2019高考化学一轮复习检测：第3章 金属及其化合物3-1a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下列物质与类别不对应的是(　　)

答案　B

解析　小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；过氧化钠与水反应生成物除了碱以外还有O2，不是碱性氧化物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液，属于混合物，D正确。

2．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。能观察到的现象有(　　)

①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失

A．①②⑥   B．②③④⑥

C．⑤   D．①②③⑥

答案　B

解析　金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

3．[2017·淮北模拟]有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．都能与烧碱反应，后者反应较慢

答案　D

解析　Na2CO3不能与NaOH反应，故D错误。

4．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同

答案　B

解析　燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不同，D正确。

5．[2017·南昌模拟]为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

答案　C

解析　Na2O2中的离子为Na＋和O，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等，但质量不等，B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。

6．[2017·衡水模拟]下列实验操作正确的是(　　)

答案　C

解析　A项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误；B项，都有白色沉淀产生，错误；C项，Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确；D项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。

7．[2017·新余模拟]现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　)

A．现象相同，所得气体的体积相等

B．现象相同，所得气体的体积不等

C．现象不同，所得气体的体积相等

D．现象不同，所得气体的体积不等

答案　D

解析　把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。

8．[2018·河南郸城一中月考]一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)

A．41.8 g固体物质为Na2CO3

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．一定量的Na2O2为78 g

D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

答案　B

解析　如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106 g·mol－1×x mol＋78 g·mol－1×y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B正确；根据Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D错误。

9．[2017·江西模拟]将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)

答案　B

解析　将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2＜n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。

10．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是(　　)

A．0.25 mol  B．0.50 mol  C．0.27 mol  D．0.52 mol

答案　A

解析　HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O，CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②

甲醛可以表示为CO·H2，反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按CO比例进入Na2CO3；反应②相当于H2进入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2进入NaOH中，故只考虑净反应，则HCHO、O2、H2中的O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5 g－8.5 g＝8 g，共0.25 mol，A正确。

11．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(　　)

A．①  B．①⑤  C．①④⑤  D．①③④⑤

答案　A

解析　过氧化钠具有强氧化性，可将SO氧化为SO，故加入过氧化钠后SO、SO浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成NaOH，OH－与HCO反应生成CO，导致溶液中HCO和CO浓度发生变化，故只有NO浓度基本保持不变。

12．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　)

答案　A

解析　用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。

二、非选择题(共28分)

13．[2017·长春七校高三联考](15分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。

(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。

(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。

Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 ____________。

答案　(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

(2)除去CO2中的HCl气体　氨气(NH3)

(3)过滤　洗涤　灼烧

(4)A、B　B中溶液变浑浊(或A、C　C中物质变蓝或A、C、B　C中物质变蓝，B中溶液变浑浊)

(5)%

解析　(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。

(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。

(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。

(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。

(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的纯度为×100%＝%。

14．[2017·岳阳模拟](13分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是________________________________

(填化学式)，其物质的量之比为________。

(2)在B情况下，溶质是_________________________________

(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1

(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－1

解析　(1)CO2与NaOH溶液反应后，其溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x＝100时开始生成CO2，x＝150时反应完全，溶质为Na2CO3与NaOH，且n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝1∶1。

(2)B图像中，开始无CO2生成，含有Na2CO3，至无气体放出时消耗盐酸150 mL－50 mL＝100 mL，是50 mL的2倍，则含有NaHCO3，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1。

(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。