【化学】甘肃省岷县二中2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

甘肃省岷县二中2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是(   )

【答案】B
【解析】
【详解】A、锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D错误。
2.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(      )
A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；
3.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

【答案】D
【解析】
试题分析：由反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(   )

【答案】A
【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。
5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(   )
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C．灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。
考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断
6.含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(   )
A. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－11.46kJ·mol－1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－11.46kJ·mol－
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=+11.46kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：A项化学方程式的计量系数与反应热不符，B项不是生成1mol H2O放出的热量，C项中和热是放热反应，ΔH<0。所以D项正确。答案选D。
考点：热化学方程式书写判断
点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
7.试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(   )
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=-91.5 kJ/mol
B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=+91.5 kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)       ΔH=-183 kJ/mol
D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)       ΔH=+183kJ/mol
【答案】B
【解析】考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
氢气燃烧应该是放热反应，△H应该小于0，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
8.下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是(   )
A. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－80.2kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=－184.6 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A、符合燃烧热的概念，故A正确；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；故选A。
【考点定位】考查燃烧热的概念
【名师点晴】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断。根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2 (g)。
9.下列说法中不正确的是(   )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
【答案】A
【解析】试题分析：燃料的燃烧需要一定的条件，例如需要达到着火点等，因此化石燃料在任何条件下不一定都能燃烧，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查化石燃料、燃烧效率以及环境污染等问题的判断
点评：本题是化学与生活联系较为密切的一道化学试题，试题基础性强，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于引导学生关注能源、关注污染的社会责任感。
10.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=＋64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热△H等于(    )
A. -417.91kJ·mol－1 B. -319.68kJ·mol－1
C. +546.69kJ·mol－1 D. -448.46kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
试题分析：由①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJ•mol-1；
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H2=-196.46kJ•mol-1；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）H3=-285.84kJ•mol-1；
则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应①+②×1/2+③得到。
由盖斯定律可知该反应的反应热△H = H1 + H2 × 1/2 + H3 =" 64.39" kJ•mol-1 + （-196.46 kJ•mol-1）× 1/2 + （-285.84 kJ•mol-1）="-319.68" kJ．mol-1，即Cu（s） + H2O2（l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）△H="-319.68" kJ•mol-1，选项B正确。故选B。
考点：考查盖斯定律的有关计算；热化学方程式的含义
11. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。
12.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.7kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是(   )
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.2kJ·mol-1
B. H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=-483.4kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1①，H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1②，①－②推出：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=（－110.5＋241.7）kJ/mol=＋131.2kJ·mol－1，故错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2的系数应是1，故错误；C、2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）△H=－△H2×2=+483.4kJ·mol－1，故错误；D、2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1①，H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1②，②－①得出：H2O（g）=H2O（g）△H=（－285.8＋241.7）kJ·mol－1=－44.1kJ·mol－1，故正确。
考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。
13.已知:C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=－akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol－1
H－H、O=O和O－H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为(   )
A. -332 B. -118 C. +350 D. +130
【答案】D
【解析】分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，再根据化学反应的焓变与化学键的关系分析解答。
详解：已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1＞0，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1，①×2-②得：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol-1＞0，△H=反应物总键能-生成物总键能=4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，故选D。
点睛：本题考查了盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。解答本题的关键是掌握反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系。
14.己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(　　)
A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ
【答案】A
【解析】
试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。
考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。
15.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(   )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-542.7kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1059.3kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-1076.7kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
试题分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol，故选D。
考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。
16.下列表述中正确的是(   )

A. 根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1
B. 图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C. 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小
D. 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据甲图，反应物总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，△H<0，即△H=(a－b)kJ·mol－1，故A错误；B、图乙表示的是2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ，故B错误；C、中和反应是放热反应，△H<0，CH3COOH属于弱酸，其电离是吸热过程，硝酸为强酸，因此1molNaOH与1molCH3COOH反应的△H大于与1molHNO3反应的△H，故C正确；D、汽油燃烧是将化学能转化成热能，同时伴随光能，故D错误。
【点睛】易错点是选项B，反应热是反应物总能量与生成物总能量的差值，而不是某一物质的能量差值。
17. 下列有关能量转换的说法正确的是( )
A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】试题分析：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。
考点：考查能量转换的有关判断
18. 下列关于能量转换的认识中不正确的是
A. 原电池工作时化学能全部转化为电能
B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
19. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是
A. 太阳能 B. 核能 C. 氢能 D. 电力
【答案】D
【解析】
试题分析：新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。根据新能源的含义，电力一般要靠火力发电或水力发电，不属于新能源定义，A 、B、C均属于新能源。
考点：考查化学能与电能的应用
20. 下列说法中正确的是
A. 中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
D. 测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
【答案】B
【解析】A、中和热的实验中需要大小两个烧杯，不是大小相同的两个烧杯，故不选A；B、实验的关键是保温，所以用保温杯代替是可以的，故选B；C、在每次的实验中都要测量盐酸和氢氧化钠的原来的温度，和反应后的温度，但通常实验要反复做2~3次，所以至少是6次，故不选C；D、实验中使用的稀氢氧化钠的物质的量稍大于盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故不选D。
考点：中和热的测定。
21.随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________
【答案】(2a＋b＋2c)kJ·mol－1
【解析】
【详解】①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol－1，②2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1，③2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1，根据目标反应方程式，推出①×②－2＋②＋③×2，即△H=(2a＋b＋2c)kJ·mol－1。
22.已知
2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ·mol-1
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571，6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)， △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式，回答下列问题:
（1）H2的燃烧热△H为__________，C3H8的燃烧热△H为__________.
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧恢复到室温时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
【答案】 (1). -285.8 kJ/mol (2). -2220 kJ/mol (3). 4725.8 kJ (4). 3:1
【解析】
【详解】（1）根据燃烧热的定义，H2燃烧热的△H=－571.6/2kJ·mol－1=－285.8kJ·mol－1；C3H8的燃烧热△H=－2220kJ·mol－1；（2）因为是恢复到室温状态下，此时水为液态，1molH2完全燃烧放出的热量为571.6/2kJ=285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出的热量为2×2220kJ=4440kJ，因此该混合气体燃烧放出的热量为(4440＋285.8)kJ=4725.8kJ；（3）令H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为(5－x)mol，因此有571.6x/2＋(5－x)×2220=3847，解得x=3.75mol，C3H8的物质的量为1.25mol，即相同条件下物质的量之比等于体积之比=3.75：1.25=3：1。
【点睛】燃烧热的定义是25℃101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即H2O为液态，表示燃烧热时，如果题目给出△H，一定注意△H是有正负号的。
23.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。
【答案】 (1). < (2). 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) △H=－290kJ/mol (3). 98kJ
【解析】
【详解】（1）甲醇的燃烧热的热化学反应方程式为CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－238.6kJ·mol－1，而CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1中，氢气还能继续与氧气发生反应，放出热量，因此Q<238.6kJ；（2）根据题意，氯气与水蒸气反应的方程式为2Cl2＋2H2O+C=4HCl＋CO2，因此消耗2molCl2放出的热量为2×145kJ=290kJ，即热化学反应方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) △H=－290kJ/mol；（3）根据反应方程式，4molAl参与反应，共转移12mole－，因此转移1mole－放出的热量为1176/12kJ=98kJ。
24.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有__________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”“不相等”)，简述理由__________
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________;用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的能量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小 (8). 偏小
【解析】
(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L-1盐酸溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)NH3•H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故偏小；用50mL0.50molL－1NaOH溶液进行上述实验，实际生成的水偏少，放出的热量偏低，测得的中和热数值偏小。