2019版高考化学一轮优化探究练习：第2章 第8讲 氧化还原反应的基本概念 (含解析)
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1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是( )
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污
C．Na2S除污水中的Cu2＋ D．漂白粉漂白织物
解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。
答案：D
2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质
解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO氧化成SO，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。
答案：C
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2H2O22H2O＋O2↑
解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，错误；C为化合反应，错误；D为分解反应，错误。
答案：B
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：在K2FeO4中，Fe显＋6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的杂质。
答案：A
5．在化学反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．8∶3 B．3∶8
C．2∶3 D．3∶2
解析：在题述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，只有部分NH3被氧化为N2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
答案：D
6．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：根据化合价的变化，确定CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，A错误。
答案：A
7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法正确的是( )
A．上述物质中只有Na2CrO4可做氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
解析：根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价，所以都可做氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应，故A、B错误；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，则1 mol Na2Cr2O7可得到6 mol电子，故C正确；Cr(OH)3与盐酸反应可生成CrCl3，故D错误。
答案：C
8．在常温下发生下列反应：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反应中做还原剂
C．氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO的还原产物
解析：由反应(1)可知氧化性：XO＞Z2，由反应(2)可知氧化性：B2＞A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2＞B2，综上氧化性强弱顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。
答案：B
9. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析：反应方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由－3升高到0，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。
答案：D
10．(2017·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀
解析：由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：2CuSO4＋4KI2e－===2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2做还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2>SO2，故A项错误。
答案：D
11．(2017·河北张家口四校联考)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分搅拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
解析：根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋，根据Cu可与Fe3＋发生氧化还原反应，可知氧化性：Cu2＋<Fe3＋，故A错误，B正确；溶液中原有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol Fe3＋，当加入的0.1 mol Fe粉完全溶解后，溶液中刚好有0.2 mol Fe2＋，Cu2＋未参与反应，物质的量不发生变化，所以n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶2，故C正确；根据金属铁和Fe3＋的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋，故D正确。
答案：A
12．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
解析：还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。
答案：B
13．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
________________________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是
________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
答案：(1)酸碱性
(2)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
(3)a
14．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2体现酸性的反应是__________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是________(填序号)。
A．盐酸 B．浓硫酸
C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________ mol。
答案：(1)D C A
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)B (4)①C ②0.6
15．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：
提出假设
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中________引起的。
设计实验方案
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
假设2方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Br2 Fe3＋(不能填FeCl3)
向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体的颜色 向黄色溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色(其他合理答案也可)
(2)假设2 不可行 因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
