  Mg－24  Cu- 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。）

1.京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：

2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g)  ΔH= +8.0 kJ·mol-1    来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是  （  ）

2．1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度， 而不增大OH－的浓度，应采取的措施是  （   ）

A．适当升高温度                       B．加入NaOH固体

C．通入NH3                           D．加入NH4Cl固体

3．以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：  （   ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

4．下列说法正确的是  （   ）

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

5．反应  H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （   ）

A．K1=2K2      B．K1=K22      C．K1=K2      D．K1=

6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是  （    ）

① 容器中气体的密度不再发生变化    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的（　  　）

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O

D. 正极上的反应式：O2＋4e—＋2H2O＝4OH－

8一种铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为

Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是 （　　）

A。电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e－＝  Cr2+

B．电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+－e－＝  Fe3+

C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极

D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L－1

9. 将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；      

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；

则a、b、c、d的关系正确的是   （   ）

A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

10． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)  △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 （  ）

A．x+y＜z                         B． 平衡向正反应方向移动了

C．B的转化率下降                 D．C的体积分数减小

11．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH= -192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 （  ）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

12．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为  （   ）

A．等于0.3mol                       B．等于0.15mol

C．小于0.15mol                       D．大于0.15mol，小于0.3mol

13．已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 （    ）

A．＋43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　  B ．＋67.7 kJ·mol－1

Ｃ．－43.5 kJ·mol－1  　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ·mol－1

14. 某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、

OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试 判断上述离子中 一定不能 大量存在于此溶液中的有   （   ）

A.2种       B.5种        C.4种        D.6种

15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

A. 2CN- + H2O + CO2=2HCN + HCO3-

B. 2HCOOH+CO3­2-=2HCOO- + H2O + CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

16. 已知：25℃时，   Mg(OH)2的kSP=5. 61×10-12，   MgF2的kSP=7. 42×10-11。

下列判断正确的是：（   ）

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL  0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）

17．（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气  的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因                           。

（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反      应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是                           。

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是             。

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2  和仅含一种  金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                                      。

18．（8分）常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________;

（2）若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到 的，则溶液M的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。已知Ksp（BaA）＝ 1.8×1010，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为________________mol/L。

19．（12分）氨气是重要的化工原料

（1）已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g）   △H= +180．5kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）   △H= - 905kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=  H2O（g）    △H= - 483．6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：       ，

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：       ，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是          （填“正极”或“负极”）；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                       。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g ）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是           （填字母代号）。

a．增大压强                         b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                    d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至

开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为

{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

20．（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=           ；

用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：                      。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。

在NaHSO4溶液中c(H+)      c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH      7

（3）分析下表提供的数据：

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：                         ;                          .

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

21. （10分）一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H<0。

（1）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c（H2） =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为           。

（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：       值（填“>”、“<”或“=”）。

②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是            。

A．若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，

0.2 mol／L<c（CO）<0.4 mol／L

C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH（g），平衡不移动

D．若升高温度，平衡常数将增大

（3）．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。 有学者想以下图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①                           若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为            。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为                          。

参考答案

一．选择题

1-5 B D C B D     6-10  B C A A B   11-15 D C A B D   16 B

二．填空题

17．（8分）

（1）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶 液的接触面积（2分）

（2）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝－136.5 kJ/mol（2分）

（3）B（2分）     （4）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2（2分）

18.（8分）（1）H2AH+＋HA、       HAH＋＋A2　（2分）

（2）> （1分）　c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+) （2分）

5.4×1010（2分）

19．（12分）

（1）2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 （2分）

（2）4NH3 + 3O2 === 2N2 + 6H2O （2分）  负极（2分）

2NH3+6OH-6e―= N2+6H2O （2分）（3）C（2分）（4）0.002 mol/L（2分）

20．（14分）（1）  10-2mol/L  （2分）、    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+    （2分）

（2） =  、（2分）     >        （2分）

（3）①     ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-          （2分）

2HClO＝2H+＋2Cl-＋O2↑（光照）       （2分）

②  c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2分）

21．(10分)（1）40%（2分）

（2）①  ＝ （2分）       ②  BC（2分）

(3) ①  CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O  (2分)

②  SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋       (2分)