【化学】安徽省滁州市来安县水口中学2018-2019学年高二上学期阶段性测试（解析版）

安徽省滁州市来安县水口中学2018-2019学年高二上学期阶段性测试
一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
1.已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
A.4υ(NH3)＝5υ(O2) B.5υ(O2)＝6υ(H2O)
C.4υ(O2)＝5υ(NO) D.2υ(NH3)＝3υ(H2O)
2.Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于(     )
A. 仅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2
3.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
A.v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 
B.v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1
C.v（H2O）=0.002 mol•L﹣1•s﹣1  
D.v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣1
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多
5.苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C.当pH为5.0时，饮料中  =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
6.已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列叙述正确的是（   ）
A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
B.平衡时甲中X的转化率为75%
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1
7.关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（   ）
A.恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应没有达平衡
B.恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变
C.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
D.恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
9.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是
A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降
10.下列说法错误的是（   ）
A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)
B. 酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存
C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)
11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（   ）

A. NaOH溶液与稀盐酸的反应
B. 锌与稀盐酸的反应
C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应
12.25℃时，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol • L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是（   ）

A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度：N
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是（   ）
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
14.已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是（   ）
A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJ
B. a的值为-130
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1
D. 加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小
15.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
16.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是(　　)
A. 分离出少量氮化硅 B. 降低温度 C. 充入氮气 D. 充入氦气
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）
A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.下列有关电解质溶液的说法中正确的是（   ）
A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
19.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）
A. c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B. c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）
C. c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
20.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸
二、综合题（共4题，共40分）
21.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）写出此反应的化学方程式   
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是       ．
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.在混合气体中N的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是   
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是   （保留一位小数）．
22.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

（1）催化反应室发生的反应为：
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。
① 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，则该反应的△H=____。
② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。
③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol
① 下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。
A．增大压强 B．降低温度 C．充入一定量氮气 D．增加Fe2O3(s)用量
E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂
②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_______。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③________________。
23.A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：
①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。
②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。
据此请回答下列问题：
（1）D的化学式为____，A在水中的电离方程式为____；
（2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为___；
（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为____；
（4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是____。（填化学式）
（5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于____，所加A溶液的物质的量浓度为____；
24.亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为: N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
a
607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H=-111kJ/mol 则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“ >”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
参考答案
1.C
【解析】同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。A、B、D分别应为5υ(NH3)＝4υ(O2)、6υ(O2)＝5υ(H2O)、3υ(NH3)＝2υ(H2O)。
2.D
【解析】可逆反应是动态平衡，在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡体系中，通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于 HCl、HClO和Cl2，故答案为D。
3. D
【解析】在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L•min）．
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），故A错误；
B、v（NO）=0.002mol/（L•min），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.003mol/（L•min），故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•min），故D正确．
故选D．
4.B
【解析】A．石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故B正确；
C．金刚石比石墨能量高，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量小，故C错误；D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故D错误．所以选B．
5.C
【解析】A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A﹣）减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中 = = =0.16，故C正确；
D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A﹣结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），则各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D错误．故选C．
6.B
【解析】由Q1=3Q2 ， 可知△n甲（X）=3△n乙（X），设甲中A反应的物质的量为x，则乙中反应生成A物质的量为 ，
 甲        X（g）+3Y（g）═2Z（g）
起始（mol）：1      3         0
转化（mol）：x      3x        2x
平衡（mol）：1﹣x   3﹣3x       2x
乙中逆向进行  X（g）+3Y（g）═2Z（g）
起始（mol）：0      0         2
转化（mol）：      x        
平衡 （mol）：      x        2﹣
利用“一边倒法”，可知“1 mol X、3 mol Y”与“2 mol Z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1﹣x= ，计算得到x=0.75，
A．两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中Z的体积分数甲=乙，故A错误；
B．平衡时甲中X的转化率为α（X）= ×100%=75%，故B正确；
C．利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY和1.5molZ，”与再加入“2 mol Z”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成Z的方向移动，故C错误；
D．乙中反应掉的Z为 =0.5mol，所给热化学方程式中2molZ对应的反应热应为+4Q2 kJ•mol﹣1 ， 故D错误，
故选B．
7. D
【解析】A．恒温恒压条件下气体质量不变，体积不变，才能使气体密度不变，当密度不变物质浓度不变，反应达到平衡状态，故A错误；
B．恒容时通入氩气，总压增大，气体分压不变，正逆反应速率不变，故B错误；
C．降低温度反应速率减小，反应达到平衡的时间增长，故C错误；
D．恒容时通入X2 ， 平衡正向进行，温度不变平衡常数不变，故D正确；
故选D．
8.D
【解析】A项氯水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸见光分解，导致反应的平衡右移；B项c（SCN-）增大，导致平衡向正反应方向移动；C项合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应，所以降温或加压会利于平衡正向移动；而D项增大压强会导致浓度增大，使气体的颜色加深，但平衡不移动。
9.D
【解析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.40mol/L，实际A的浓度变为0.5mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。A、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，错误；B、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；C、平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，错误；D、平衡向逆反应移动，C的体积分数下降，正确。
10.B
【解析】A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒可知所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A正确；B. 酸性溶液中Fe3＋氧化I－不能大量共存，B错误；C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na＋)=2c(SO42－)，C正确；D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)，D正确，答案选B。
11.C
【解析】断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。A. NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错误；B. 锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选C。
12.B
【解析】A. 加入10mL氨水时溶液显酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，这说明二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此a=0.10，A正确；B. N点铵根水解，P点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：N＞P，B错误；C. M点盐酸过量，抑制铵根水解，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2，C正确；D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。
13.B
【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中 ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。
14.C
【解析】A．生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462KJ的能量，则断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462KJ×2=924 KJ，但液态水变成水蒸气需要吸收热量，因此断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量大于924 kJ，故A错误；B. 根据题意，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(436KJ/mol)×2+(496KJ/mol)-2×2×(462KJ/mol)=-480 KJ•mol-1，将i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1，ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1，根据盖斯定律，将ii-i×2得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1，则220+2a=480，解得a=130，故B错误；C. i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1，ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220kJ·mol-1，根据盖斯定律，将ii-i×2得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ·mol-1，故C正确；D. 催化剂不能改变ΔH的大小，故D错误；故选C。
15.B
【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者；气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者；③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多，△H越小，③中前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者；答案选B。
16.C
【解析】．因为氮化硅为固体，所以分离出少量氮化硅，反应速率不变，故A错误；B．降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；C．体积不变，充入氮气，反应物浓度增大，则正反应速率加快，故C正确；D．体积不变，充入He使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选C。
17.D
【解析】量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。
18.B
【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。
19.D
【解析】A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），B错误；C、醋酸过量，则c（CH3COO-）＞c（Na+），C错误；D、反应中醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），D正确，答案选D。
20.B
【解析】A、根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同，探究的是溶液酸碱性对反应的影响，A正确；B、根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计不可行，B错误；C、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，C正确；D、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D正确，答案选B。
21.（1）2N（g）===M（g）
（2）BCD
（3）0.5mol/（L?min）
（4）v（正）＞v（逆）
（5）28.6%
【解析】（1.）随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8﹣2）mol：（5﹣2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N（g）⇌M（g），所以答案是：2N（g）⇌M（g）；
（2.）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度、含量不再改变，混合气体中N的质量百分数保持不变，说明到达平衡，故B正确；C．随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化，说明总物质的量不变，说明达平衡，故C正确；D．随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化即混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故D正确；所以答案是：BCD；
（3.）根据v= ，若t3=3，则3min内用M表示的反应速率v= =0.5mol/（L•min），所以答案是：0.5mol/（L•min）；
（4.）t2时刻，根据图象N的物质的量继续减小，M的物质的量增加，反应正向进行，则v（正）＞v（逆），所以答案是：v（正）＞v（逆）；
（5.）体积分数之比=物质的量之比，根据图象分析反应达到平衡后，N所占的体积分数= =28.6%，所以答案是：28.6%．
22. +165kJ/mol 一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(合理即给分) 0.4mol B 80% 生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放(只要答一点即可) 2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O
【解析】（1）①考查热化学反应方程式的计算，利用盖斯定律进行判断，即有i×2－ii，得出△H=(206×2－247)kJ·mol－1=＋165kJ·mol－1；②考查催化剂的催化效率，在一定温度范围内催化剂的活性最大，化学反应速率加快；③本题考查化学平衡的计算，
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
变化量：x x x 3x
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
变化量：y y 2y 2y
则有：x＋2y=0.3，3x＋2y=0.5，解得x=y=0.1mol，则起始时通入甲烷的量(0.1＋0.1＋0.2)mol=0.4mol；（2）①考查影响化学平衡移动的因素，A、增大压强，平衡不移动，比值不变，故A错误；B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即c(CO2)增大，c(CO)减小，因此比值增大，故B正确；C、因为反应前后气体系数之和相同，通入非反应气体，化学平衡不移动，即比值不变，故C错误；D、氧化铁是固体，浓度视为常数，增加氧化铁的量，平衡不移动，即比值不变，故D错误；E、根据化学平衡常数K=c3(CO2)/c3(CO)，温度不变化学平衡常数不变，即通入CO2，比值不变，故E错误；F、使用催化剂，对化学平衡移动没有影响，即比值不变，故F错误；②考查化学平衡的计算，令达到平衡时，CO的浓度为amol·L－1，根据平衡常数的表达式，K=(2－a)3/a3=64，解得a=0.4mol·L－1，则消耗CO的物质的量浓度为(2－0.4)mol·L－1=1.6mol·L－1，其转化率为1.6/2×100%=80%；③考查流程的优点，生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放；（3）③加入铁屑至溶液出现紫色，说明溶液中Ti元素以Ti3＋形式的存在，假如铁屑，把TiO2＋中Ti还原成Ti3＋，根据信息①，铁元素以Fe2＋形式存在，因为溶液显酸性，因此离子反应方程式为2TiO2＋+Fe+4H＋=2Ti3＋+Fe2＋+2H2O。
23. MgCl2 NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－ SO42－ ＋ 2H＋ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O 碱 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-） Na2CO3、MgO 2.24 1 mol/L
【解析】①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，证明B为二元强碱Ba(OH)2，C的PH大于7，应该为碳酸盐的水解所致；②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C为碳酸盐，则A只能是NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和刺激性气味气体氨气，故C为Na2CO3，最后确定D为MgCl2。（1）D的化学式为MgCl2；A为NH4HSO4，在水中的电离方程式为NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－；（2）NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO42－ ＋ 2H＋ +Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O；（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的NH4HSO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH4)2SO4水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，CH3COONH4溶液呈中性，HCO3-的水解程度大于NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-）；（4）将Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3；将MgCl2溶液分别蒸干并灼烧，MgCl2是强酸弱碱盐，发生如下水解：MgCl2+H20Mg(OH)2+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，MgCl2水解完全，得到Mg(OH)2（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Mg(OH)2在灼烧时分解：Mg(OH)2＝MgO +H2O，水又挥发掉，则只剩MgO；（5）Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，除硫酸钡沉淀的生成外，离子反应为先OH－+H＋=H2O，再OH－+ NH4＋ NH3↑，含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中n(OH－)=0.3mol，NH4HSO4溶液中n(H＋)： n(NH4＋)=1:1，分别向含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中加入100mL和200mL的NH4HSO4溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则100mL NH4HSO4溶液反应时0.15mol Ba(OH)2的溶液过量，铵根离子全部转化为氨气mol，
OH－+H＋=H2O

OH－+ NH4＋ NH3↑

200mL NH4HSO4溶液反应时NH4HSO4溶液过量，产生氨气体积相等，故只有一半铵根离子参与反应：
OH－+H＋=H2O

OH－+ NH4＋ NH3↑

n(OH－)=+==0.3mol，V=2.24L，100mL NH4HSO4溶液中n(NH4＋)= n(NH3)==0.1mol，c(NH4HSO4)=c(NH4＋)==1mol/L。
24. 增大 200 ＜ 0.1 2 A D
【解析】（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，压强增大，逆反应速率增大；（2）2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g) 反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2×630+243）-（2a+2×607）=-111kJ/mol，解得a=200；(3)根据图A可知，T2条件下反应先达平衡，则T1 ③        2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol/L)   2    1          0
改变(mol/L)   1   0.5         1
平衡(mol/L)   1   0.5          1
T2时该反应的平衡常数K=  = =2；（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点，根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态ClNO的体积分数是D。