广西北部湾经济区2020年中考化学试题（解析版）

2020年广西北部湾经济区初中学业水平考试
化学
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 蔬菜、水果里富含的营养素是
A. 油脂
B. 维生素
C. 无机盐
D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】蔬菜、水果里富含的营养素是维生素。故选B。
2. 下列气体会造成酸雨的是
A. 氮气
B. 氧气
C. 水蒸气
D. 二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
B、氧气是空气的组成成分之一，不是空气污染物，不能形成酸雨，不符合题意；
C、水蒸气是气态的水，不能形成酸雨，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，符合题意。
故选D。
3. 下列化肥属于氮肥的是
A. KCl
B. CO（NH2）2
C. K2SO4
D. Ca3（PO4）2
【答案】B
【解析】
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
4. 下列生活和生产中的做法错误的是
A. 工业废水随意排放
B. 洗手后及时关闭水龙头
C. 合理使用化肥和农药
D. 减少使用一次性塑料制品
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废水随意排放，污染环境，A错。
B、洗手后及时关闭水龙头，节约水资源，B正确。
C、不合理使用化肥和农药，容易造成水富营养化，土地板结，C正确。
D、减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，D正确。
故选：A。
5. 补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】
试题分析：补铁酱油、高钙奶粉中‘铁’和‘钙’指的是铁元素和钙元素，故选B。
考点：基本概念
6. 下列化学实验操作正确的是
A. 闻气味 B. 滴加蒸馏水
C. 引燃酒精灯 D. 装入MnO2粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能直接闻气体气味，要用扇闻法，A错。
B、胶头滴管滴加液体，要在试管口正上方垂直悬空滴加，避免造成试剂污染，B错。
C、不能用一盏酒精灯引燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，C错
D、粉末状药品取用，首先试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，最后将试管直立起来，D正确。
故选：D。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 氦气：He2
B. 4个磷原子：P4
C. 氟元素：F
D. 1个氨分子：NH4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示 ，表示为：He，故A错误；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为：4P，故B错误；
C、氟元素的元素符号为：F，故C正确；
D、氨气的化学式为：NH3，1个氨分子表示为：NH3，故D错误。故选C。
8. 下列说法错误的是
A. 密度最小的气体是H2
B. 地壳中含量最多元素是O
C. 空气中含量最多的气体是N2
D. 人体内含量最高的金属元素是Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、密度最小的气体是H2，说法正确，不符合题意；
B、地壳中含量最多的元素是O，说法正确，不符合题意；
C、空气中含量最多的气体是N2，说法正确，不符合题意；
D、人体内含量最高的金属元素是Ca，不是Fe，说法错误，符合题意。故选D。
9. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色的
B. 冰水混合物不属于溶液
C. 溶质一定是固体
D. 均一的、稳定的液体叫做溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
B、冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；
C、溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；
D、均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。
故选B。
10. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A. 钨——作灯丝——熔点高
B. 氮气——作保护气——化学性质不活泼
C. 一氧化碳——冶金工业——可燃性
D. 二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热
【答案】C
【解析】
【详解】A、钨作灯丝因为熔点高，A正确。
B、氮气作保护气因为化学性质不活泼，B正确。
C、一氧化碳冶金工业是因为一氧化碳的还原性，C错。
D、二氧化碳用于人工降雨因为固体升华时吸热，D正确。
故选：C。
11. 燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 石油是一种可再生能源
B. 加油站、油库等场所要严禁烟火
C. 使用完燃气及时关闭阀门
D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、石油、天然气、煤属于化石能源，不可再生能源，A错。
B、汽油属于易燃物，加油站、油库等场所要严禁烟火，B正确。
C、燃气和空气混合容易形成爆炸性混合物，使用完燃气及时关闭阀门，C正确。
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖隔绝氧气盖灭，D正确。
故选：A。
12. 下图是制取乙醇的反应微观示意图。下列说法正确的是


A. 反应前后共有四种分子
B. 反应物中只有一种物质是氧化物
C. 反应前后催化剂的性质不变
D. 参加反应的和分子个数比是3：2
【答案】B
【解析】
【分析】
由反应的模型图可知反应的化学方程式为：2C2H4+2H2O2C2H5OH
【详解】A. 由化学方程式可知，反应前后共有三种分子，故错误；
B. 由化学方程式可知，反应物中只有水一种物质是氧化物，故正确；
C. 反应前后催化剂的化学性质不变，故错误；
D. 由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比是2：2=1：1，故错误。故选B。
13. 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯中含有O3
B. 碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C. 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸乙烯酯中含有碳酸乙烯酯分子，不含有O3，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。故选C。
14. 下列实验探究与结论不相符的是
选项
A
B
C
D
实验探究








结论
水发生了化学变化
分子在不断运动
不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、对水加热，水变为水蒸气，水蒸气遇玻璃片形成水滴，是水状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，A错。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液中，使酚酞溶液显碱性，溶液变红，溶液变红说明分子不断运动的，B正确。
C、0.1g碘在水中不溶解，0.1g高锰酸钾在水中溶解，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C正确。
D、燃烧火柴靠近蜡烛熄灭生成的白烟，白烟被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，D正确。
故选：A。
15. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. C→CO
B. CO2→CO
C. CuSO4→CuCl2
D. KNO3→NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，能够一步实现；
B、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，能够一步实现；
C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现；
D、硝酸钾不能够和其他物质一步变成硝酸钠。
故选D。
16. 在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A. 7:8
B. 8:7
C. 7:24
D. 24:7
【答案】A
【解析】
【详解】解：设C相对分子质量22，D相对分子质量9，设D质量为x， 根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g，设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z则；
故选：A。
17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；
C、 根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙> 甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
18. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A. HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl
B. MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl
C. NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3
D. NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba（NO3）2
【答案】A
【解析】
【详解】A、 HCl 、KNO3、H2SO4、 NaCl四种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，符合题意；
B、MgCl2与KOH 、NaOH都能反应生成氢氧化镁沉淀，在水中不能大量共存，不符合题意；
C、HNO3与K2CO3产生二氧化碳气体，在水中不能大量共存，不符合题意；
D、NaNO3、KCl 、FeCl3、Ba（NO3）2四种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶于水形成黄色溶液，不符合题意。故选A。
19. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别碳粉和四氧化三铁粉末
观察颜色
B
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸，过滤
C
分离NaCl和CuCl2混合溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
除去KNO3溶液中混有的KCl
加入适量的AgNO3溶液，过滤



A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳粉和四氧化三铁都是黑色的，观察颜色，无法鉴别，不符合题意；
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤除去氢氧化铜，得到氯化钠溶液，达不到分离的目的，不符合题意；
D、加入适量的硝酸银，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，可得硝酸钾溶液，符合题意。
故选D。
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是


A. 若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C. 若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D. 若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；
B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；
D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ⑤ (4). ④ (5). ②
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选：①。
（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选：③。
（3）碳酸钙含钙元素，可做补钙剂，故选：⑤。
（4）氯化钠是厨房调味品，故选：④。
（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选：②。
22. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为_________________。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：


配制溶液的正确操作顺序为____________（填序号），步骤④中玻璃棒的作用是__________________。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色。
【答案】 (1). 煮沸 (2). 1:2 (3). ②①⑤③④ (4). 搅拌，加速溶解 (5). 蓝
【解析】
【详解】（1）煮沸可以将水中的钙镁化合物的含量，故填：煮沸。
（2）电解水实验中，与正极相连的电极产生的是氧气，与负极相连的电极上产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1:2，故填：1:2.
（3）配置碳酸钠溶液的步骤是：称量碳酸钠固体，转移碳酸钠固体，用量筒量取水，将水加入到烧杯中，搅拌，故正确顺序为：②①⑤③④。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。碳酸钠溶液显碱性，石蕊遇到碱性物质变蓝色，故石蕊变蓝。
23. “新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，_________________。
（3）“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______________，HClO中氯元素的化合价为___________________。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的_____________（填序号）。


【答案】 (1). 合成 (2). 汞原子间的间隔变大 (3). NaHCO3 (4). +1 (5). A
【解析】
【详解】（1）聚丙烯属于合成材料，故填：合成。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大。
（3），根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应前Na、Cl、C、4O、2H，反应后H、Cl、O，故X中含有Na、H、C、3O，化学方程式中X的化学式为NaHCO3，HClO中氯元素的化合价x，根据化合价代数和为零（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故填：NaHCO3；+1。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类，果皮、烂菜叶属于厨余垃圾，故选：A。
24. 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是______________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度解释该反应的实质_____________。


【答案】 (1). 核电荷数不同（或质子数不同） (2). 碳原子的排列方式不同 (3). 分子构成不同 (4). K+、Cl- (5). Ba2+和生成BaSO4沉淀
【解析】
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同；
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是碳原子的排列方式不同；
H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同；
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应硫酸钡和氯化钾，由图可知，反应前后没有发生变化的微粒是：K+、Cl-；
该反应的实质是：Ba2+和生成BaSO4沉淀。
25. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。


（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【答案】 (1). 导电 (2). (3). A>C>B (4). C (5). C、D
【解析】
【详解】（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性，故填：导电。
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，故填：。
（3）由图可知将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，A先反应完，C再反应完，B最后反应完，故金属活动性A>C>B；化合价相等时，等质量金属完全反应相对原子质量越小，生成氢气越多，相对原子质量最大，生成氢气最少，故C生成氢气最少，相对原子质量最大，故填：A>C>B；C。
（4）A、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣只含一种金属，一定是银，可能硝酸银部分反应，滤液溶质硝酸银，硝酸亚铁和硝酸锌，也可能硝酸银完全反应，滤液溶质硝酸亚铁和硝酸锌，故A错。
B、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤液中含有两种金属离子，故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，离子为锌离子和亚铁离子，硝酸亚铁可能和锌没反应，也可能部分反应，滤渣固体可能为银，也可能为银和铁，B错。
C、 由化学方程式可知65份质量锌生成216份质量银，65份质量锌生成56份质量铁，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，若最终得到的滤渣质量仍为mg，说明锌和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应，硝酸亚铁可能有剩余也可能完全反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，C正确。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有铁，铁和稀盐酸生成气体，此时硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，硝酸亚铁部分反应溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁完全反应，溶质是硝酸锌，则滤液中溶质最多有两种，D正确。
故选：CD。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与____________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为______________，在化学变化中铷原子容易______________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填微粒符号）。


【答案】 (1). (2). 氧气和水 (3). 85.47 (4). 失去 (5). Rb+
【解析】
【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与氧气和水接触生锈；
（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；
由图可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故形成Rb+。
27. 广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：


已知：Ⅰ.
Ⅱ
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。
A难溶于水
B化学性质很活泼
C不能与盐酸反应
D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。
【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可） (2). A、C (3). NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可） (4). (5). 分解
【解析】
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率，合理即可）。
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl。
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，反应的化学方程式，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 根据下列装置回答问题：


（1）图1中仪器甲的名称是____________。实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为___________。若收集干燥的氧气，应选用装置____________（填序号）。
（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是____________。检验二氧化碳常用的试剂是_______________。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是____________，铜丝表面变黑是生成了___________（填化学式）。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). (3). ② (4). 蜡烛自下而上依次熄灭 (5). 澄清石灰水【或Ca（OH）2溶液】 (6). 使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确 (7). CuO
【解析】
【详解】（1）仪器甲的名称是集气瓶。高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。收集干燥的氧气用向上排空气法，故选: ②.
（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，不燃烧也不支持燃烧，故可以看到蜡烛自下而上依次熄灭。检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊。
（3）该实验中为了使铜丝与氧气充分反应，使实验数据更准确，故要反复推拉铜丝两端注射器的活塞。铜丝与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，变为黑色，故填；CuO。
29. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。
【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为____________。
【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。


方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。
【分析与讨论】
（1）方案甲中，浓硫酸作用是____________；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置_____________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是____________；反应结束后，应_____________，然后根据液面读出生成CO2的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为____________（按气流方向填装置序号）。


（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_____________，计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。
【答案】 (1). (2). 除去CO2中的水蒸气 (3). C (4). 防止CO2溶于水，造成实验误差 (5). 移动水准管使两侧液面相平 (6). G→A→B→C→D (7). 加水溶解，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量（合理即可）
【解析】
【详解】[反应原理]碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。
[分析与讨论] （1）方案甲中，浓硫酸的作用是具有吸水性可除去CO2中水蒸气；C装置可以吸收二氧化碳气体，为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置C的质量。方案乙中，植物油的作用是防止CO2溶于水，造成实验误差；反应结束后，应恢复至室温，移动水准管使两侧液面相平，然后根据液面读出生成CO2的体积，故填：除去CO2中的水蒸气；C；防止CO2溶于水，造成实验误差；移动水准管使两侧液面相平。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，空气中二氧化碳会影响实验结果，可增加图3中的一个装置G吸收通入空气中的二氧化碳，改进后整套装置的连接顺序为G→A→B→C→D，故填：G→A→B→C→D。
（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量，计算，故填：加水溶解，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体的质量。
五、计算题（6分）
30. 常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7


（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）100.0；（2）11.2%
【解析】
【详解】（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。
（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量
设反应消耗KOH的质量为x

该KOH溶液中溶质的质量分数为：
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。