2019届高考化学一轮复习顶层设计配餐作业：17 《化学键》 含解析 练习

配餐作业(十七)　化学键

►►见学生用书P389

1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　)

A．MgCl2　　　　　　　 B．Na2O2

C．Cl2  D．NH3·H2O

解析　MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na＋[  ]2－Na＋，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。

答案　B

2．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．NH4Cl中既含离子键又含共价键

解析　离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。

答案　D

3．下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)

①离子化合物一定是含有离子键的化合物

②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成

③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A．①②  B．②③

C．①③  D．②④

解析　②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。

答案　B

4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A．将NH3通入水中  B．氢氧化钠熔化

C．将HBr通入水中  D．硫酸氢钾溶于水

解析　NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO，既破坏离子键又破坏共价键，故选D项。

答案　D

【方法技巧】

离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键。

5．下列表达正确的是(　　)

A．HClO的电子式为H∶∶∶

B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

2Na＋ ―→2Na＋[ ]2－

D．MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－

解析　HClO的电子式应为H∶∶∶，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为H∶∶H，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方式为―→Na＋[ ]2－Na＋，C项错误。

答案　D

6．(2018·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是(　　)

A．S2－的离子结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．水分子的比例模型：

解析　S的核电荷数是16，不是18，A项错误；是水分子的球棍模型，C项错误；Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，D项错误。

答案　B

7．(2018·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为H＋[∶]－

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

解析　1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O；HBr属于共价化合物，它的电子式为H∶；3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。

答案　C

8．下列说法中正确的是(　　)

A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

解析　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中NaOH中Na＋与OH－离子键断裂，OH－中O与H极性键断裂，形成NaCl和NaClO，Na＋与Cl－、Na＋与ClO－为离子键，ClO－中Cl与O为极性键，但只有Cl2中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

答案　C

9．(2018·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．离子半径的大小顺序：d<e<f

B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液

D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同

解析　根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。

答案　C

10．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析　根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B项错误；CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误。

答案　C

11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：

(1)B元素的原子结构示意图是________。

(2)化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。

(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。

解析　A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。

答案　(1)

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程：

__________________________________________________

__________________________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是____________________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：______________________________。

解析　(1)根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。

答案　(1)Na＋[∶ ∶ ∶]2－Na＋　离子键、共价键

(2)Na Na―→Na＋[]2－Na＋

(3)HNO3　(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。

A．XY2的电子式：X2＋[∶∶∶]2－

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

∶ X∶―→[∶∶]－X2＋[∶∶]－

解析　(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期表同一周期规律S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。

答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

14．现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项字母，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c和f　　　　　　　 B．b和h

C．d和h  D．b和e

(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________(双选)。

A．ea3　　 B．ah 

C．fh3　　 D．dh4

(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是________。

解析　由元素在周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。

(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。

(2)写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。

(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

答案　(1)B　C

(2)CD　

(3)离子键　离子键和共价键