【化学】江西省南康中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（期中） 试卷

江西省南康中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（期中）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意）

1、下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学平衡不可以通过改变条件而改变

2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(    )

A． υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1            B． υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1

C． υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1           D． υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

3、 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（    ）

A．放出11 kJ  B．放出5.5kJ  C．吸收11 kJ  D．吸收5.5 kJ

4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)   2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是(   )

A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大              B．平衡不发生移动

C．平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小     D．物质C的质量分数增大

5、下列结论错误的是(　　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－             ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－         ④氧化性： Cl2>S

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO   ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Mg<Ca<K

A．只有①   B．①③    C．②④⑤⑥⑦  D．①③⑤

6、过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(  　)

①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体

⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　   ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A． ①⑤⑦      B． ②④⑥      C． ③⑦      D． ③⑥⑦

7、已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）＝CO2 （g）  ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （     ）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（   ）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

9、 在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是(   )

A．1             B． 2              C．3               D．4

10、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(   )

A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D．容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

11、下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是（    ）：

A．CH2=CH2（乙烯）

B．CH2=CH—CH3（丙烯）

12、下列各种说法中错误的是（    ）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A．①③④         B．②⑥           C．①④⑤         D．③④⑥

13、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下，下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA

C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

15、某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：

则Mn+及a值可能是（ ）

A．Mg2+ 、1       B．Ba2+、0.5        C．Al3+、1.5        D．Fe2+、2

16、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)

A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ )

二、填空题（共52分）

17、（8分）对于可逆反应：mA(g)+nB(g)   pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：

(1)正反应是___热反应。

(2)m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____ 热反应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

18、（8分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：                     。

19、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________  （保留两位小数）

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________。

20、（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)A装置发生反应的离子方程式是                                 。

C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是                            。

(2)导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________

E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢

(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；

21、(12分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

⑴请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式                       。

⑵一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应的逆反应是          (填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是              。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、v正(CO2)= v逆(FeO)

③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为              　              ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为                                                        。

⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

起始时乙容器中的压强是甲容器的       倍。

参考答案

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意）

二、填空题（共52分）

17、（每空2分，共8分）

(1) 吸   (2)＞  (3)  吸  ＜

18、（每空2分，共8分）

（1）第四周期Ⅷ族

（2）3∶4　  3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2

（3）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行

19、（每空2分，共10分）

（1）3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

（2）－41.8

（3）2.67

（4） <    在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

20、（14分）

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2分）

CH4  ＋ Cl2   CH3Cl＋HCl （2分）

（2）平衡气压，使液体能够顺利流下（1分） 干燥管（1分）

（3）除去过量的氯气 （1分）

（4）分液（1分）       C D（2分）

（5）A B （2分）

（6）CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+（2分）

21、(12分)

⑴4NH3+5O2  4NO+6H2O(2分)

⑵①放热(2分) ②A (2分)  ③(2分)，(2分)

⑶0.8(2分)