【化学】山西省应县一中2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

山西省应县一中2018-2019学年高二下学期第一次月考

一、选择题(每小题2分，共50分)

1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是(  )

A．激光     B．焰色反应     C．原子光谱     D．石墨导电

2．下列晶体中由原子直接构成的有(  )

A．金属钾   B．氢气     C．金刚石     D．白磷

3．雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是(  )

A．氢键；分子间作用力；非极性键  B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力    D．分子间作用力；氢键；极性键

4．下列说法错误的是(  )

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

5．下列叙述正确的是(  )

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

6．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(  )

A．CH4      B．HCl     C．CH2 == CH2     D．F2

7．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(  )

A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

8．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是(  )

A．NH3、CH4、NaCl、Na       B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2           D．Li、Na、K、Rb、Cs

9．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述不正确的是(  )

A．Li2SO4易溶于水                   B．LiOH是受热不易分解的强碱

C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象    D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

10．下列有关说法不正确的是(  )

A．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

B．C2H5OH中碳原子都采用的是sp3杂化

C．O2、CO2、N2都是非极性分子

D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

11．原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势

如图所示，图中X元素应属于(  )

A．ⅢA族  B．ⅣA族  C．ⅤA族  D．ⅥA族

12．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(  )

A．1s22s22p63s23p6                   B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1         D．1s22s22p63s23p63d104s1

13．以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A．具有下列电子排布式  ①1s22s22p63s23p2      ②1s22s22p3   ③1s22s22p2

④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式 ①3s23p1 ②3s23p2   ③3s23p3 ④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋

14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，不正确的是(  )

A．NH4+为正四面体形       B．CS2为直线形

C．HCN为V形             D．PCl3为三角锥形

15．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(  )

A．分子中5个R—Cl键键能不都相同

B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

16．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是(  )

A．SiO2晶体     B．铜晶体     C．NaOH晶体     D．MgCl2晶体

17．氮化碳结构如图，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(  )

A．氮化碳属于原子晶体         

B．氮化碳的化学式为C3N4

C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

D．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

18．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(  )

A. 电负性：Y>Z>M    

B. 离子半径：M－>Z2－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. Z元素基态原子最外层电子排布图为

19．下列说法中，错误的是(  )

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O＋、NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

20．在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )

A．sp，范德华力    B．sp2，范德华力    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键

21．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(  )

A．金刚石为立体网状结构，最小的环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cs＋有6个

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋有6个

22．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(  )

A．5           B．6           C．7           D．8

23．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为(  )

A．云母是热的不良导体，传热不均匀

B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀

C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同

D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同

24．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(  )

A．该晶体属于分子晶体        

B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

C．氧化锌的晶格能大于硫化锌  

D．阳离子的配位数为6        

25．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(  )

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

二、非选择题(共50分)

26．(每空2分，共18分)填写下列空白。

元素周期表中第一电离能最大的元素 ① ；电负性最大的元素原子的电子排布图为 ② ；第三周期原子半径最小的元素 ③ ；第四周期中第一电离能最小的元素 ④ ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 ⑤ ；最外层电子排布式为4s24p1的原子的核电荷数为 ⑥ ；某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的六分之一，该元素原子的电子排布式是 ⑦ ；铜元素在周期表中的位置 ⑧ ，它位于 ⑨ 区。

27．(第4、7问每空2分，其余每空1分，共10分)如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。

(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_____。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______。

(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为___________。

(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_____晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___。

28．(每空2分，共10分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能___ (填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有____(填序号)。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为________(填字母)。

a．平面正方形  b．正四面体    c．三角锥形    d．V形

29．(每空2分，共12分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3＋基态核外电子排布式为____________。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，

1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_________________ _。

(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

图1 FexNy晶胞结构示意图               图2 转化过程的能量变化

参考答案

1-5 DCBAB   6-10 CDCBA  11-15 BCDCD  16-20 CDCDC  21-25DCDCC

26.

① He ；② ； ③Cl； ④  K；⑤O； ⑥31； ⑦1s22s22p63s2或[Ne]3s2；⑧第四周期第ⅠB族，⑨ds。

27.

(1)s

(2)平面正三角形 sp2杂化  

(3)O==C==O

(4)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O

(5)分子

(6)配位键

(7)2∶1

28.

(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

(2)大   (3)sp3     (4)①③  a

29.

(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

(2)sp2和sp3 9 NA

(3)H＜C＜O

(4)乙醇分子间存在氢键

(5)Fe3CuN