【化学】四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

四川省宜宾市第四中学2018-2019学年高二12月月考

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16

第Ⅰ卷（选择题，满分50分）

一、选择题（本题包括20小题，2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列措施能使水的电离程度增大的是（    ）

A.加入盐酸溶液      B.加醋酸钠         C.加入氨水         D.降温

2.下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(    )

A.KCl              B.Mg(OH)2              C.Na2CO3                D.MgSO4

3.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在溶液中,下列关系正确的是(    )

A.        

B.

C.                                         

D.

4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: 。下列有关说法正确的是(    )

A.检测时,电解质溶液中的向负极移动
B.若有0.4电子转移,则在标准状况下消耗4.48氧气
C.电池反应的化学方程式为:
D.正极上发生的反应为:

5.将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加人NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是(    )

A.0.1 mol/L       B.0.2 mol/L          C.0.4 mol/L        D.0.8 mol/L

6.有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是(    )

A.淀粉类物质           B.水         C.脂肪类物质            D.蛋白质

7.将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是(    )

A.1 : 2 : 3              B.6 : 3 : 2            C.3 : 1 : 1           D.1 : 1 : 1

8.常温下,向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中不断加水,过程中始终保持增大的是(     )

A.c(H+)         B.Ka(CH3COOH)           C.c(H+)·c(OH-)      D.c(H+)/c(CH3COOH)

9.关于强、弱电解质叙述正确的是(     )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱

10.反应,达到平衡时,下列说法正确的是(   )

A.加入催化剂,平衡常数不变                  B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小

C.增大的量, 的转化率增大            D.升高温度,平衡向逆反应方向移动

11.25℃时关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(     )

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-                          

B.25℃时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)    

D.温度升高,c(HCO-)增大

12.下列有关电解质溶液的说法正确的是(     )

A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中                             

B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变

C.向溶液中加入少量水,溶液中增大

D.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

13.下列有关粒子浓度关系正确的是(     )

A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)

B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

D.浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②

14.25℃时,水的电离达到平衡: ,下列叙述正确的是(    )

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动, 降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, 增大, 不变

C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动, 降低

D.将水加热, 增大, 不变

15.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度碱少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是(   )

A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1

C.2min末的反应速率用B表示是0,3mol·(L·min)-1

D.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

16.下列有关电解质溶液的说法正确的是(     )

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质

B.pH相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<n

C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O的溶液中的c(OH-)相等

17.下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是(     )

A.铁钉在两处的腐蚀速率:a<b
B.a、b两处铁钉中碳均正极
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+2H2O

18.—定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

,

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(    )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

19.如图装置,在盛水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(    )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定      B.保持平衡状态不变     

C.铁圈向下倾斜          D.银圈向下倾斜

20.已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),1mol H2完全反应放出a kJ的热量,依据下表数据,以下说法错误的是

A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1mol H-H 键和1mol I-I 键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量

C.断开2mol H-I键所需能量为(a+b+c)kJ

D.向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）

21.(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白:

（1）.若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是__________,上述四种离子的浓度的大小顺序为__________(填序号)
（2）.若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是______

（3）.若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好成中性则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)

22.（10分）按要求回答问题:

（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:

①1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量;

②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)    ΔH=-15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。

（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________kJ。

②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?__________。

③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是__________mol·L-1·min-1。

④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__________。

a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大限度

23.（12分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，

导线中通过_____mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt 电极反应式为________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____（填化学式）。

24.（12分）、、、、、六种短周期主族元素, 的简单离子焰色反应为黄色。的最高价氧化物对应水化物 5.8 恰好能与100  2 盐酸完全反应;且原子核中质子数和中子数相等。在黄绿色气体中燃烧产生苍白色火焰。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 和同主族。 根据上述条件回答:
（1）写出元素的名称__________,元素在元素周期表中的位置__________。

（2）、形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为__________。

（3） 与溶液反应的离子方程式为                                 。

（4）用电子式表示的形成过程                     .

（5）由元素和构成的微粒名称是                      。

（6）比较元素和的气态氢化物的稳定性                  (用化学式表示)。

25.(6分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g)  △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

（1）根据图示可确定x：y=________。

（2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

① 减压 ② 增大A的浓度   ③增大C的量   ④升温   ⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

参考答案

一．单选题

1.C    2.C     3.D    4.C    5.B    6.B     7.A    8.D    9.C    10.A      11.B       12.C    13.C

14.B      15.B     16.C      17.D      18.D      19.D        20.B

二．填空题

21.（1）NH4Cl; （2）NH4Cl和NH3H2O;NH4Cl和HCl（3）小于

22.（1）.-342.5 kJ·mol-1
（2）.92; 该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气不能完全反应，放出的能量总是小于92kJ; 0.25; acf

23.(10分)（1）原电池（1分）（2）0.2（2分）  （3）变大（2分） （4）不变（1分）

4OH--4e-=O2↑+2H2O（2分）     Ag2O(或Ag2CO3) （2分）

24.（1）镁; 第三周期ⅦA族; （2）离子键、共价键或离子键、非极性共价键;

（3）
（4）省略   （5）羟基; 6.

25(6分)（1）1:2    （2）变大    （3）④⑥ （选对1个得1分，全对2分，见错不给分）④   （4）＞