【化学】湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试

湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试

 (本试题卷共6页。全卷满分100分，考试用时90分钟)

注意事项：

1．     答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．     选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  P-31  S-32

Cl-35.5  Ca-40  Fe-56   

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（    ）

A．单位体积内分子数增多                B．单位体积内活化分子数增多

C．活化分子百分数增大                  D．单位体积内有效碰撞的次数增多

2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是（    ）

A．①和②         B．③         C．④       D．以上都不对

3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（    ）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

4．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是（    ）

A．2.8mol        B．1.6mol          C．3.2mol        D．3.6mol

5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0  

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0

C．2A＋B===2C　ΔH＜0    

D．2C===2A＋B　ΔH＜0

6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（    ）

A．V （N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1           B．V （N2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1

C．V （NH3）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1           D．V （H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

7．Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（    ）

A．增加铁的量    B．增大硫酸的浓度    C．加热         D．增大压强

8．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

A．172.5 kJ           B．1 149 kJ         C．283 kJ       D．517.5 kJ

9．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ· mol－1，下列叙述正确的是（    ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

10．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是（    ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A(s)＋2B(g)    C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（    ）

A．混合气体的压强                    B．混合气体的密度  

C．B物质的分子量                    D．气体的总物质的量

13．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

14．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（    ）

①增加C的量；           ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

⑤升高反应体系的温度；   ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

A．②③          B．①④         C．①⑥            D．④⑥

15．在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（    ）

A．加催化剂                            B．降低温度     

C．增大NO的浓度                    D．缩小容器体积

16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A．－67.7 kJ·mol－1   B．－43.5 kJ·mol－1   C．＋43.5 kJ·mol－1  D．＋67.7 kJ·mol－1

二、非选择题（共5小题，共52分）

17．（7分）某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式__________。

18．（8分） 现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：

（1）该反应的逆反应是______热反应，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数______，逆反应速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______。（填“变浅”、“变深”或“不变”）

19．（14分）（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用

前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2

和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷

和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和

液态水共放出1835 kJ热量，则混合气体中，

丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

20. （8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。

（2）平衡时O2的转化率为______。

（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。

（4）平衡常数K值为______。

21.（15分）（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数________。（用分数表示）

②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率______，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）

A. H2S            B. CO2               C.COS             D.N2

参考答案