2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：小专题突破5　常考气体的实验室制备、净化和收集

小专题突破5　常考气体的实验室制备、净化和收集

[专题精讲]

1．气体制备实验的基本思路

2．重要气体的发生装置

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：

(1)固体＋固体气体

发生装置：

制备气体：O2、NH3等。

(2)固体(或液体)＋液体气体

发生装置：

制备气体：Cl2、C2H4等。

(3)固体＋液体气体

发生装置：

制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体，如CO2、H2、H2S、O2等。

3．气体发生装置的改进

(1)“固体＋固体气体”装置的创新

改进的目的：用于加热易熔化的固体物质，这样可以有效地防止固体熔化时造成液体流向试管口，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。

(2)“固体(或液体)＋液体气体”装置的创新

图A的改进优点是能控制反应液的温度。

图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利滴下。

(3)“固体＋液体―→气体”装置的创新

4．气体的除杂方法

(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除去的杂质气体。

(2)气体干燥、净化装置

例如，当CO2中混有O2杂质时，应选用上述装置中的装置Ⅳ除O2，除杂试剂是Cu粉。

5．气体的收集方法

6.集气装置的创新——排液集气装置

装置 Ⅰ：从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。

①饱和食盐水——收集Cl2。

②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。

③饱和NaHS溶液——收集H2S。

④四氯化碳——收集HCl或NH3。

装置Ⅱ：储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到气体。

7．尾气处理的原因、方法及装置

(1)原因：有些气体有毒或可燃，任其扩散到空气中，会污染空气或引发火灾、爆炸等灾害。

(2)方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收、可燃性气体用点燃等措施。

(3)装置(详见第1章课题1学习任务3)

[专题精练]

气体的制备与性质探究

科学探究与创新意识

1．(2020·惠州高三模拟)下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)

解析：选D。A中被加热试管的管口应略向下倾斜，且收集气体的试管口应放一团棉花；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，得不到NO；C中氢气的密度比空气小，应用向下排空气法，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管短。

2．用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是[提示：硅酸(H2SiO3)为弱酸，是一种不溶于水的白色固体](　　)

解析：选B。A项，稀盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确；B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不反应，错误；C项，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，正确；D项，浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，产生黄色沉淀，正确。

3．(2020·沈阳高三检测)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　)

解析：选A。A项，装置②中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置③中出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即非金属性：S>C>Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，此装置中没有加热装置，无法制得Cl2，错误；C项，向装置②中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液X中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO氧化成SO，不能达到实验目的，错误。

与气体制备有关的仪器连接问题

科学探究与创新意识

4．(双选)硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。

下列说法正确的是(　　)

A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应从a口进b口出

B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸

C．活性炭可加快反应速率

D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2

解析：选AC。由于该反应放热会使SO2Cl2挥发损失，所以冷凝管的作用为冷凝回流，冷凝水应从a口进b口出，A项正确；由于SO2Cl2遇冷水逐渐分解，所以制得的氯气应先用饱和食盐水除去挥发出来的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气，B项错误；从反应原理来看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，C项正确；B中盛装碱石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染环境，也要防止空气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2水解，D项错误。

5．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；

②气体液化的温度：NO2(21 ℃)，NO(－152 ℃)。

(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

(2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_____；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________________________________。

解析：(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排尽装置中的空气，防止干扰NO的检验。(2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A是发生装置，C是干燥装置。因为NO2更易液化，先分离NO2，所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO，再接D通氧气，观察到气体从无色变成红棕色，说明是NO，B是尾气处理装置，吸收反应后剩余的NO和NO2的混合气体，防止污染空气。则装置的连接顺序为A→C→E→D→B；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性，故组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性。

答案：(1)排尽装置中的空气，防止干扰NO的检验

(2)C→E→D→B　检查装置的气密性