2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版课时精归纳·素养速提升8.2水的电离和溶液的酸碱性

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课时精归纳·素养速提升

1.稀溶液中c(H+)与c(OH-)之间的关系

25℃时纯水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1

Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14

pH=-lg c(H+)=7

Kw不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+=c(OH-

如酸性溶液中:[c(H+)酸+c(H+]·c(OH-=Kw

碱性溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-]·c(H+=Kw

2.水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14为同一常数。

3.溶液酸碱性的判断

c(H+)>c(OH-) ,酸性;

c(H+)=c(OH-), 中性;

c(H+)<c(OH-) ,碱性;

4.滴定管使用四步骤:查漏→洗涤→润洗→装液。

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