【化学】湖南省醴陵一中、攸县一中2018-2019学年高二上学期期中联考（理）试题

湖南省醴陵一中、攸县一中2018-2019学年高二上学期期中联考（理）试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Ca:40 Si:28
第Ⅰ卷（选择题：共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项最符合题意。）
1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是(　　)
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
2．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
3．反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·mol-1·min-1 ② v(B)=0.6mol·mol-1·s-1
③v(C)=0.4mol·mol-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为( )
A． ①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④
C． ②＞①＝④＞③ D．④＞②＝③＞①
4．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( 　)
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率
B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A. 常温，PH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－
B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
C. 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－
7．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（　 ）
A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B．已知S（s）+ 3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol　
8.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　)

9．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )
A．△H > 0、△S < 0 B．△H < 0、△S > 0
C．△H < 0、△S < 0 D．△H > 0、△S > 0
10．下列实验符合要求的是（ ）
A. 滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mL
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12
D. 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL
11．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）

A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1
B．OE段表示的平均速率最快
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
13．下列各表述正确的是 ( )

A．图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率
B．图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0
C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况
D．恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热
14. 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A. NaNO2溶液的pH大于7
B. 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C. 常温下pH=4的HNO2稀释10倍PH＜5
D. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1
15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)。
A.
t/℃
25
50
100
Kw/10－14
1.01
5.47
55.0
B.
C.
D.
16． 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是（ ）
①大小烧杯口未相平
②大烧杯上未盖硬纸板
③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
⑤NaOH溶液稍过量
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
18．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　)
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0. 1 mol·L－1H2A中c(H＋)＜ 0.12　mol·L－1
19． 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D． a > b
20．100℃时，将0. 1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
21. 已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41kJ·mol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等　
22．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是（ ）
A． 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B． 该反应平衡常数表达式一定是K＝
C． 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大
D． 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大
第Ⅱ卷（非选择题：每空2分，共56分）
23（8分）．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(3)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
4Al(s)＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1______ΔH2
（4）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－ 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_________________。
24．(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：____________________________。
25．（12分）I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ•mol-1
将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

（1）b点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 （用a表示）。
Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
26．（12分）．如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol−1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol·L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol·L-1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）比较大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。
（3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达到平衡后C的浓度为 mol·L－1，则、的关系为_____。
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
27．（14分）中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。（精确到小数点后四位）
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL
0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/ mL
第一次
25.00
0.00
26.10
26.10
第二次
25.00
2.00
28.08
26.08
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（7）滴定终点的判定依据是 。
参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项最符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
D
B
B
B
D
C
D
D
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
B
D
A
C
D
A
B
D
D
二、（非选择题：每空2分，共56分）
23．（8分）
(1) SiH4(g)+2O2(g) = SiO2(s)+2H2O(l)　△H=-1427.2 kJ/mol
(2) C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)　△H=-2Q kJ/mol
(3) <
（4）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol
24．(10分)
(1)B， 水的电离是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大
(2)10：1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5（其它合理答案均给分）
25．（12分）
（1） 大于 （2） 升高温度； 增大
（3） （2-a）: 2 （4） 1/a2 ； 正向移动
26．（12分）
（1）减小 （2）；
（3）减小 （4）
（5）c
27．（14分）
（1）③①②④
（2）丙
（3）b
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）D
（6）0.1044mol/L
（7）滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色。