2021高考化学鲁科版一轮复习教师用书第二章第2课时　离子反应及相关概念

第2课时　离子反应及相关概念

[课型标签:知识课　基础课]

知识点一　电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

[名师点拨] (1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

2.电解质的电离

(1)电离

定义……电解质在水溶液中或熔融状态下,电离
成自由移动的离子的过程

　|

实质……化学键断裂,物理变化

(2)电离方程式

1.(2019·江苏东台月考)下列说法正确的是(　A　)

A.水是弱电解质

B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++

C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质

解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na++,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误;强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完全电离,是强电解质,选项D错误。

2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　D　)

A.Na2CO3溶于水:Na2CO3+

B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-

D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++

解析:A项应为Na2CO32Na++;B项应用可逆号;C项是HS-的水解。

3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　           。

(2)H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液,生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为 　               。

NaH2PO2溶液呈　　　   　(填“酸”“碱”或“中”)性。 

(3)由H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、、组成的弱电解质的电离方程

式: 　                     。 

解析:(1)联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。

(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出一个H+,故H3PO2的电离方程式为H3PO2H++;NaH2PO2中水解使溶液呈弱碱性。

(3)由题中所给微粒可以组成的弱电解质为H2O和H2CO3。H2O的电离方程式为H2OH++OH-,H2CO3为二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H++、H++。

答案:(1)N2H6(HSO4)2　

(2)H3PO2H++　碱

(3)H2OH++OH-、H2CO3H++、

H++

知识点二　离子反应与离子方程式

1.离子反应

(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。

(3)类型

2.离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)书写步骤[以CaCO3与盐酸反应为例]

(4)正误判断(六查法)

①“一查”是否符合客观事实。

如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。

②“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。

如用饱和FeCl3溶液制备胶体:

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(×),因 Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”。

如NaHCO3溶液因水解呈碱性:

+H2OH2CO3+OH-(×),因水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。

③“三查”拆分是否正确。

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。

如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O(×),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和。

如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(×),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。

④“四查”是否“漏写”离子反应。

如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++BaSO4↓(×),因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。

⑤“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:

+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(×),因未考虑反应物中量的关系。

⑥“六查”是否符合三个守恒。

a.质量守恒。

如Na+H2ONa++OH-+H2↑(×),因反应前后氢原子的数目不等。

b.电荷守恒。

如Fe3++CuFe2++Cu2+(×),因电荷不守恒。

c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。

如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

Fe2++4H++Fe3++2H2O+NO↑(×),因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。

1.(2019·陕西西安期中)下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(　B　)

A.FeBr2与Cl2    B.Ba(OH)2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3 D.NaHCO3与Ca(OH)2

解析:Cl2少量时,只有亚铁离子被氧化,Cl2过量时,亚铁离子与溴离子均被氧化,则A项不能用同一离子方程式表示;无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O,则B项只能用唯一离子方程式表示,B正确;HCl少量时,发生HCl+

Na2CO3NaHCO3+NaCl,HCl过量时发生2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,则C项不能用同一离子方程式表示;NaHCO3少量时,发生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+

NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,则D项不能用同一离子方程式表示。

2.(经典全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(　D　)

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:+2H+H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+

解析:A项,不符合反应原理,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑;B项,不符合反应原理,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,拆分错误,不能拆开,正确的离子方程式为+H+H2O+CO2↑;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。

3.(2019·湘鄂十二校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　B　)

A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H+++Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O

B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热煮沸制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32+

3Cl-+H2O+4H+

D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.4 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2

4Fe3++6Cl-+Br2

解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++

+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故A错误;在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32+3Cl-+5H2O,故C错误;0.4 mol FeBr2的溶液中,

0.4 mol 亚铁离子完全反应消耗0.2 mol氯气,剩余的 0.2 mol 氯气能氧化

0.4 mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1∶1,该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2,故D错误。

4.(1)(2018·全国Ⅰ卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬,反应的离子方程式为　                           。

(2)(2018·全国Ⅲ卷)取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应的离子方程式为　                           。

(3)(2018·全国Ⅱ卷)用锌粉除去溶液中的Cd2+,该反应的离子方程式为

　                          。

(4)(2018·江苏卷)若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 　             。

答案:(1)Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+

(2)+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O

(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd

(4)3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O