2019年高考化学一轮复习单元质检卷2《化学物质及其变化》(含解析)

单元质检卷(二)　化学物质及其变化

(时间:45分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:Se 79

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2018太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中正确的是(　　)

A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2

C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放

D.2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念

2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　　)

3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)

4.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S

B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-

5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是(　　)

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC

B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHS+N

C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

D.c(H+)水电离=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S、C可能大量存在

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-

D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C

7.下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+

B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯

C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2

D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S

8.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O,②K2SO3+2NOK2SO4+N2O,③2NH3+2O2N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是(　　)

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物

B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物

C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子

D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物

9.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是(　　)

A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价

B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-

C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色

D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2

10.(2018安徽亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2和Cl2反应的产物之一为S。下列说法中不正确的是(　　)

A.该反应中还原剂是S2

B.H2O参与该反应,且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>S

D.该反应中,每生成1 mol S,可脱去2 mol Cl2

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)

11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　(填化学式)。 

(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生　　　　　　效应。 

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:

①该变化的基本反应类型是　　　　　　反应; 

②物质Q在反应中可能起的作用是　　　　　　　　　　　　。 

12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空:

(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目: 　。 

(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　。 

13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中N含量达标。

请回答下列问题:

(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成　　　　　的利用率降低;试剂X可选用　　　　　(填序号)。 

A.NaOH　B.Ca(OH)2　C.NH3·H2O　D.CuO　E.CO2

(2)流程中操作①的名称为　　　　,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是　　　　　。 

(3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式: 　。 

(4)还可用以下化学反应使饮用水中N的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:

　H2+　N+　　　　 　　　+　H2O 

14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

已知:①25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg 2=0.3;

②离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题:

(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　,一定不含　　　　　(填离子符号)。 

(2)实验①中发生反应的离子方程式为 　。 

(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为　　　　　　　　,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为　　　　,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。 

(4)气体F的成分为　　　　(填化学式)。 

(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象  　。 

单元质检卷(二)　化学物质及其变化

1.C　计算机芯片所用的材料是高纯度的硅,A项错误;“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,牡蛎壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”的主要成分是氧化钙,B项错误;矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2、NO2的排放,有利于环境保护,C项正确;由题给反应可得,总反应为3M+N3Q,符合“绿色化学”的理念,D项错误。

2.C　有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。

3.A　在酸性条件下,N具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HC的溶液中加入少量NaOH溶液,应生成MgCO3,加入足量NaOH溶液,应生成Mg(OH)2,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D项错误。

4.D　A项,Cl2会氧化Fe2+,错误;B项,ClO-会氧化Fe2+,且H+与ClO-结合成弱电解质HClO,错误;C项,OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-与N反应生成NH3·H2O,错误;D项,加入过量的ClO-,将Fe2+氧化成Fe3+,自身还原为Cl-,加入过量的OH-可除去Fe3+和N,最终溶液中会留下Na+、S和Cl-,ClO-和OH-均是过量的,正确。

5.C　NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性,A项正确;SO2过量,生成亚硫酸氢铵,B项正确;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,C项错误;c(H+)水电离=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在碱性溶液中Na+、K+、S、C可以大量存在,D项正确。

6.D　氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A错误;铜为电极,阳极金属铜失去电子生成铜离子,B错误;C项,Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,C错误;D项,氢氧化钡少量,Ba2+与OH-按物质的量之比1∶2参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子,反应的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,D正确。

7.A　A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验S,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。

8.C　反应①NH4NO3N2O↑+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应②K2SO3+2NOK2SO4+N2O中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应③2NH3+2O2N2O↑+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1molN2O,转移8mol电子,C正确;反应④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。

9.C　CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,故A项错误;CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,故B项错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C项正确;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,故D项错误。

10.B　反应的离子方程式为S2+4Cl2+10OH-2S+8Cl-+5H2O。反应中S元素的化合价升高,S2被氧化,则S2为还原剂,A项正确;反应中H2O为产物,B项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2>S,C项正确;由离子方程式可知,每生成1molS,可脱去2molCl2,D项正确。

11.答案(1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)丁达尔

(3)①分解　②催化作用

解析(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。

(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。

(3)①N和P的质量增加,说明这二者是生成物,所以M是反应物,则该反应是M的分解反应;②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂,起催化作用。

12.答案(1)Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO↑+NO2↑

(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2

(3)

(4)92.50%(或0.925 0)

解析(1)根据题中信息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。

(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。

(3)根据得失电子相等不难配平方程式①,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。

(4)由配平之后的化学方程式①及②可得关系式SeO2~4Na2S2O3,则n(SeO2)=n(Na2S2O3)=×0.2000mol·L-1×0.025L=0.00125mol

m(SeO2)=0.00125mol×111g·mol-1=0.13875g

w(SeO2)=×100%=92.50%。

13.答案(1)铝　B

(2)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒

(3)10Al+6N+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-

(4)5H2+2N+2H+N2+6H2O

解析(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。

(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的N生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。

(4)H2还原N也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。

14.答案(1)Cl-、Fe2+、N　C

(2)3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O

(3)H++HCCO2↑+H2O　Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓　3.2

(4)NH3

(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S[或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S]

解析(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含C。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于1×10-5mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-)≈mol·L-1=×10-11mol·L-1,则c(H+)≈mol·L-1,此时溶液的pH≈-lg=3+lg=3+lg2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S。