【化学】四川省眉山中学2018-2019学年高二10月月考理科综合 试卷
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相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Se-79
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9．下列有关实验的操作正确的是
| 实验 | 操作 |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯和苯为同系物
11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后， c(Pb2＋)
变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应
△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO (NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
27．（14分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式_ _____。
(2)．写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式 。
(3).写出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式 。
(4)．已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
(5)．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________________。
(6)．实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
28．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。
（1）a仪器的名称是： 。
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号） 。
| a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯 溴（填“大于”或“小于”）。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是
。
（6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式
。
29．(14分)为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是 。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,
20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：①前20S内平均反应速率v(CO)为 ，平衡时NO的转化率为 ，
混合气体的平均相对分子质量为 。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。
A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 。
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内密度不随时间变化 D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
30. (16分）（1）.SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是 。
（3）．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： 。
（4）．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。
（5）．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
①.A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p．(填< > =)
②.A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
③.A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
④.加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）
参考答案
7—13： B A D C B D A
27．（ 14分） (1) Se + 2HNO3(浓) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑
（或Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑）
(2) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑ + 8H2O
(3) S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓ +H2O
(4) H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2
(5)
(6) 0.925
28. （14分）
(1)分液漏斗
(2)饱和食盐水 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3） C
（4）大于；
（5） E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色
（6）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
29.（14分）
（1） 2NO+2CO ⇋ N2+ 2CO2
（2）①0.02mol·L-1·S-1 80﹪ 30.9 ②1.25 ③AD
（3） A B D
30. (16分)
（1）.-574.1
（2）.2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+
（3）．2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=﹣5800kJ/mol ．
（4）．1：1
（5）．①. ＜ ②. 固或液 ③. 逆反应方向 ④. 吸热
