2021年高考化学一轮复习讲义 第5章 专项提能特训9 根据元素周期律预测物质的性质
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1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
答案 B
2．砷为第四周期ⅤA族元素，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体
B．砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的非金属性比磷强
答案 D
解析 氮族元素从上到下单质的熔、沸点呈升高趋势，P在常温下为固体，则As为固体，所以A选项是正确的；砷为第四周期ⅤA族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有＋3、＋5、－3等多种价态，所以B选项是正确的；非金属性：P>As，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，所以C选项是正确的；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：P>As，故D错误。
3．下列关于元素性质的叙述错误的是( )
A．高温下2C＋SiO22CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．磷的最高价氧化物的化学式是P2O5
答案 A
4．下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是( )
A．Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水
B．RaSO4和BaSO4 类似，二者均难溶于水
C．Sr在常温下不能和冷水反应
D．依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2
答案 B
解析 同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，ⅡA族元素有相似性也有递变性。依据对角线规则，Be的性质和Al类似，也可以与NaOH反应生成盐，根据Be化合价为＋2价，则其与氢氧化钠反应生成的盐为Na2BeO2，D项错误。
5．铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为________。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______(填字母)。
A．镓 B．氮 C．碳 D．氟
(3)下列推断正确的是________(填字母)。
A．单质的还原性：Tl>Al
B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋>Ag＋
E．Tl＋最外层只有1个电子
F．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
答案 (1)第六周期ⅢA族 (2)A (3)ADF
6．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点/℃ | －218.4 | 113 |
| 450 |
单质沸点/℃ | －183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
元素主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 |
|
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)单质硒的熔点范围可能是____________。
(2)元素碲的主要化合价可能有____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________(用化学式表示)。
(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热，能量变化<0表示吸热)。则b代表____________，d代表______________(均写单质名称)。
答案 (1)大于113 ℃，小于450 ℃ (2)－2，＋4，＋6 (3)H2Te>H2Se>H2S (4)还原性 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓ (5)硫 碲
