2020年高考化学一轮总复习文档：第五章章末高考真题演练

1．(2018·江苏高考)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A．中子数为8的氮原子：N

B．HCl的电子式：H＋[ ]－

C．NH3的结构式：

D．Cl－的结构示意图：

答案　C

解析　中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为7N，A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为H ，B错误；NH3中含3个N—H键，NH3的结构式为，C正确；Cl－最外层有8个电子，Cl－的结构示意图为，D错误。

2．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W<X<Y<Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

答案　D

解析　黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A错误。HCl是强酸，HF是弱酸，所以同浓度时X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B错误。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误。标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。

3．(2018·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

答案　D

解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)＞S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。

4．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

答案　C

解析　四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。B对：Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构。C错：硫化钠水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。

5．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案　B

解析　a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错：c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。

6．(2017·北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

答案　D

解析　A对：Ts的原子序数为117，其原子核最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为Ts。

7．(2017·天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案　C

解析　A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl酸性的强弱与元素非金属性强弱无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。

8．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

答案　D

解析　由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。A错：原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B错：W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱。C错：Y单质是N2，Z单质是O2，氧化性：Y2＜Z2。D对：例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。

9．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小W<X<Y

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

答案　C

解析　根据题意，不难推出n为Cl2，m为H2O，q为HClO，r为HCl，p为烷烃，s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项，原子半径大小为H<O<C(即W<Y<X)，错误；B项，元素的非金属性为O>Cl>C(即Y>Z>X)，错误；C项，Y的氢化物有H2O2、H2O，二者在常温常压下均为液态，正确；D项，X的最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，错误。

10．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　)

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案　A

解析　由题中信息可知，a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中，H元素的化合价为－1，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3等，B项正确；Na元素位于第三周期ⅠA族，在四种元素中原子半径最大，C项正确；氢硫酸是一种弱酸，D项正确。

11．(2018·天津高考)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：______，Mg在元素周期表中的位置：____________，Mg(OH)2的电子式：____________。

(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是____________。上图中可以循环使用的物质有____________。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

答案　(1)r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)　第三周期ⅡA族　[H]－Mg2＋[ H]－

(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl　(3)SiC

(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O

解析　(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。

(2)根据元素守恒，A2B中一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为＋2，Si为－4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环使用的是NH3和NH4Cl。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。

12．(2016·天津高考)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________。Q与水反应的化学方程式为________________________________________________。

答案　(1)第三周期第ⅦA族　(2)Si　(3)ac

(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1

(5)

Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑

解析　根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。

(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金属性比S元素的非金属性强，a项正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b项错误；H2O比H2S的热分解温度高，说明H2O比H2S的稳定性强，从而可知O元素比S元素的非金属性强，c项正确。

(4)Si和Cl2反应生成SiCl4，SiCl4的熔点为－69 ℃，沸点为58 ℃，说明室温下SiCl4为液体，生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。

(5)m(C)∶m(H)＝9∶1，则n(C)∶n(H)＝∶＝3∶4；设化合物Q的化学式为Mg2Cx，则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx＋4H2O===2Mg(OH)2＋(C3H4)n，由此可得n＝1，x＝3，所以烃的分子式为C3H4，为丙炔，其电子式为

。