苏教版必修一专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物教学设计

离子反应学案

学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

学生预习  强电解质与弱电解质

【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1

的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验

离子方程式  定义：                                                

离子方程式的书写方法：

写——写出反应的化学方程式；    

拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式

删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

巩固训练   1．下列物质的分类组合全部正确的是（       ）

2.离子方程式两边应该是(　　)

A．相同原子的个数相等        B．离子所带正负电荷数总和相等

C．元素的种类可以不同        D．得失电子数可以不相等

3．下列物质的电离方程式，错误的是(　　)

A．HCl ＝ H++Cl-　　　　　　B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-

C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl-　　　　 D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-

4．下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH　　　　　B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3

C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH　 D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2

5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是(　　)

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反应

6．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是(　　)

A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　  B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑　 D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　    ）

A．澄清的石灰水与盐酸的反应            OH＋H+ ＝ H2O

B．氧化镁与硝酸（aq）反应              O2- ＋2H+ ＝　H2O

C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合    Ba2+＋SO42-＝　BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中              CaCO3＋2H+　＝Ca2+＋H2O＋CO2

8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：          ，不能用NaOH溶液的原因是                                       ，也不能用Na2CO3的原因是                               （用离子方程式表示原因）。

9．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为                  ，

离子方程式为                                                   ；

（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为                    ，

离子方程式为                                                  。

10．下列反应的离子方程式错误的是(     )

A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2O

B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O+HCO3-

C. 钠与水反应    Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应   Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

参考答案

1．A    2．A、B    3．C    4．A  5．B    6．B、D   7．A、D

8．HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑，  CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－  ，

H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3

9．Ba(OH)2，     CO32— ＋ Ba2+  =  BaCO3↓

HCl，       HCO3—＋ H+  =  CO2 ↑＋ H2O  10．C。