【化学】山东省冠县武训高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考试卷

山东省冠县武训高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考试卷

（考试时间：100分钟   总分：100分）

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、选择题（每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项）

1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（     ）

A.低温、高压、催化剂            

B. 适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、常压、催化剂            

D. 适宜的温度、常压、催化剂

2．可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是(    )

A．各组分的物质的量     B．混合物的温度  

C．容器内压强           D．混合气体的颜色

3．增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（   ）。

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)       

B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)          

D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

4．对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

A．升高体系的温度                 B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量浓度           D．增加A的物质的量

5．下列说法，你认为不正确的是（   ）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

6．下列情况下，反应速率相同的是                                       (    )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

7.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成         　

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

8．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（     ）

A．乙>甲>丁>丙          B．乙>甲>丙>丁 

C．甲>乙=丁>丙         D．乙>甲>丙=丁

9．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（      ）

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1             

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)

10．一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO NO2＋CO ，下列说法正确的是（     ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

A．平衡向正反应方向移动了     B．物质A的转化率减少了 

C．物质B的质量分数减小了      D．化学计量数关系a＞b

12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌ 1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(     )

13.在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（     ）

A.c(SO3)=0.4 mol·L-1        B. c(SO3)= c(SO2)=0.15 mol·L-1  

C. c(SO2)=0.25 mol·L-1     D. c(O2)=0.3 mol·L-1

14．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（      ）

15．已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（       ）

①生成物的百分含量一定增加  ②生成物的产量一定增加    ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①②         B．②⑤          C．③⑤          D．④⑥

16. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(     )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图II是扩大容器体积的变化情况

C．图III是增大压强的变化情况

D．图III是升高温度的变化情况

第Ⅱ卷   (选择题   共52分)

17．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧的热化学____________________________________________________

（2）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g)  △H=-196.6 kJ/mol

2NO(g) + O2 == 2NO2(g)  △H=-113.0 kJ/mol

则反应NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = ___________________

（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

E(P—P)＝198 kJ/mol、E(P—O)＝360 kJ/mol、

E(O===O)＝498 kJ/mol，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为          

18．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0        D．ΔH<0，ΔS>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。

(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

E．充入He(g)，使体系总压强增大

19 (1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

20． I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：

CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应         进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___               （填序号）

（3）第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

21   I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

  ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2   

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

II   可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

（1）图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是              ；

（2）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、非选择题（共计52分）

17 （每空2分共6分）

(1)C2H6(g)+7/2O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(l)△H = -1558.3KJ/mol  。

(2) -41.8_ KJ/mol

(3) P4(s) + 3O2(g) == P4O6(s)  △H=-1638KJ/mol        。

18（每空2分共10分）

(1)C　 (2) 　(3)增大   (4)0.225 　(5)CD

19（每空3分共12分）

（1）①  <     ②  吸热  （2）① 正向     ②  不

20 （每空2分共14分）

I．（1）1    （2） 放热  （3）  ==  （4） 正反应方向  

II．（1）变大    （2） ③⑤     （3）③

21 （每空2分共10分）

I．（1）② ④    （2）①②④    （3） C

II．（1）  增大压强        （2）    t3-t4