【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段性复习过关考试

甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段性复习过关考试

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  Be 9  S 32  O 16  Na 23  C 12

第I卷 选择题（共16题，48分）

一、选择题（每题3分，共48分）

1．下列有关能源的说法不正确的是(     )

A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

2．下列关于反应热的说法正确的是(     )

A．当ΔH为负值时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关

C．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关

D．热化学方程式2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)  ΔH=−571.6 kJ • mol−1表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快

4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(  )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

5．下列关于反应能量的说法正确的是(  )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

6．已知以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1

下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是( )

A．a>b>c        B．a>c>b       C．c>b>a       D．b>a>c

7．在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

A． ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2       B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C． ΔH3＝ΔH1－2ΔH2       D． ΔH3＝ΔH1－ΔH2

8.在101 kPa时，32 g CH4 完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1780 kJ，则甲烷的燃烧热为(  )

A.1 780 kJ/mol    B．−1 780 kJ/mol C．890 kJ/mol    D．−890 kJ/mol

9.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO），υ（H2O）表示，下列关系正确的是（　　）

A.             B.

C.         D.

10．反应4CO(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s)         B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min)       D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

11．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.5 mol•L-1•s-1     B. v（B）=0.3 mol•L-1•s-1

C. v（C）=0.8 mol•L-1•s-1     D. v（D）=30 mol•L-1•min-1

12．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示的收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大

13．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )

①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

A．①②⑤        B．①③⑤        C．③④⑤         D．①③④

14. 反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是(    )

①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2)   ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3

A．①②④⑤       B．②③⑦⑧       C．②③⑤⑥       D．②③⑥

15. H2(g)+I2(g)2HI(g)    △H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（  ）

A．温度升高，反应速率增大，产率增大

B．增大反应物H2的浓度，HI%增大

C．增大压强，浓度增大，平衡不移动

D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

16.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A. ①④           B. ②③            C. ①③            D. ②④

第II卷 选择题（共4题，52分）

二、非选择题（共4小题，共52分）

17．I．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为            ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为          ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的               倍。

II．(10分)已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（4）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞” “=”）；
（5）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（增大、减小或不变）

18. (12分)用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。

19．(12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是        。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         (填“能”或“否”)，其原因是                                                        。

(3)他们记录的实验数据如表：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

(4)若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

20．（12分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。

（3）25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO2的物质的量浓度            (填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1.

参考答案

一.选择题

1-16．DCDCA  CACAD  BBADC  B

二.非选择题

17．I．（6分）    ⑴3X+Y2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶0．9

II．（10分）（1）；＜（2）0.022；80%；不变；

18. (12分)用“>”“<”或“＝”填空：

(1)   ＝　(2)    >　(3)    <　(4)     >(5)　>　(6)    <

19.（12分）　(1)量筒　温度计（共2分）

(2)否　金属易导热，热量散失多，导致误差偏大

(3)①－56.8 kJ/mol

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8 kJ/mol

(4)　有

20．（12分）

(1)0.9,     增大.

(2) b, d  ;   0.04 mol/(min·L)

(3)0.8 molNO2

(4)小于