2019年高考化学二轮复习专题练习：09化工流程选择题(含解析)

专题09 化工流程选择题

1．含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是

A． 该过程中可得到化工产品H2SO4

B． 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C． 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

D． 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】B

3．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（    ）

A． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C． 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D． 步骤④的操作是过滤

【答案】A

3．二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 (　　)

A． 电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B． 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C． 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D． 溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

【答案】B

【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH4Cl和HCl、产物为H2和NCl3，正确的化学方程式为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A错；碱石灰无法除去NH3，C错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X的主要成分为NaCl和NaOH。

4．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A． 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B． SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C． 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D． 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

【答案】B

5． CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A． Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B． 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C． 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D． 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

【答案】C

【解析】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A错误；B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B错误；C、NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，能提高CO2利用率，发生反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确；D、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，属于氧化还原反应，制取玻璃：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，制备纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。

11．利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A． 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小

B． 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C． 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D． 上述流程中可循环利用的物质是NaCl

【答案】A

12．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A． 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B． 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C． 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D． 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

【答案】D

13．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是

A． 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B． 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

C． SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

D． 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

【答案】C

【解析】A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式为: SiO2＋2CSi＋2CO↑,故A错误；B、步骤①中Si的化合价降低4,转移电子数为4mol,步骤②中生成SiHCl3,化合价升高2,步骤③中每生成1molSi,转移2mol电子,故B错误； C、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故C正确；D、硅能与氢氟酸反应生成和氢气SiF4,故D错误。  

14．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是(　　)

A． 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B． 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C． 黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D． 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

【答案】B