【化学】云南省新平一中2018-2019学年高二上学期11月份考试
展开云南省新平一中2018-2019学年高二上学期11月份考试
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。关于二氧化硅的下列说法中，不正确的是（ ）
A． 晶体中Si、O原子个数比为1∶2
B． 晶体中最小原子环上的原子数为8
C． 晶体中最小原子环上的原子数为12
D． 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构
2.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )
A． 不易生锈 B． 导电性好 C． 密度小 D． 强度高
4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )
A． 1s B． 2s C． 2px D． 2pz
5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )
A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
6.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
7.以下叙述中，错误的是( )
A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
8.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( )
A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
B． C的电子式为[C⋮⋮C]2－
C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
10.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是( )
A． 该元素是金属元素
B． 该元素位于周期表中d区
C． 该元素的族序数为a＋b
D． 该元素位于周期表中第四周期
11.下列说法不正确的是( )
A． 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D． NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点
12.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（ ）
A． SO2 B． CO2 C． H2O D． BeCl2
13.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A． 碘升华 B． 溴蒸气被活性炭吸附
C． 蔗糖溶于水 D． HCl溶于水
14.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )
A． 第三周期ⅦB族 B． 第三周期ⅡB族
C． 第四周期ⅦB族 D． 第四周期ⅡB族
15.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4
C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5
16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
(a) (b) (c)
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
17.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
A． 必为K层 B． 只能是L层
C． 只能是M层 D． 可以是任意层
18.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )
A． 铝、钠、干冰
B． 金刚石、碳化硅、晶体硅
C． 碘化氢、溴化氢、氯化氢
D． 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
19.下列说法中正确的是( )
A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B． 非极性分子中一定含有非极性键
C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性
20.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是( )
A． CsCl B． KOH C． H2O D． Na2O2
21.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A． 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B． 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C． 电负性越大，金属性越强
D． 电负性越小，非金属性越强
22.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
C． Y元素原子的电子排布图为
D． Z元素具有两性
24.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）
A． 4个 B． 6个 C． 8个 D． 18个
25.下列电子层中，包含有f能级的是( )
A． K电子层 B． L电子层
C． M电子层 D． N电子层
26.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( )
A． 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B． 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C． NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D． 在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
27.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
28.元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是( )
A． 原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋
B． X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1
C． Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价
D． 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强
29.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D． 它们的立体结构都相同
30.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )
A． 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C． W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是__________>__________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是__________，写出该元素的电子排布式：________________________________________________________________________。
(3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
①表中X可能为以上13种元素中的________元素，用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是________。
②Y是周期表中的________族的元素。
32.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 ．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的 （填序号），其中心原子的杂化类型是 ．
（3）配合物中心离子核外电子排布式是 ．
（4）配合物中不存在的化学键是 ．
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键 E．配位键．
33.氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料．氨硼烷的结构和乙烷相似，如图．
（1）氨硼烷的晶体类型为 ．
（2）氮和硼比较，电负性大的元素为 （填元素符号）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ．
（4）氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水，其原因是 ．
（5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ．
②该配合物的结构简式为 ．
34.请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为 。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解 。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= 。
35.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。
c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；
d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________
________________________________________________________________________。
36.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________；
Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。
参考答案
1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D 10.A 11.A 12.A 13.D 14.D 15.D 16.A 17.C 18.B 19.C 20.B 21.A 22.C 23.B 24.C 25.D 26.B 27.C 28.B 29.C 30.D
31.(1)m c f (2)i 1s22s22p63s23p3 (3)①a Na2O和Na2O2 ②ⅢA
32.（1）C＜O＜N；（2）a d sp2、sp3（3）[Ar]3d5 （4）BC
33.（1）分子晶体；（2）N ；（3）sp3；sp3；（4）能；氨硼烷和水之间可以形成氢键；（5）1s22s22p63s23p63d10；（6）[Ni（NH3）6]Cl2
34.（1）分子晶体；（2）①：高于；②正八面体；③氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）1：2
35.(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3)N⋮⋮N 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固
(4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
36.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体 sp3杂化 非极性
(4)范德华力 (5)GeCl4 二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高
