2021版高考化学鲁科版一轮教师用书：第4章第2节　铝及其化合物

第2节　铝及其化合物

铝单质的性质及制备

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质(写出有关方程式)

④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

⑤Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3

3．铝热反应实验探究

(1)铝热反应的实验装置及试剂作用：

(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

(3)现象

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

(4)应用

①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意：引发铝热反应的操作是加少量KClO3，插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

(1)电极反应

(2)总反应方程式2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

[基础判断]

(1)除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。 (　　)

(2)铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应。 (　　)

(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。 (　　)

(4)Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。 (　　)

(5)加入Al粉能产生H2的溶液中，可能存在Al3＋、NO。 (　　)

[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

[知识应用]

Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。你认为这种说法是否恰当？为什么？

[答案]　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

◎命题点1　铝的性质及应用

1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)

B　[铝与沸水不反应，Mg与沸水反应，B错误。]

2．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是  (　　)

A．处理废水时铝单质转化为Al3＋

B．处理废水时亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH－参与了反应

D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

A　[pH>12，溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为AlO，A错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原，B正确；处理废水时铝单质转化为AlO，这说明OH－参与了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的大小影响废水处理的速率，D正确。]

3．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)  (　　)

A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶ n(Fe)＝3∶2

D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C　[根据得失电子守恒，生成氢气的质量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设1 mol铝参加反应，则生成四羟基合铝酸钠1 mol，则需氢氧化钠1 mol，铝与盐酸反应生成氯化铝1 mol，则需盐酸3 mol，所以①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A项错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒，可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为3∶2，B项错误；反应③和④消耗等量的Al时，失电子的物质的量相等，设2 mol铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为3 mol，生成铁的物质的量为2 mol，所以生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，C项正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时用化学式，D项错误。]

◎命题点2　铝与酸、碱反应的有关计算

4．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1氨水　　 B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

C　[铝与氨水不反应，铝与HNO3反应不能放出H2，铝与18 mol·L－1的浓硫酸在常温下钝化。]

5．(1)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(2)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的HCl和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________，加入铝粉质量为________g。

[解析]　(1)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度之比为c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(2)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。故甲中生成的H2为0.15 mol，乙中生成的H2为0.30 mol，故n(Al)＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g。

[答案]　(1)3∶1　(2)Al　5.4

铝的重要化合物的性质及应用

1．铝的氧化物(Al2O3)——两性氧化物

(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。

(2)化学性质(写离子方程式)

(3)用途：耐火材料，工业冶炼铝。

2．铝的氢氧化物[Al(OH)3]——两性氢氧化物

(1)主要性质

白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。

写出上图标号中有关反应的离子方程式：

①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH4)]－；

③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

提醒：Al(OH)3两性的电离

①酸式电离：Al(OH)3＋H2OH＋＋[Al(OH)4]－

②碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－

Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。

(2)制备Al(OH)3三种方法及原理

①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；

②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为

[Al(OH4)]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO；

③Na[Al(OH4)]与AlCl3的溶液混合，离子方程式为

3[Al(OH4)]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。

3．两种盐——铝盐和四羟基合铝酸盐

(1)铝盐——明矾

①化学式为KAl(SO4)2·12H2O，为复盐。

②电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。

③应用：净水，净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

(2)四羟基合铝酸盐——四羟基合铝酸钠

①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失，反应的有关离子方程式为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②向Na[Al(OH4)]溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O。

[补短板]

(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。

(2)Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强酸或不很弱的酸(如CH3COOH)，但不溶于H2CO3；Al、Al2O3、Al(OH)3只溶于强碱不溶于弱碱。

(3)含铝的盐有铝盐和四羟基合铝酸盐，铝盐存在于酸性溶液，四羟基合铝酸盐存在于碱性溶液。

(4)明矾净水是指生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物而澄清，不能杀菌消毒。

[知识应用]

1．通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，把铝及化合物的化学式写在横线上。

(1)a________、e________、b________、d________。

(2)a________、e________、b________、d________。

[答案]　(1)Na[Al(OH)4]　HCl　AlCl3　Al(OH)3

(2)AlCl3　NaOH　Na[Al(OH)4]　Al(OH)3(合理即可)

2．完成下列转化的离子方程式。

AlCl3溶液沉淀溶液沉淀溶液

(1)__________________________________________________。

(2)__________________________________________________。

(3)__________________________________________________。

(4)__________________________________________________。

[答案]　(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

(3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

◎命题点1　铝的化合物的主要性质及应用

1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　　)

A．都有H2O生成　　 B．都有H2生成

C．都有[Al(OH)4]－生成 D．都有Al3＋生成

[答案]　C

2．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③    B．②③④③

C．②③⑤③  D．①③⑤③

B　[若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。]

◎命题点2　提炼铝和Al(OH)3制备方案的评价

3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

D　[A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3(熔融)生成Al是氧化还原反应。]

4．用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三位学生的制备途径分别是

若要得到等量的Al(OH)3，则(　　)

A．三者消耗的原料相同

B．甲消耗的原料的总物质的量最多

C．乙消耗的原料的总物质的量最少

D．丙消耗的原料的总物质的量最多

B　[要制备1 mol Al(OH)3，三方案所需物质的量关系

“铝三角”关系的应用与Al(OH)3沉淀图像的分析

——证据推理与模型认知

能依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立认识模型，反映研究对象的本质特征，揭示规律；高考大纲也要求能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力，数形结合的解题思想符合核心素养与考试大纲要求，是提高学生解题能力的有效途径。体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。

突破点一　“铝三角”关系及应用

1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系

2．“铝三角”转化的应用

(1)判断离子共存问题：Al3＋与OH－、[Al(OH)4]－、CO、S2－等弱酸根阴离子，[Al(OH)4]－与H＋、HCO以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存。

(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。

[突破训练]

1．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)

C　[Al―→Al(OH)3不能一步转化，C符合题意。]

2．(2019·西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是(　　)

A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

B　[据题意，一定不含有Cu2＋、HCO。当溶液中有Al3＋生成时，原溶液中含有H＋，不可能有NO(产生的气体为NO)、SO、OH－，据电中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2＋、Ag＋，可能含有Mg2＋，A项错误，B项正确；当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，原溶液含有OH－，肯定没有H＋、Ag＋、Mg2＋，据电中性原理知其中必定含有Ba2＋，于是不可能含有SO、SO，可能含有NO，C、D项错误。]

3．下列各组溶液，不用外加试剂无法鉴别的是(　　)

A．Al2(SO4)3与KOH

B．Na2CO3与HNO3

C．MgCl2、AlCl3

D．FeCl3与AlCl3

C　[A、B可利用顺序滴加法鉴别，D中的FeCl3为黄色，AlCl3为无色，观察可鉴别。]

突破点二　Al(OH)3沉淀图像的分析与计算

1．两个基本图像

注意：①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1；

②沉淀[Al(OH)4]－所需n(H＋)与Al(OH)3溶解所需n(H＋)的比为1∶3。

2．四个拓展图像

图1　　　　　　　　　图2

图3　　　　　　　　　图4

(1)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图1所示。

(2)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图2所示。

(3)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量的图像如图3。

(4)向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量变化如图4。

[突破训练]

4．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　)

C　[A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，错误；B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，错误；C项，在甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成，随后Al3＋、Fe3＋开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH－和NH反应，此时沉淀质量不变，最后OH－与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解与图像变化相符，正确；D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，错误。]

5．(2019·衡水中学调研)向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 (　　)

A．a曲线表示的离子方程式为

[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2

D　[混合溶液中逐滴加入HCl溶液，发生的反应依次为①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、②CO＋H＋===HCO、③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，则a曲线表示[Al(OH)4]－减少，b曲线表示CO  减少，c曲线表示HCO增加，d曲线表示HCO减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A项，混合溶液中加入HCl溶液，首先发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，正确；B项，此阶段发生反应：CO＋H＋===HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，正确；C项，加入盐酸50 mL时，Na[Al(OH)4]全部转化为Al(OH)3，在加入150 mL盐酸之前沉淀不溶解，则M点沉淀的质量与加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，则n[Al(OH)3]＝n(Na[Al(OH)4])＝n(HCl)＝0.05 mol，m[Al(OH)3]＝0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，正确；D项，第一、第二两段消耗的n(HCl)相等，根据反应①、②可知CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶1，错误。]

6．(2019·武汉模拟)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1

B．b点与c点溶液所含微粒种类相同

C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、[Al(OH)4]－、OH－

D．生成沉淀的离子方程式为HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O

A　[由图像可知，加入0～8 mL NaHCO3溶液时无沉淀产生，加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多为0.032 mol Al(OH)3，即加入0～8 mL NaHCO3溶液时只发生反应OH－＋HCO===CO＋H2O，加入8～40 mL NaHCO3溶液时，发生反应HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，则c(NaHCO3)＝＝1.0 mol·L－1，A项错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，B项正确；a点溶液中的溶质为NaOH、Na[Al(OH)4]，大量存在的离子是Na＋、[Al(OH)4]－、OH－，C项正确；生成沉淀的离子方程式为HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，D项正确。]

7.(2019·仙游月考)在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

B　[分析图示可知x－y的值即为氢氧化铝的物质的量，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为35 mL－33 mL＝2 mL，x－y＝5 mol·L－1×2×10－3 L＝0.01 mol，A不符合题意；加入33 mL氢氧化钠溶液时溶液中溶质为NaCl，原溶液中n(Cl－)＝5 mol·L－1×33×10－3 L＝0.165 mol，c(Cl－)＝0.825 mol·L－1，B符合题意；由图知0～4 mL时发生反应H＋＋OH－===H2O，则H＋的物质的量为4 mL×0.001 L×5 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，则pH＝1，C不符合题意；由4 mL～30 mL  Mg2＋、Al3＋结合OH－生成沉淀的反应知，n(OH－)＝5 mol·L－1×26×10－3 L＝0.13 mol，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，与0.01 mol Al3＋反应的OH－的物质的量为0.03 mol，与Mg2＋反应的OH－的物质的量为0.1 mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知，n(Mg2＋)＝0.05 mol，则原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝0.05∶0.01＝5∶1，D不符合题意。]

[一题串知，落实考法]

用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

(1)流程中X、Y分别是________、________，反应①、②的离子方程式分别为___________________________________________。[考查Al2O3、[Al(OH)4]－的化学性质]

(2)Al(OH)3溶于NaOH溶液、盐酸的离子方程式分别为__________________________________、________________________。[考查Al(OH)3的两性]

(3)若“流程”中Y为少量，反应②的离子方程式为__________。[考查[Al(OH)4]－与CO2的反应]

(4)另一工艺流程为

①X、Y分别是________、________。[考查物质的推断]

②流程第②步反应的离子方程式为_______________________。[考查Al3＋、Al(OH)3的化学性质]

[答案]　(1)NaOH　CO2

Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

(2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O

(4)①Fe(OH)3　CO2　②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

[真题体验，感悟考向]

1．下列说法正确的是________(填序号)。

①(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸

②(2016·全国卷Ⅲ)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应

③(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低

④(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条上，产生红棕色气体

⑤(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀

⑥(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加

[答案]　①②

2．(2016·海南高考，T14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。

a．HCl溶液　　 b．H2SO4溶液

c．氨水   d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_____________。

(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________________。

[解析]　(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生反应为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。

[答案]　(1)d　(2)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

(3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大