【化学】河北省安平中学2018-2019学年高二上学期期中考试（普通班）
展开河北省安平中学2018-2019学年高二上学期期中考试（普通班）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A.铝粉与氧化铁的反应
B.氯化铵与Ca(OH)2的反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应
2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0
3、下列说法中正确的是
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
4、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1
5、已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ·mol-1;
(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol-1;
(3)H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH3=－285.8 kJ·mol-1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为
A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1
C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
6、关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1
C.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1
D.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
7、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A.容器内密度不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应，则A为气态
C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动
9、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，CO的转化率α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
10、在一定温度下，某反应在密闭容器中进行，X(g)和Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为5Y===3X
B．t1时，Y的浓度是X的浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
11、下列物质在水溶液中不发生水解的是
A.NaF B.NaHS C.NaNO3 D.NaClO
12、下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C.使酚酞溶液呈无色的溶液
D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
13、下列叙述正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠，能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(S)>c(N)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HC)+c(C)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
15、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3×10－36 、9.0×10－29 、6.4×10－53 。下列推断不正确的是
A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2－)＝0.001 mol·L－1时三种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋的废水的沉淀剂
16、关于下图所示的原电池，下列说法中正确的是
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-H2↑
17、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
Ⅰ．碱性锌锰电池 | Ⅱ．铅-硫酸蓄电池 | Ⅲ．铜锌原电池 | Ⅳ．银锌纽扣电池 |
A． Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B． II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C． III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D． IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
18、关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
19、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2+
D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
21、用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．2.56 g B．0.64 g C．1.28 g D．5.12 g
22、下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
23、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
A.粗铜接电源负极
B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉淀到池底
D.纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol
24、下面有关电化学的图示，完全正确的是
25、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－＝PbSO4 (s)＋2H2O(l)
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共5小题，共50分）
26.（10分）如图，X和Y均为石墨电极。若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成。溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
(1)X极连接的是直流电源________极，X极上发生的电极反应式为______________________。
(2)Y极产生的无色气体是___________（写化学式），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 __ (填加入物质的化学式)。
(3)电解后溶液的pH为 ；Y电极产生气体在标准状况下的体积为 L。
(4)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 。
27、（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:
(1)该电池放电时（高铁酸钾被还原为+3价）正极的电极反应式为 ;
若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g(已知F=96 500 C/mol)。
(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 (填“左”或“右”)移动。
28．（12分）下图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：
(1)电源A的a为________极。
(2)若C中盛硫酸铜溶液，接通K点，使c、d两点短路，电解一段时间后，电解液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)欲在电解池中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为_______________，槽中盛放的电镀液可以是__________(填化学式)。
(4)如果用电解方法精炼粗铜，接通K点，使c、d两点短路，电解液C选用CuSO4溶液，则f电极的材料是__________，一段时间后，硫酸铜溶液的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
29.（10分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法
（1）①为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。（填序号）
a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。其中X极的电极反应式为 。
30．（10分）І、依据氧化还原反应：2Ag++CuCu2++2Ag，设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ；Y溶液是 ；
(2)银电极上发生的电极反应为 。
II、甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下甲烷_________m3。
参考答案
1-5BADBA 6-10DBCDB 11-15CBCDA 16-20ADBCA 21-25CADDC
26、(2分) (1)负(1分) Cu2＋＋2e－===Cu(1分)
(2) O2(1分) CuO(或CuCO3)(1分，填一种即可)
(3) ①1(2分) 0.28(2分)
(4) 硫酸根离子或硝酸根离子(2分，填一种即可，也可以填化学式)
27、(每空2分) (1)Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH- 0.2
(2)右 左
28、（每空2分）(1)正 (2)减小
(3)Zn2＋+2e－===Zn ZnSO4或Zn(NO3)2
(2)纯铜 减小
29、 （每空2分）（1）①b ②2Al+3H2O－6e－=Al2O3＋6 H+；
（2）①N；②牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）
Zn-2e- =Zn2+
30、（每空2分）I、（1）Cu；AgNO3溶液
（2）Ag++e-Ag
II、CH4－8e－＋10OH－＝CO32- + 7H2O 2.8
