【化学】广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次大考试题（卓越班）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染
C．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,含有N数小于NA
B. 标准状况下,2.24 L丁烷中C—C键数目为0.3NA
C. 1 mol羟基中电子数为10NA
D. 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA
3. 对下图两种化合物的结构或性质描述错误的是 ( )
A. 均可发生取代、加成反应
B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中共平面的碳原子数相同
D. 互为同分异构体,可用NaHCO3溶液鉴别
4. 二甲醚(CH3OCH3) -空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A. a极区溶液的pH变大
B. b极有H2O生成
C. a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-2CO2↑+6H+
D. 每消耗11.2 L O2(标准状况),有2 mol H+向左侧移动
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族,Z+与具有相同的电子层结构,W可以制备光电池。下列说法正确的是 ( )
A. 粒子半径的大小顺序:W>X>Z+>
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A. 1 mol 与足量的NaOH溶液反应,能消耗3 mol NaOH
B. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
C. 间二甲苯也叫1,5- 二甲苯
D. 乙二醇和丙三醇互为同系物
7. X、Y、Z是三种短周期元素,原子半径的大小为Y>X>Z,三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系,其中 R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是 ( )
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D. R的沸点高于M的沸点
8. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 | 液体不再分层 | 乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 |
B | 向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 蛋白质发生了变性 |
C | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入新制Cu(OH)2后加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性:Cl2 >I2 |
9. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是 ( )
A. 用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B. 用图2装置进行浓硫酸与铜的反应
C. 用图3装置吸收氨气
D. 用图4装置验证酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(S)>c(H+)
B. 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
C. 将水加热到100 ℃,pH=6,c(H+)>c(OH-)[100℃时，Kw=1×10-12]
D. 同浓度的三种溶液:①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②>③>①
二、非选择题（共60）
11. S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76 ℃,沸点138 ℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122 ℃,沸点59 ℃。SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题:
(1) 写出S2Cl2的电子式： ；装置a中的试剂是 。
(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式： 。
(3) 装置b中发生反应前,需进行的操作是 。
(4) 装置e的作用是 。
(5) 为了从产品中提纯S2Cl2,需要进行的操作名称是 。
(6) 将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式： 。检验所产生的气体的方法是 。
12. 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1) 已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH = -746 kJ·mol-1
反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH= -1 200 kJ·mol-1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式: 。
(2) 在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生上述反应Ⅰ,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度:T1 (填“<”或“>”)T2。
②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10 min放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。
③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K=(结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点。
(3) 某温度时,亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,当向含N、S的混合溶液中加入AgNO3溶液至S恰好完全沉淀(即S浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(N)= 。
(4) 如图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式： 。
13. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
回答下列问题:
(1) 酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是 。
(2) 还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式： 。
(3) 滤渣A的主要成分为 。
(4) 为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是 。
(5) 常温下，当离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持pH≥ 。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-13 }
14. 苯丙烯酸苯酚酯()是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示。
已知:
ⅰ. CH3CHCH2CH3CHO+HCHO
ⅱ. RCHO
(1) A的化学名称为,B的结构简式为 。
(2) C分子中官能团名称是,由C生成D的反应类型为 。
(3) 反应①的化学方程式为 。
(4) 反应③的化学方程式为 。
(5) D的同分异构体中,含有碳碳双键和结构的芳香族化合物还有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的结构简式为 (任写一种)。
(6) 根据题目信息,写出以丙烯为原料合成乳酸()的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
15．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子核外电子排布式为______________，有个能级。
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。与 N互为等电子体的分子的化学式为_____（任写一种）。
（3）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。
（4）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，
（5）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对。
参考答案
一、 选择题（每题4分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | C | B | D | A | C | D | C | A |
二、非选择题（共60分）
11.（除注明外，每空1分，共12分）
（1） 浓硫酸
（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气
（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2（2分）
（5）分馏（或蒸馏）
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl （2分） 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明气体是SO2（2分）
12.（除注明外，每空2分，共13分）
（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH=-227kJ•mol-1
（2）①＞ （1分）② 0.05mol•L-1•min-1③ 0.22 A
（3）4.5×10-4mol•L-1
（4）2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+
13.（每空2分，共10分）
（1）增大接触面积，加快溶解速率
（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3）SiO2
（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净
（5）10
14. （除注明外，每空1分，共15分）
（1）甲醛
（2）羟基、羧基 消去反应
（3）（2分）
（4）
（2分）
（5）11（2分） 或（2分）
（6）（3分）
15．（每小题2分，共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s27
（2）SO3 或BF3
（3）
（4） O>N>C>H
（5） 6 4
