2020版高考化学（经典版）一轮复习教师用书：第三章第3节铁、铜及其化合物

 第3节　铁、铜及其化合物
[考试说明]　1.了解铁、铜的主要性质及其应用。2.掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
[命题规律]　铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验，以及以Fe2＋的还原性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1　铁及其重要化合物
知识梳理
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。
点燃：3Fe＋2O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：生成棕黄色的烟。
③与S的反应：Fe＋SFeS，现象：生成黑色固体。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(3)与酸的反应

(4)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物

2．铁的氢氧化物


三、铁盐和亚铁盐
1．铁盐
(1)氧化性
①与单质铜、铁反应
离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②与KI溶液反应
离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．亚铁盐
含Fe2＋的溶液呈浅绿色，在空气中易被O2氧化而变质，保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：
Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
(2)还原性： ①与Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
四、Fe2＋、Fe3＋的鉴别



(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2。
(2)除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
Fe2＋
Cu2＋
加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
Fe2O3
Al2O3、SiO2
加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤
(3)物质制备


判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)下列物质的转化在给定条件下能实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3。(×)
错因：FeCl3溶液中Fe3＋水解时生成易挥发的盐酸，故FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3沉淀。
(2)可以用铁制容器运输浓硝酸和浓H2SO4。(√)
错因：____________________________________________________________
(3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。(×)
错因：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
(4)FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应制取。(×)
错因：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)
错因：Fe3O4不能拆分，故错误。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 (　　)
①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
答案　D
解析　②NaCl无氧化性，⑤中的盐酸与Fe2＋不反应；⑥中的NO不在酸性条件下，氧化性弱。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是(　　)
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
答案　A
解析　B项只能说明红砖中存在三价铁离子，不能说明只有三氧化二铁，错误；C项在操作的过程中会带入O2，错误；D项试样中的Fe2＋会被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组二 铁及其化合物的性质与定量计算
3．1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol·L－1和1.5 mol·L－1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是(　　)
A．反应后溶液中Fe3＋物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
D．由于氧化性Fe3＋>H＋，故反应中先没有气体产生，后产生气体
答案　C
解析　Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2 mol、1.5 mol，n(Fe)＝＝0.7 mol，氧化性为HNO3>Fe3＋>H＋，则
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
1 4 1 1 1
0.6 2.4 0.6 0.6 0.6
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
1 2 3
0.1 0.2 0.3
单质铁完全反应，反应后的溶液中含Fe3＋(0.2＋0.6－0.2) mol＝0.6 mol、0.3 mol Fe2＋，A错误，C正确；反应中没有H2生成，但有NO生成，反应时先有NO气体生成，后没有气体产生，B、D错误。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4．(2018·福州市高三期末)根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

试剂
现象
结论
A
H2S溶液
溶液变浑浊
Fe3＋有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液变红色
NH抑制了
Fe3＋水解
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
发生复分解反应
D
沸水
沸水变红褐色
有氢氧化铁胶体生成
答案　B
解析　FeCl3溶液滴入H2S溶液，二者会发生反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，溶液变浑浊，A项正确；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液，溶液变红色，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈红色，B项错误；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液，发生复分解生成AgCl沉淀，C项正确；FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色氢氧化铁胶体，D项正确。
考点2　铜及其化合物
知识梳理
1.铜
(1)物理性质
铜是紫红色金属，具有良好的导热性、导电性和延展性。
(2)化学性质


2．铜的氧化物和氢氧化物

3．铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的产物，受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

(1)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(如稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
(2)区别红色物质Cu和Cu2O的方法：
向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。(×)
错因：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，发生化学变化。
(2)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生化学变化。(√)
错因：_________________________________________________________
(3)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成。(×)
错因：浓硝酸随反应的进行逐步变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体。
(4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。(×)
错因：由于铜与稀硝酸发生反应，故不能用稀HNO3除铜绿。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 铜及其化合物的性质
1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是(　　)
①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3
A．只有①或② B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种
答案　D
解析　Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，H＋、NO同时存在时相当于有HNO3存在，能使铜粉溶解。故①②③④均能使铜粉溶解。
2．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是(　　)
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
答案　C
解析　工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗铜，C错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；无
B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜制容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体
把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
答案　D
解析　稀盐酸可以与碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；
硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
4．各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：

(1)写出纯净物A的化学式：________，C的电子式：________，用来检验L中阳离子的试剂是________(该试剂焰色反应为紫色)。
(2)沉淀E可溶于过量________(填试剂名称)得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子：________(填化学式)。
(3)写出反应①的离子方程式：__________________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________
______________。
答案　(1)CuCO3[或Cu2(OH)2CO3]　HO··,·· H　硫氰化钾溶液
(2)氨水　[Cu(NH3)4]2＋
(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
解析　周期表中原子半径最小的是H(X)、G为Cl2、L为FeCl3、B为CuCl2、E为Cu(OH)2、M为Cu、K为FeCl2、J为Fe、H为HCl、C为H2O、I为HClO，由Y、Z原子序数依次增大且Y、Z最外层电子数之和为10可推知Y为C、Z为O，所以D为CO2，A为CuCO3或
Cu2(OH)2CO3。
(4)F为Cu2O，Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

高考真题实战
1.(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2018·天津高考)向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则确定原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋。(　　)
(2)(2017·江苏高考)利用FeFeCl2Fe(OH)2 实现物质间的转化。(　　)
(3)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。(　　)
(4)(2016·江苏高考)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则Fe3＋的氧化性比I2的强。(　　)
(5)(2016·全国卷Ⅱ)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥。(　　)
(6)(2015·山东高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
解析　(1)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，但是无法证明是否有Fe3＋，错误。
(2)Fe与Cl2反应生成FeCl3，故错误。
(3)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，错误。
(4)Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明Fe3＋的氧化性强于I2，正确。
(5)Cu可以和稀HNO3反应，错误。
(6)检验某溶液中是否含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe2＋，错误。
2．(2018·江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 (　　)
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
答案　A
解析　FeCl2溶液中含Fe2＋，NH4SCN用于检验Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3＋水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D正确。
3．(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)


答案　D
解析　稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁，溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A错误；铜的活泼性弱于铁，只能发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；铝和氧气反应生成了熔点很高的氧化铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是表层的Al2O3不熔化，故液态铝不会滴落，C错误；对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D正确。
4．(2015·四川高考)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
答案　A
解析　硫酸铜溶液显酸性，A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO反应，正确；CO2与CuSO4不反应，B错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C错误；硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4，D错误。
5．(2015·上海高考)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是(　　)
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．
答案　B
解析　检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，A错误；Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，B正确；KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，C错误；苯酚遇Fe3＋显紫色，无法检验Fe2＋，D错误。
6．(2018·全国卷Ⅱ节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为_____________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是__________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是______________________________________________________________
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案　(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=== Fe3[Fe(CN)6]2↓＋3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2　CO　③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
解析　(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋3K2C2O4。
(2)①装置中的空气在加热条件下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。
②实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。
③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气。
④要检验Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加适量稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
7．(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
答案　(1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
解析　(1)Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋，加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。
(2)Cl2可将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)Fe2＋易被空气中的O2氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，防止空气进入溶液干扰实验。
(4)实验②加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2＋；实验①和③说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应为可逆反应。
(5)H2O2溶液中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋。
8．(2016·四川高考)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】　该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是__________________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___________________________________。
答案　(1)干燥管　(2)cdb
(3)先变红，后褪色
(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(5)①加热时间不足或温度偏低
②通入HCl的量不足
解析　(2)根据资料可知，由CuCl2·2H2O热分解制备CuCl要防止Cu＋被空气中氧气氧化，同时要抑制Cu2＋的水解，故应先通入干燥的HCl以排尽装置中的空气，然后再加热使CuCl2·2H2O分解，最后必须在无氧环境中冷却，结合上述思路，操作的顺序为a→c→d→b→e。
(3)实验过程中，HCl会进入C中，另外当温度高于300 ℃ 时，试管中发生反应：2CuCl22CuCl＋Cl2↑，故进入C的气体既有HCl又有Cl2，所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。
(4)根据(3)可知进入D中的气体有HCl和Cl2，则装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)①根据资料可知，含CuCl2杂质的原因是CuCl2没有完全分解，而造成此现象的原因是加热温度偏低或加热时间不足。②由资料图可知，CuCl2·2H2O直接加热生成Cu2(OH)2Cl2，再受热分解产生CuO，故原因是通入HCl的量不足。