【化学】黑龙江省黑河市逊克县第一中学2018-2019学年高二上学期学期初考试（解析版）

黑龙江省黑河市逊克县第一中学2018-2019学年高二上学期学期初考试
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的1－10每小题2分，11－20每小题3分，总分50分）
1.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 mol·L－1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是（ ）
A. 0.44 s B. 1 s C. 1.33 s D. 2 s
【答案】B
【解析】
【详解】根据方程式计算，当氢气的浓度减小了0.6mol/L，则氨气的浓度增加了0.4mol/L，所以反应经过的时间为0.4/0.4=1s，故选B。
2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列说法错误的是(　 　)
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃
【答案】C
【解析】A.根据化学平衡常数分析，二氧化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故正确；
C. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始物质的量0 0 1 1
改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.6
5分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4
则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K＝=0.6，说明此时的温度是1000℃，故正确。故选C。
3.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　 　）

A. 电子由电极1经过负载流向电极2
B. 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作
C. 电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH
D. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能
【答案】B
【解析】离子交换膜为质子膜，则电解质溶液为酸性，根据方程式分析，该反应中碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价从-2价变为0价，所以1为负极，2是正极，负极上水失去电子生成氢离子和氧气，电子由负极沿导电流向正极，2是正极，正极上二氧化碳得到电子和氢离子反应生成甲酸，通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能。A.电子从负极流出经过负载流向正极，1是负极，2是正极，所以电子从电极1经过负载流向电极2，故正确；B.若质子膜换成阴离子交换膜时，质子无法通过交换膜，不能平衡电荷，正极上无法按照原来的路径反应，电池不能正常工作，故错误；C.电极2的反应为二氧化碳得到电子结合氢离子生成甲酸，电极反应为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，故正确；D.通过光照，该装置将太阳能转化为化学能和电能，故正确。故选B。
4.化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【答案】B
【解析】不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2 min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。
5.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（　　）
A. 2v(B)正=V(D)逆
B. 混合气体的密度保持不变
C. 气体总物质的量不随时间变化而变化
D. 混合气体的压强不随时间变化而变化
【答案】D
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。
6.根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　 　）
（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
【答案】B
【解析】已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，
A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；
D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．
7.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
【答案】A
【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是[mol /（L·s）]0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示该反应速率最快的数据是选项B，答案选B。
8.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔHt1）。下列说法正确的是
反应时间/min
n(H2)/mol
n(I2)/mol
0
0.9
0.3
t1
0.8

t2

0.2
A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol
D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】A．根据v=进行计算；B．恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合平衡三段式计算平衡常数，再根据平衡常数计算平衡时HI的物质的量；D．平衡常数减小，平衡逆向移动，依此进行判断。
详解：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)===mol/(L•min)，故A错误；
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2(g)转化率增大，故B错误；
C．t1时， H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)
 起始(mol)  0.9      0.3 0
 转化(mol)   0.1       0.1      0.2
 平衡(mol)  0.8       0.2      0.2
平衡常数K===0.25，
t2时， H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
 起始(mol)  0.5     0.5 0
 转化(mol)   x       x       2x
 平衡(mol) 0.5-x   0.5-x     2x
K==0.25，解得x=0.1mol，故平衡时n(HI)=0.1mol×2=0.2mol，故C正确；
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18＜0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选C。
13.一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（   ）
A. M>N B. M