【化学】湖南省常德市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

湖南省常德市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量有：H 1  N 14  O 16   Na 23   S 32   C 12   Ag 108

卷Ⅰ(选择题  共60分)

一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）

1．下列化学用语中，正确的是(　　)

A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

B．16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

2、下列说法正确的是（  ）

A．二氧化硫可用于杀菌、消毒     

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂  

D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）

A. 灼热的炭与CO2反应                     B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与乙醇反应                          D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A．使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO、Cl－

B．与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO 、SO

C．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO 、CO

D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH 、Ca2＋、Cl－、NO

5．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是（     ）

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1   B．“铅糖”是弱电解质

C．“铅糖”是离子化合物                        D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱

6．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）

△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；

③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是（    ）

A.△H1＞△H2＞△H3  B. △H1<△H3<△H2    C. △H1=△H3＞△H2    D.△H1＞△H3＞△H2

7．下列说法不正确的是（   ）

A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变。

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

8．下列溶液中c(OH－)最小的是（    ）

A．向0.1mol/L氨水中加同体积水

B．向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水

C．向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸

D．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸

9．下列事实不能用电化学理论解释的是  (     )

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．铝片不需要用特殊方法保存

C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

10．pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强

C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱

D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A．对该反应体系加热                              B．滴加少量CuSO4溶液

C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度          D．改用铁粉

12．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq)   ΔH＞0

粉红色                蓝色

下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

13. 下列说法中正确的是（     ）

A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

14．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

15.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．HCN                B．HF                  C．CH3COOH                        D．HNO2

16．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是(   )

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

18.在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A．平衡向逆反应方向移动了                      B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了                       D．a>b

19.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起                     始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　）

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

20．下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7

B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

C．0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D．C(OH-)=

Ⅱ卷（共40分）

21．(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：

(1)A的电子式________，B的结构简式________。

(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。

22.（8分）（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）  ΔH1＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝―285.8kJ/mol，

则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH 4＝                  。

（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

（3）常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。

（4）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

23.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

A．CO和CO2的浓度之比为1∶1            

B．CO和CO2的物质的量之比不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化      

D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度

c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_______。

24.（14分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

（3）滴加2滴             作指示剂。

（4）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（5）滴定，当_______           时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

参考答案

1-5: DAADC     6-10:DBDBC    11-15:CBBAB    16-20:CBCAD

21.

(2)＞

(3)CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3

加成反应   (每空2分)

22. （1）BC  （2） 放热

（3） 40%  （4） 0.02a mol·min-1(每空2分)

23、（1）-74.8KJ/mol   （2）<

（3）3      （4）0.05mol/L   (每空2分)

24、I（1）  容量瓶    （2）酸式滴定管

（3）酚酞    （4）0.60ml

（5）溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色

II  （1）  0.75  （2）  DE     (每空2分)