2021年中考化学二轮复习专题12《常见的化学计算》精练题（含答案）

2021年中考化学二轮复习专题12

《常见的化学计算》精练题

1.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气      g。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2.向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60 g。请计算：

(1)理论上生成沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的质量。

3.为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？

4.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算：

(1)制得氧气多少g？

(2)21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少 g?

5.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液      g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

6.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

(1)产生二氧化碳气体的质量为        g。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)

7.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。

(1)图中A点表示的意义是                     。

(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4g。

(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。

8.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

(1)40 g铜锌合金中锌的质量是       g。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

9.某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20 g于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8 g，求：

(1)样品中锌的质量分数。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10.向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

(1)合金中锌的质量分数为          。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)

11.某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8 g该样品于烧杯中，加入80 g水全部溶解，再加入100 g氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8 g。求：

(1)25.8 g该样品中氯化镁的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

12.请回答并完成下列计算。

(1)实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13.某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25 g石灰石样品，粉碎后，将100 g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：

(1)生成CO2的质量为       g。

(2)第四次恰好完全反应。

(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。

14.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水    g。

(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

15.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应，请计算：

(1)反应后生成铜的质量是多少？

(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

参考答案

1.解：(1)0.2g。

(2)设100.0 g稀硫酸中溶质的质量为x。

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

2.解：(1)设生成的沉淀的质量为x。

(2)反应后所得溶液的质量为50 g＋60 g－4.9 g＝105.1 g。

答：(1)理论上生成沉淀的质量为4.9 g。

(2)反应后所得溶液质量为105.1 g。

3.解：设原石灰石中CaCO3的质量为x。

答：该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。

4.解：根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g。

设反应后生成氯化钾的质量为x。

反应后固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g＝7 g。

答：(1)制得氧气9.6 g。

(2)反应后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。

5.解：设50 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。

答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

6.解：(1)2.2g。

(2)设9.3 g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为y。

所用稀盐酸溶质质量分数为×100%＝7.3%。

(3)样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈43.0%。

答：(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。

(3)样品中氢氧化钠的质量分数约为43%。

7.解：(1)氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。

(2)4g。

(3)设石油产品中残余硫酸的质量为x。

答：石油产品中残余硫酸的质量为4.9 g。

8.解：设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。

所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

9.解：(1)生成氢气的质量为20 g＋50 g－69.8 g＝0.2 g。

设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。

答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%。

(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。

10.解：(1)32.5%。

设60 g稀盐酸中溶质的质量为x。

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈12.2%。

答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。

11.解：(1)设样品中氯化镁的质量为x，完全反应后生成的氯化钠质量为y。

(2)所得溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%＝14%。

答：(1)样品中氯化镁的质量为9.5 g。

(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为14%。

12.解：设反应生成硫酸钠的质量为x。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

13.解：(1)8.8g。

(2)四。

(3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

14.解：(1)50g。

(2)设80 g氢氧化钠与73 g盐酸反应生成的氯化钠的质量为x

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.8%。

答：当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。

15.解：(1)设反应生成铜的质量为x,40 g硫酸铜溶液中溶质的质量为y，

反应后生成硫酸亚铁的质量为z。

(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数为

×100%≈19.2%。

答：(1)反应生成铜的质量为3.2 g。

(2)反应前硫酸铜的溶质质量分数为20%。

(3)反应后生成硫酸亚铁质量约为19.2%。