【化学】陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（重点班）上学期期中考试
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可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物
C.强电解质的水溶液 中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，
D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
6、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。 mol·L-1
B.混合溶液的pH=7
C. a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
7、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
8、下列有关实验操作的说法错误的是( )
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
9、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
10、下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH B．Al2（SO4）3 C．NaOH D．Na2CO3
11、 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C．C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
12、对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)
D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)
13、下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
14、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
15、已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（ ）
A．4.010－9mol·L－1 B．2.010－7mol·L－1
C．2.010－9mol·L－1 D．8.010－11mol·L－1
16、下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ）
17、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
18、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
19、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
20、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
21、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，下列说法不正确的是 （ ）
A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝色
C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
22、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A．AgNO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．CuCl2
23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— =Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
25、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题（共2小题，共50分）
26、（共28分）I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_______________________。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（3）在B点，a_________12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为: 。
III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。
IV、有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：
（1）二种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，它们的大小关系为____________。
（3）与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为_______。
V、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为____________，达平衡时，溶液中氢离子浓度是____________。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 -5，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH3COOH)=0.01 mol•L-1，4.32=18.5）
27、（共22分）I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
(2)乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
(3)若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | C | B | C | A | A | C | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | B | B | A | B | C | B | B | D | B |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | D | C | D | B | C |
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第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题（共2小题，共50分）
26、(28分)I、（1）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O（4分）
（2） 0.1 mol/ L （3）> 、 < 、 < （4）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
II、HX ＞HY＞HZ III、① ② ⑤ ⑥ ； ③④⑦
IV、a>b，n1=n2，v1>v2 V、略，C（H+）=4.3X10-4
27、（共22分）I、（1）Cu , AgNO3 （2）正 , 2Ag+ + 2e- == 2Ag , Cu - 2e- = Cu2+ （3）Cu , Ag
II、(1)阴,精铜,Cu2＋＋2e－===Cu 含有Cu2＋的溶液，如CuCl2、CuSO4溶液等
(2)2H＋＋2e－===H2↑,红 (3)4.48L
