2020版高考化学一轮跟踪检测05微观探离子1 “离子反应”相关知识全落实(含解析)

微观探离子（1）——“离子反应”相关知识全落实

1．下列叙述正确的是(　　)

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质

C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

D．电解质溶液的导电过程属于物理变化

解析：选B　A项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变方向，错误； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

B．H2SH＋＋HS－

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

解析：选A　HSO为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。

3．下列不能发生离子反应的是(　　)

A．NaCl溶液与AgNO3溶液

B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液

D．盐酸与Na2CO3溶液

解析：选B　A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的

H＋与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。

4．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)

A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

解析：选C　A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。

5.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

解析：选B　盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项错误；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，B项正确；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项错误；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项错误。

6．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：选D　D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

7．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B．金属铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O

D．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

解析：选B　A项，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；D项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

8．下列离子方程式不正确的是(　　)

A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：

CO＋H2OHCO＋OH－

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：

OH－＋HCO===H2O＋CO

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：

3S2O＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO2↑

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

解析：选C　A项，纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为Na2CO3水解使溶液呈碱性，离子方程式正确；B项，烧碱溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式正确；C项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化硫和水，离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D项，氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式正确。

9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

解析：选C　A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

10．现有下列十种物质：①液态HCl　②NaHCO3　③NaCl溶液　④CO2　⑤蔗糖晶体　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧NH3·H2O　⑨空气　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

(2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：____________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：_______________________。

解析：(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，因此化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(2)Al2(SO4)3是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO；(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH)3是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。

答案：(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋

(4)CO2＋OH－===HCO