【化学】山东省济南第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

山东省济南第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  S-32   C1-35.5  Na-23    Fe-56   Cu-64  Zn-65

第I卷（选择题 共60分）

一、   单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）

1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

A.H2O 的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量

D.氢气是不可再生能源

2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应         B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应        D.甲烷在O2中的燃烧反应

3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物

⑤加入MnO2

A.全部         B.①②⑤      C.②           D.②③

4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是

A.NaHSO4     B.NaCl     C.HCl     D.Ba(0H)2

6.反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、

④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A.④＞③＝②＞①       B.①＞②＝③＞④

C.②＞①＝④＞③       D.①＞④＞②＝③

7.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ⇌2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为

A.2.8 mol·L－1    B.1.6 mol·L－1    C.3.2 mol·L－1    D.3.6 mol·L－1

8.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A.总反应为放热反应

B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应

11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的密度

B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强

D.混合气体的总体积

12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是

A.OE 段的平均反应速率最快

B.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/ (L·min)

C.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之

比为 2∶6∶7

D.F 点收集到的 CO2 的量最多

13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是

14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B.电子通过外电路从b极流向a极

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

15.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

16.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

B.B的平衡转化率是40％

C.增大该体系的压强，平衡不移动

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

17.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol

B.已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀

NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

18．已知反应：

①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g）  △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1

③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；

在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于

A.﹣48.5 KJ•mol﹣1

B．+48.5 KJ•mol﹣1

C.﹣45.5KJ•mol﹣1

D．+45.5 KJ•mol﹣1

19.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.M点表示v(A)＝v(B)

B.反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1

C.反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等

D. 0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2

20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）

A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e- = Ni

21.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾

溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D.当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

22.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是

反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H1＝41kJ·mol–1

反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  △H2＝–99kJ·mol–1

反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l)  △H3

A.反应①为放热反应

B.增大反应①的压强，H2转化率提高

C.△H3＝－58kJ·mol–1

D.反应②使用催化剂，△H2不变

23.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

24.关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀

25.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）

26.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，

C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)  x＝____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)A在5 min末的浓度是____________。

27.（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=－a

②E(H-H)=b ，E(Cl-Cl)=c

则：E(H-Cl)=             。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)  △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)   △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)  △H=－c kJ·mol-1

则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=        kJ·mol-1。

又已知:该反应为放热反应, 则该反应在     条件下可自发进行 (填“低温”、“高温”)。

（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：

则K1、K2、K3之间的关系是K3＝                  。

28. （12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)c极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的

现象是：　　　   　　　　 ， 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　       　　。

(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　 　moL气体，

此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　       　　，
此时A池中溶液氢离子的浓度为             。

29.（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)    H = －93 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为                                   。

（2）汽车尾气净化的一个反应原理为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。

一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为         ，0-20min平均反应速率v(NO)为             mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是             。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将          移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可说明该反应已经达到平衡的是              。

a．v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是       

参考答案

一、单选题（1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）

答案：DCCDB   ABDBD  ABCDD   BACDC   CDBCC

二、填空题（每空两分，共40分）

26. (1). 2    (2). 0.05 mol·L－1·min－1   (3). 0.75 mol·L－1

27.(1) (a+b+c)/2 kJ• mol－1,

（2）(-2c-b+a);低温;

（3）K1K2

28.（1）2I—-2e-=I2

（2）C极附近溶液变为蓝色， 4OH——4e-=2H2O+O2

（3）0.001 ， 108g/mol ， 0.02mol. L—

29. (1) •;
         (2) ①28.57%;  0.02；  0.05 mol－1·L （单位可不写）;

向左;

② cd;

③ ①⑤⑦。