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    2020-2021化学人教版必修1教师用书:第2章第3节课时1 氧化还原反应
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    高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教案

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教案,共8页。

    第三节 氧化还原反应

    课时1 氧化还原反应

    目标与素养:1.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。(宏观辨识)2.从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。(科学探究)3.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法。(模型认知)

    一、氧化还原反应

    1从得失氧的角度认识氧化还原反应

    结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

    2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

    (1)

    (2)

    结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。

    3从电子转移的角度认识氧化还原反应

    (1)

    (2)

    结论:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质。

    4氧化还原反应的特征和本质

    (1)特征和本质

    (2)两者关系

    元素原子元素化合价升高物质被氧化

    元素原子元素化合价降低物质被还原

    微点拨:氧化与还原同时进行,不分先后。

    1判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

    (1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应,得氧物质发生氧化反应。   (  )

    (2)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。 (  )

    (3)置换反应均是氧化还原反应。  (  )

    (4)2KClO32KCl3O2反应中,KClO3既发生氧化反应又发生还原反应,其中氯元素被氧化。                            (  )

    [答案] (1)× (2) (3) (4)×

    2.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(  )

    A.观察是否发生了化合反应

    B.观察是否有氧气参加反应

    C.观察是否有单质参加反应

    D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

    [答案] D

    3.在FeH2SO4===FeSO4H2反应中,Fe的化合价        ,被        ,发生        反应,H2SO4中的H化合价        ,被        ,发生        反应。

    [答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

    1.图示关系

    2文字表述

    (1)置换反应一定是氧化还原反应。

    (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

    (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

    有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

    有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

    1.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2SO22H2O===2HBrH2SO4,下列说法正确的是(  )

    A.溴发生了还原反应

    B.二氧化硫在反应中被还原

    C.溴在反应中失去电子

    D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应

    A [该反应中,Br0价降为-1价,得电子,被还原,发生还原反应,S由+4价升为+6价,失电子,被氧化,发生氧化反应。]

    2.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO2Ti的主要反应:

    TiO22Cl22CTiCl42CO

    TiCl42Mg2MgCl2Ti

    下列说法正确的是 (  )

    A.反应是置换反应

    B.反应是复分解反应

    C.反应TiO2被氧化

    D.反应中金属镁被氧化

    [答案] D

    1一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。

    2一种反应物不一定只表现一种性质,可能既表现氧化性又表现还原性。

    3化合态变游离态,不一定被氧化或还原,要具体反应具体分析。

     

    表示电子转移方向和数目的两个方法

    1.双线桥法

    (1)基本步骤

    (2)注意事项

    箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子;

    必须注明得到失去

    被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

    2单线桥法

    (1)基本步骤

    (2)注意事项

    不需要标明得到失去,只标明电子转移数目;

    要用箭号标明电子转移的方向;

    箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

    3.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(  )

    D [A得失电子数目应为2eB得失注错C箭头指向错误。]

    4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:

    3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO4H2O

    (1)若标准状况下生成2.24 L NO,则转移的电子数为       

    (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:

                                                        

    (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:

                                                        

    [解析] 2.24 L NO的物质的量为0.1 mol,故转移电子的物质的量为0.1×3 mol0.3 mol,其电子数为0.3NA

    [答案] (1)0.3NA(1.806×1023)

    1.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )

    A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

    B.铁片置于硫酸铜溶液中

    C.铁在氧气中燃烧

    D.二氧化碳通入澄清石灰水中

    B [A项,不是氧化还原反应;C项,反应不是离子反应;D项,不是氧化还原反应。]

    2.下列说法正确的是(  )

    A.化合价升高的反应是还原反应

    B.氧化还原反应一定有氧元素参加

    C.氧化反应与还原反应同时发生

    D.反应物要么发生氧化反应,要么发生还原反应

    [答案] C

    3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(  )

    B [A得到与失去标错CZn失去2eDCu失去2e]

    4.黑火药爆炸的反应为S2KNO33C===K2S3CO2N2。在该反应中,被还原的元素是(  )

    AN    BC   

    CNS    DNC

    C [被还原的元素,化合价降低。]

    5.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:

    方法一2NaClO34HCl===2ClO2Cl22NaCl2H2O

    方法二2NaClO3H2O2H2SO4===2ClO2O2Na2SO42H2O

    (1)方法一的离子方程式                            

    (2)方法二中被氧化的物质是        ,若反应中有0.1 mol 电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为        L

    (3)在下面的反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目:

    2NaClO3H2O2H2SO4===2ClO2O2Na2SO42H2O

    [解析] (1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2ClO4H2Cl===2ClO2Cl22H2O

    (2)2NaClO3H2O2H2SO4===2ClO2O2Na2SO42H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2为还原剂被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反应中有0.1 mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol12.24 L

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